REACTII DE OXIDARE-REDUCERE

• POTENŢIALE DE ELECTROZI
Măsura puterii oxidante sau reducãtoare a unui sistem este datã de valoarea
potenţialului redox standard, determinat în raport cu potenţialul standard (E°) al
electrodului normal de hidrogen, considerat convenţional zero
Electrodul unui metal – ansamblul format dintr-o lamă metalică în contact cu o
soluţie ce conţine ionii metalului respectiv (Cu/Cu 2+ ; Zn/Zn 2+ ; etc.)
Practic este imposibilă măsurarea potenţialului pentru un electrod, poate fi măsurată
diferenţa de potenţial dintre doi electrozi se alege un electrod de referinţă care să
aibă potenţialul de electrod egal cu zero electrodul standard (normal) de hidrogen
Electrodul normal de hidrogen (NHE) - format dintr-o placã de platină (inertă
chimic, acoperită cu un strat poros de negru de platină) în contact cu o soluţie acidă
(ioni H3O + de concentraţie 1 mol/L) de HCl 1 M (sau H2SO4 2N), saturatã cu
hidrogen gazos H2(g) la presiunea de 1 atm şi la temperatura de 25ºC. Placa de Pt
absoarbe H2 (g) şi practic are comportamentul unui electrod de metal în contact cu
ionii săi în soluţie:
2H(aq) + + 2e - → H2(g) E 0 = 0,000 V
2H3O + + 2 e - = H2 + 2H2O E 0 = 0,000 V
1 – placa de platină/negru de platină
2 – hidrogen gazos (condiţii normale)
3 – soluţia de acid (concentraţia H3O + - 1 mol/L)
4 – siguranţă pentru evitarea pătrunderii oxigenului
5 – rezervor pentru ataşarea celulelor galvanice (ex. metal/ioni metalici) pentru
determinarea potenţialului standard al cuplurilor conjugate
Valoarea forţei electromotoare (F.E.M) măsurate în condiţii standard (25ºC şi 1 atm)
pentru oricare cuplu redox conjugat, faţă de electrodul normal de hidrogen, reprezintă
potenţialul de electrod standard = E° al respectivului cuplu redox.Toate potenţialele
standard de electrod sunt măsurate comparativ cu NHE (IUPAC 1953)
potenţiale standard
2