REACTII DE OXIDARE-REDUCERE

• descompunerea termică a azotitului de amoniu:
N 3- H4N 3+ O2 adică NH4NO2 ⎯ ⎯ →
°C t
N 0 2 + 2H2O
• dioxid de sulf + hidrogen sulfurat:
S 4+ O2 + 2H2S 2- → 3S 0 + 2H2O
FACTORII CARE INFLUENŢEAZĂ REACŢIILE REDOX
1. Mediul de reactie :
- pH-ul neutru, acid sau bazic, influenţeazã modul de desfãşurare al reacţiilor de oxidarereducere.
Aceiaşi reactanţi dar la pH-uri diferite pot genera produşi de reacţie diferiţi – vezi
reacţiile permanganatului de potasiu cu diferiţi reducători, în mediu acid, bazic sau neutru:
2KMn 7+ O4 + 5Na2S 4+ O3 + 3H2SO4 5Na2S 6+ O4 + 2Mn 2+ SO4 + K2SO4 + 3H2O
2KMn 7+ O4 + 3Na2S 4+ O3 + H2O 2Mn 4+ O2 + 3Na2S 6+ O4 + 2KOH
2KMn 7+ O4 + Na2S 4+ O3 + 2KOH 2K2Mn 6+ O4 + Na2S 6+ O4 + H2O
2. Concentraţia
- reacţiile redox sunt reacţii de echilibru (devin totale, ireversibile, când unul din produşii de
reacţie părăseşte sistemul fiind în stare gazoasă sau greu solubil în apă):
Ox1 + Red2 Red1 + Ox2
Sunt cazuri când aceiaşi reactanţi la concentraţii diferite determină formarea unor produşi de
reacţie diferiţi:
• iodura de potasiu + acidul sulfuric diluat – nu este o reacţie redox, ci eliberarea
acidului iodhidric, un acid tare dar volatil, din sarea sa, de către un acid tare şi stabil,
cum este acidul sulfuric:
2KI + H2SO4 dil.→ 2HI↑ + K2SO4
• iodura de potasiu + acid sulfuric concentrat – H2SO4 conc. este un acid cu
caracter oxidant destul de puternic, astfel că ionul iodură se oxidează la iodul
molecular:
2KI 1- + 2H2S 6+ O4 conc. → I 0 2 + S 4+ O2 + K2SO4 + 2H2O
3. Temperatura :
- modifică viteza reacţiilor de oxidare-reducere sau poate determina modificarea produşilor de
reacţie obţinuţi în urma reacţiilor la temperaturi diferite a aceloraşi reactanţi.
1) Creşterea temperaturii produce o creştere considerabilã a vitezei de reacţie pe
seama energiei cinetice a particulelor, implicit a numãrului ciocnirilor eficace din unitatea de
timp:
• acid oxalic + permanganat de potasiu + acid sulfuric:
5H2C 3+ 2O4 +2KMn 7+ O4 +3H2SO4 ⎯ tºC ⎯→10C 4+ O2 +2Mn 2+ SO4 +K2SO4+8H2O
• dicromat de potasiu + acid clorhidric concentrat:
K2Cr 6+ 2O7 + 6HCl - + 8HCl ⎯ tºC ⎯→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl 0 2 + 7H2O
• sulfat de mangan + dioxid de plumb + acid azotic concentrat:
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 ⎯ tºC ⎯→ 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2+2H2O
2) Creşterea temperaturii poate conduce reacţia dintre aceiaşi reactanţi la produşi
diferiţi de reacţie:
• reacţiile clorului cu hidroxidul de sodiu la diferite temperaturi:
Cl 0 2 + NaOH NaCl +1 O + NaCl -1 + H2O t < 40ºC
8