You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
REACŢII REDOX – EXEMPLE ŞI APLICAŢII<br />
Reacţiile redox se pot desfăşura în soluţie (de obicei apoase) în mediu acid, bazic,<br />
neutru sau în topitură.<br />
În egalarea reacţiilor redox se parcurg următoarele etape:<br />
- scrierea formulelor reactanţior şi produşilor de reacţie<br />
- marcarea elementelor care – şi modifică numărul de oxidare<br />
- bilanţul electronic pentru egalarea numărului de electroni cedaţi şi acceptaţi,<br />
adică stabilirea coeficienţilor de bază ai reacţiei<br />
- bilanţul atomic completarea cu coeficienţi a ecuaţiei chimice, ţinând seama<br />
de conservarea numărului de atomi.<br />
Exemplul 1 – permanganat de potasiu + sulfat de fier (II) + acid sulfuric:<br />
• scrierea formulelor reactanţior şi produşilor de reacţie:<br />
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ⎯⎯→ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O<br />
• marcarea elementelor care – şi modifică numărul de oxidare:<br />
KMn 7+ O4 + Fe 2+ SO4 + H2SO4 ⎯⎯→ Mn 2+ SO4 + Fe2 3+ (SO4)3 + K2SO4 + H2O<br />
• scrierea proceselor de oxidare şi reducere = semi-reacţia de oxidare şi semi-reacţia de<br />
reducere:<br />
- + 5e-<br />
MnO4 Mn2+ 1<br />
- 1e-<br />
Fe2+ Fe3+ 5<br />
În reducerea Mn(VII) la Mn(II), Mn(VII) acceptă 5e-, deci ionul MnO4 - este oxidantul.<br />
În oxidarea Fe(II) la Fe(III), Fe(II) cedează 1e-, deci ionul Fe(II) este reducătorul.<br />
• “bilanţul electronic” pentru egalarea numărului de electroni cedaţi şi acceptaţi, adică<br />
stabilirea coeficienţilor de bază ai reacţiei:<br />
Mn(VII) + 5e - = Mn 2+ 1 2<br />
Fe 2+ + 1e - = Fe 3+ 5 10<br />
2Mn(VII) + 10Fe 2+ = 2Mn 2+ + 10Fe +3<br />
• completarea ecuaţiei ţinând seama de bilanţul atomic (conservarea numărului de<br />
atomi). Reactia finalã este:<br />
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ⎯⎯→ 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O<br />
care poate fi reprezentatã si prin ecuatia ionicã:<br />
MnO4 - + 5Fe 2+ + 8H+ = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H2O<br />
Există reacţii în care agentul oxidant sau reducător participă la reacţie şi<br />
ca mediu de reacţie, oferind ioni de legãturã în sistem, fără să-şi modifice<br />
numãrul de oxidare.<br />
Exemplul 2 – acid azotic concentrat + cupru:<br />
3Cu 0 + 2HN 5+ O3 + 6HNO3 = 3Cu 2+ (NO3)2 + 2N 2+ O + 4H2O<br />
Cu 0 ⎯ ⎯<br />
−<br />
−2e ⎯ −<br />
+ 3e<br />
⎯ →<br />
⎯ →<br />
N(V) ⎯<br />
6<br />
Cu 2+ 3<br />
N 2+ 2<br />
3Cu 0 + 2N+5 = 3Cu2+ + 2N 2+<br />
Acidul azotic este şi oxidant şi mediu de reacţie.