REACTII DE OXIDARE-REDUCERE

2,
303RT
[Re d]
E = E0
− log a
nF [ Ox]
Dacă sunt egale concentraţiile formei reduse şi a celei oxidate [Red] = [Ox] (ionii sunt
în concentraţie unitară), atunci potenţialul de electrod este chiar potenţialul standard de
reducere E = E0 (potenţial standard)
• În Tabelul1 sunt prezentate potenţialele standard pentru unele semireacţii de reducere.
• Forţa electromotoare (FEM) pentru un cuplu redox oarecare se calculeazã ca diferenţa
între potenţialul polului pozitiv „+” (catodul = electrodul unde are loc procesul de
reducere) şi potentialul polului „-” (anodul = electrodul unde are loc procesul de
oxidare:
F.E.M. = E 0 (+) - E 0 (-)
F.E.M. = E 0 catod - E 0 anod
• Mãrimea potenţialului redox standard este o măsurã a tendinţei de reducere (deci a
capacităţii de a fi oxidant).
• Seria potenţialelor redox standard permite:
o stabilirea seriei activităţii chimice (reactivităţii) metalelor = seria potenţialelor
normale de electrod = seria Volta-Beketov ordonând valorile potenţialelor
normale de electrod de la valorile cele mai negative (corespunzătoare celor
mai electropozitive metale) spre valorile pozitive cele mai mari
(corespunzătoare metalelor mai putin electropozitive). În această serie, în
stânga hidrogenului se situeazã cele mai electropozitive metale, iar în dreapta
hidrogenului metalele nobile :
Li, K, Ca, Na, Zn ...................... H2 ......................... Cu, Ag, Au
E° < 0 E° = 0V E° > 0
o scrierea unei reacţii între un oxidant şi un reducător, cu indicarea produşilor
de reacţie şi a raportului dintre reactanţi, având în vedere că numărul
electronilor cedaţi şi acceptaţi trebuie să fie acelaşi aprecierea spontaneităţii
unei reacţii redox
• Puterea oxidantã respectiv reducãtoare este o mãrime relativă. Una şi aceeaşi
substanţă poate fi oxidant sau reducător în funcţie de partenerul de reacţie şi de
condiţiile de reacţie amfoliţi redox.
• FACTORI CARE INFLUENŢEAZĂ POTENŢIALUL REDOX
Ox + ne - Red
0,
058 [ Ox]
E E0
log
n [Re d]
+ =
potenţialul redox se poate modifica prin modificarea valorii raportului [Ox] / [Red]
- precipitarea [Ox] E
- complexarea [Red] E
influenţa pH-ului în reacţii redox care consumă protoni
Ox + ne - + mH +
+ m
0,
058 [ Ox][
H ]
Red + m/2 H2O E = E0
+ log
- pH-ului [H + ] E
- pH-ului [H + ] E
MnO4 - + 5 e - + 8 H + = Mn 2+ + 4 H2O E0 = 1,52 V
4
b
n
[Re d]