Studii privind utilizarea algelor marine ca sorbent low-cost pentru ...
Studii privind utilizarea algelor marine ca sorbent low-cost pentru ...
Studii privind utilizarea algelor marine ca sorbent low-cost pentru ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Studii</strong> <strong>privind</strong> <strong>utilizarea</strong> <strong>algelor</strong> <strong>marine</strong> <strong>ca</strong> <strong>sorbent</strong> <strong>low</strong>-<strong>cost</strong> <strong>pentru</strong> îndepărtarea ionilor metalici<br />
din ape uzate<br />
Pentru o înţelegere adecvată a procesului de sorbţie, <strong>ca</strong>re să permită conceperea unei<br />
strategii experimentale adecvate este necesară modelarea acestui proces, atât din punct de<br />
vedere termodinamic (prin intermediul izotermelor de sorbţie), cât şi cinetic.<br />
II. 6. 2. Modelarea echilibrului de sorbţie realizat în condiţii statice<br />
Procesele de sorbţie sunt descrise în general cu ajutorul izotermelor de sorbţie, <strong>ca</strong>re<br />
arată ce <strong>ca</strong>ntitate de solut este reţinută de un anumit <strong>sorbent</strong>, în condiţii experimentale bine<br />
determinate (pH, temperatură, tărie ionică, etc.).<br />
Tabelul II. 7. Modele ale izotermelor de sorbţie (Do, 1998; Gerente şi colab., 2007; Benavente, 2008;<br />
Febrianto şi colab., 2009).<br />
Model Ecuaţia matematică Observaţii<br />
Langmuir<br />
qmax<br />
K Lc<br />
q =<br />
1 + qmaxc<br />
KL – constanta Langmuir (L/mg);<br />
qmax – <strong>ca</strong>pacitatea maximă de sorbţie a<br />
monostratului (mg/g)<br />
KF – constanta Freundlich;<br />
Freundlich<br />
1/<br />
n<br />
q = K F ⋅ c<br />
n – constantă, <strong>ca</strong>re<br />
procesului de sorbţie<br />
redă intensitatea<br />
Redlich - Peterson<br />
K Rc<br />
q = bR<br />
1+<br />
aRc<br />
KR; aR – constante;<br />
exponentul bR poate lua valori cuprinse între<br />
0 şi 1.<br />
Dubinin - Radushkevich<br />
2<br />
q = q D exp( −B<br />
Dε<br />
)<br />
P<br />
ε = RT ln<br />
P0<br />
qD– <strong>ca</strong>pacitatea de sorbţie a mono-stratului;<br />
BD–constantă; ε-potenţialul Polyani; Ppresiunea<br />
solutului; P0– presiunea de vapori<br />
a solutului.<br />
Toth<br />
q<br />
a c<br />
e,<br />
max t<br />
q =<br />
Tt<br />
1/<br />
Tt<br />
( 1+<br />
( at<br />
c)<br />
)<br />
Langmuir – Freundlich -<br />
1/<br />
bS<br />
1/<br />
bS<br />
q0a<br />
S c<br />
Sips q =<br />
1/<br />
bS<br />
1+ ( a c)<br />
S<br />
12<br />
at–constantă <strong>ca</strong>re are semnifi<strong>ca</strong>ţia fizică a<br />
inversului potenţialului de sorbţie; tT<strong>ca</strong>racterizează<br />
hetero-genitatea <strong>sorbent</strong>ului<br />
(tT < 1).<br />
aS, bS- parametrii adimensionali ai izotermei.<br />
Dintre acestea cea mai largă apli<strong>ca</strong>bilitate o au modelul izotermei Langmuir şi modelul<br />
izotermei Freundlich, considerate <strong>ca</strong> fiind modelele clasice ale izotermelor de sorbţie (Chong şi<br />
Volesky, 1995; Bulgariu şi colab., 2007).<br />
Alegerea modelului celui mai adecvat, <strong>ca</strong>re poate descrie cel mai bine izotermele de<br />
sorbţie obţinute experimental, a fost făcută, în acest studiu, cu ajutorul regresiei liniare, <strong>pentru</strong><br />
toate <strong>ca</strong>zurile studiate.<br />
II. 6. 3. Modelarea cinetică a procesului de sorbţie realizat în condiţii statice<br />
În literatura de specialtate, cineti<strong>ca</strong> procesului de sorbţie este descrisă cu ajutorul unor<br />
modele matematice, <strong>ca</strong>re încearcă să aproximeze cât mai fidel posibil, me<strong>ca</strong>nismul prin <strong>ca</strong>re<br />
acest proces are loc. Cele mai frecvent folosite modele cinetice apli<strong>ca</strong>bile în <strong>ca</strong>zul sorbţiei<br />
ionilor metalici din soluţii apoase, sunt:<br />
• modelul cinetic Lagergren (modelul cinetic de ordin pseudo-unu);