Capitolul 2 - Elemente de mecanică cuantică [pdf] - Andrei
Capitolul 2 - Elemente de mecanică cuantică [pdf] - Andrei
Capitolul 2 - Elemente de mecanică cuantică [pdf] - Andrei
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Dirac.<br />
- 75 -<br />
Se constată că mişcarea <strong>de</strong> spin a electronului rezultă ca o consecinţă a ecuaţiei lui<br />
2.10. Interacţiunea spin-orbită<br />
În mo<strong>de</strong>lul semiclasic al lui Bohr, într-un sistem <strong>de</strong> referinţă legat <strong>de</strong> nucleu,<br />
electronul se roteşte în jurul nucleului având un moment cinetic L r . Într-un sistem <strong>de</strong> referinţă<br />
legat <strong>de</strong> electron, nucleul se roteşte în jurul electronului, aşa încât apare un curent care<br />
generează un câmp magnetic. Acest câmp magnetic va interacţiona cu momentul magnetic <strong>de</strong><br />
spin al electronului, interacţiunea numindu-se spin-orbită. Cuplajul spin-orbită se comportă ca<br />
un efect Zeeman intern, astfel că fiecare nivel energetic cu L r ≠ 0 este <strong>de</strong>spicat în două<br />
1 1<br />
subnivele, corespunzător celor două valori ale lui s z = mS<br />
⋅ h , mS<br />
= − , . Un subnivel<br />
2 2<br />
corespun<strong>de</strong> cazului când vectorii L r şi S r 1<br />
sunt paraleli ( j = l + ) , iar celălalt subnivel<br />
2<br />
corespun<strong>de</strong> cazului când L r şi S r 1<br />
sunt antiparaleli ( j = l − ) . Deoarece momentul<br />
2<br />
magnetic <strong>de</strong> spin al electronului S Mr este proporţional cu momentul cinetic <strong>de</strong> spin S r , iar<br />
inducţia magnetică B r este proporţională cu L r r r<br />
, rezultă că energia <strong>de</strong> interacţiune ( − M S ⋅ B)<br />
este proporţională cu S L<br />
r r ⋅ . Astfel energia <strong>de</strong> interacţiune spin-orbită a unui electron este:<br />
r r<br />
= a ⋅S<br />
⋅ L<br />
E SL<br />
un<strong>de</strong> a este o constantă <strong>de</strong> proporţionalitate. Energia totală a electronului E este formată din<br />
energia lui în absenţa interacţiunii spin-orbită şi din energia E SL :<br />
rezultă:<br />
E = E n + ESL<br />
r r r r r<br />
2<br />
J = L + S , J = L<br />
2<br />
l<br />
3<br />
4<br />
1<br />
2<br />
m<br />
r r r r r<br />
2 2<br />
1 r r r<br />
2 2 2<br />
Deoarece + S + 2 S⋅<br />
L ⇒ S⋅<br />
L = ( J − L − S )<br />
2 2<br />
2 2<br />
2<br />
2<br />
( l + 1 ) h , S = s ( s + 1 ) h = h , s = , J = j ( j + 1)<br />
h , J = h<br />
2<br />
L =<br />
z<br />
r r<br />
S⋅<br />
L<br />
=<br />
1 ⎡<br />
⎢j<br />
2 ⎣<br />
( j + 1)<br />
− l ( l + 1 )<br />
3⎤<br />
−<br />
4⎥<br />
h<br />
⎦<br />
2<br />
⎧1<br />
⎪<br />
lh<br />
2<br />
2<br />
= ⎨<br />
⎪ 1<br />
⎪<br />
−<br />
⎩ 2<br />
( l + 1 )<br />
h<br />
2<br />
,<br />
,<br />
1<br />
j = l +<br />
2<br />
1<br />
j = l −<br />
2<br />
Dacă a este pozitiv, atunci subnivelul energetic superior este caracterizat <strong>de</strong><br />
1<br />
j = l +<br />
2<br />
, E ( ↑ ) = E n + E SL ( ↑)<br />
= E n +<br />
1 2<br />
alh<br />
, iar nivelul energetic inferior este<br />
2<br />
1<br />
caracterizat <strong>de</strong> j = l − , ( ) ( )<br />
2<br />
( ) 2<br />
E ↓ = E n + ESL<br />
↓ = E n −<br />
1<br />
a l + 1 h .<br />
2<br />
Astfel <strong>de</strong>spicarea unui nivel energetic datorată interacţiunii spin-orbită este:<br />
( ) ( ) ( ) ( ) 2<br />
2<br />
1 2 1<br />
1<br />
↑ − E ↓ = E + alh<br />
− E + a l + 1 h = a 2l<br />
+ 1<br />
∆<br />
ESL = E<br />
n<br />
n<br />
h<br />
2<br />
2<br />
2<br />
,<br />
,<br />
↑<br />
↓