Descarca lectie - Chimie on-line

CH4 + ½ O2 → C + 2H2O
negru de fum (în cantitete mică de oxigen)
CH4 + ½ O2 → CO + H2O
gaz de sinteză
CH4 + NH3 + 3/2 O2 → HCN + 3 H2O (amonoxidare)
b)Oxidarea completă sau ardere, când rezultă CO2, H2O şi căldură.
CH4 + O2 → CO2 + H2O + Q
4. Reacţia de descompunere termică – are loc la peste 400 o C.
a) Reacţia de dehidrogenare (eliminare de hidrogen)
H3C – CH2 – CH2 – CH3 → H2C = CH – CH2 –CH3
butan 1- butenă
H3C – CH2 – CH2 – CH3 → H3C – CH = CH –CH3
2-butenă
b) Reacţia de cracare – rezultă amestec de alcani şi alchene cu număr mai mic de
atomi de carbon; dacă se produce la peste 650 o C reacţia se numeşte piroliză.
H3C – CH2 – CH2 – CH3 → CH4 + H2C = CH – CH3
butan metan propenă
H3C – CH2 – CH2 – CH3 → H3C–CH3 + H2C = CH2
etan etenă
Piroliza metanului – are loc la 1500 o C
2 CH4 → C2H2 + 3 H2
etină(acetilenă)
ALCHENE
Au o reactivitate chimică mai mare , specifică este reacţia de adiţie.
1. Reacţia de adiţie – reacţia în care se rupe legătura π, iar prin valenţele libere atomii
de carbon se leagă de alţi atomi sau grupări de atomi.
a) Adiţia hidrogenului, are loc în prezenţa catalizatorilor de Ni, Pt,Pd.
H2C = CH2 + H2 → H3C–CH3
b) Adiţia halogenilor- se adiţionează Cl2 , Br2 , rezultând compuşi halogenaţi vicinali.
H2C = CH – CH3 + Cl2 → ClH2C – CHCl – CH3
propenă 1,2 – dicloropropan
c) Adiţia hidracizilor – se adiţionează HCl, HBr, HI şi rezultă compuşi momohalogenaţi
H2C = CH – CH3 + HCl →H3C – CHCl – CH3
2-cloropropan
Regula lui Markovnikov – halogenul se leagă întotdeauna de atomul de carbon mai
substituit (mai sărac în hidrogen).
d) Adiţia apei – are loc în prezenţa acidului sulfuric, cu rol de catalizator, rezultă
alcooli.
H2C = CH – CH3 + HO – SO3H → H3C – CH – CH3
l
OSO3H
sulfat acid de izopropil
2