Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
• descompunerea termică a azotitului de amoniu:<br />
N 3- H4N 3+ O2 adică NH4NO2 ⎯ ⎯ →<br />
°C t<br />
N 0 2 + 2H2O<br />
• dioxid de sulf + hidrogen sulfurat:<br />
S 4+ O2 + 2H2S 2- → 3S 0 + 2H2O<br />
FACTORII CARE INFLUENŢEAZĂ REACŢIILE REDOX<br />
1. Mediul de reactie :<br />
- pH-ul neutru, acid sau bazic, influenţeazã modul de desfãşurare al reacţiilor de oxidarereducere.<br />
Aceiaşi reactanţi dar la pH-uri diferite pot genera produşi de reacţie diferiţi – vezi<br />
reacţiile permanganatului de potasiu cu diferiţi reducători, în mediu acid, bazic sau neutru:<br />
2KMn 7+ O4 + 5Na2S 4+ O3 + 3H2SO4 5Na2S 6+ O4 + 2Mn 2+ SO4 + K2SO4 + 3H2O<br />
2KMn 7+ O4 + 3Na2S 4+ O3 + H2O 2Mn 4+ O2 + 3Na2S 6+ O4 + 2KOH<br />
2KMn 7+ O4 + Na2S 4+ O3 + 2KOH 2K2Mn 6+ O4 + Na2S 6+ O4 + H2O<br />
2. Concentraţia<br />
- reacţiile redox sunt reacţii de echilibru (devin totale, ireversibile, când unul din produşii de<br />
reacţie părăseşte sistemul fiind în stare gazoasă sau greu solubil în apă):<br />
Ox1 + Red2 Red1 + Ox2<br />
Sunt cazuri când aceiaşi reactanţi la concentraţii diferite determină formarea unor produşi de<br />
reacţie diferiţi:<br />
• iodura de potasiu + acidul sulfuric diluat – nu este o reacţie redox, ci eliberarea<br />
acidului iodhidric, un acid tare dar volatil, din sarea sa, de către un acid tare şi stabil,<br />
cum este acidul sulfuric:<br />
2KI + H2SO4 dil.→ 2HI↑ + K2SO4<br />
• iodura de potasiu + acid sulfuric concentrat – H2SO4 conc. este un acid cu<br />
caracter oxidant destul de puternic, astfel că ionul iodură se oxidează la iodul<br />
molecular:<br />
2KI 1- + 2H2S 6+ O4 conc. → I 0 2 + S 4+ O2 + K2SO4 + 2H2O<br />
3. Temperatura :<br />
- modifică viteza reacţiilor de oxidare-reducere sau poate determina modificarea produşilor de<br />
reacţie obţinuţi în urma reacţiilor la temperaturi diferite a aceloraşi reactanţi.<br />
1) Creşterea temperaturii produce o creştere considerabilã a vitezei de reacţie pe<br />
seama energiei cinetice a particulelor, implicit a numãrului ciocnirilor eficace din unitatea de<br />
timp:<br />
• acid oxalic + permanganat de potasiu + acid sulfuric:<br />
5H2C 3+ 2O4 +2KMn 7+ O4 +3H2SO4 ⎯ tºC ⎯→10C 4+ O2 +2Mn 2+ SO4 +K2SO4+8H2O<br />
• dicromat de potasiu + acid clorhidric concentrat:<br />
K2Cr 6+ 2O7 + 6HCl - + 8HCl ⎯ tºC ⎯→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl 0 2 + 7H2O<br />
• sulfat de mangan + dioxid de plumb + acid azotic concentrat:<br />
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 ⎯ tºC ⎯→ 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2+2H2O<br />
2) Creşterea temperaturii poate conduce reacţia dintre aceiaşi reactanţi la produşi<br />
diferiţi de reacţie:<br />
• reacţiile clorului cu hidroxidul de sodiu la diferite temperaturi:<br />
Cl 0 2 + NaOH NaCl +1 O + NaCl -1 + H2O t < 40ºC<br />
8