TEST 1
TEST 1
TEST 1
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Simetrie moleculară; aplicaţii<br />
Nume/Prenume ……………………………….<br />
Grupa …………………Secţia…………………<br />
1. Câte operaţii de simetrie distincte generează o axă Sn şi care sunt acestea?<br />
n - dacă n este par: Sn, Cn 2 , Sn 3 , Cn 4 , ... , Sn n-1 , I<br />
2n - dacă n este impar: Sn, Cn 2 , Sn 3 , ... Cn n-1 , σh, Cn n+1 , Sn n+2 , ... , Sn 2n-1 , I<br />
2. Completaţi:<br />
Dacă o moleculă posedă două plane de simetrie care fac un unghi diedru de 2π/6 radiani, molecula va poseda o axă<br />
proprie de rotaţie de ordin …3…..<br />
3. Care sunt elementele de simetrie echivalente pentru molecula de apă? Justificaţi!<br />
Molecula de apă nu posedă elemente de simetrie echivalente deoarece operaţia C2 nu transformă cele două plane unul în altul.<br />
4. Completaţi în tabela de multiplicare a grupului C3h:<br />
Tabela de multiplicare a rgupului C3h<br />
Este acest grup abelian?<br />
Care elemente ale grupului fac parte din aceeaşi clasă cu operaţia<br />
S3 5 ?<br />
Grupul este abelian, tabela de multiplicare fiind simetrică faţă de<br />
diagonala principală. S3 5 formează o clasă prin ea însăşi.<br />
Care sunt subgrupurile acestui grup?<br />
{I, C3, C3 2 }; {I, σh}<br />
5. Care dintre operaţiile următoare sunt identice cu unitatea<br />
(încercuiţi răspunsul corect):<br />
a) σ 2 b) σ 3 c) i 2 d) i 3 e) S4 4 f) S3 3 g) S5 10 h) C3 3<br />
6. Care dintre propoziţiile următoare sunt corecte?<br />
a) Operaţia S2 este echivalentă cu operaţia σ;<br />
b) Orice moleculă posedă un număr infinit de axe C1;<br />
c) Operaţia Cn implică o rotaţie cu π/n în jurul unei axe de<br />
simetrie;<br />
d) Nici una dintre propoziţiile anterioare nu este corectă.<br />
7. Se dau următoarele molecule:<br />
F S<br />
M1<br />
Completaţi următorul tabel:<br />
Elemente de simetrie<br />
Operaţii de simetrie grupate în clase<br />
Grup punctual<br />
Moment de dipol electric (DA/NU)<br />
Dacă DA, precizaţi direcţia<br />
Activitate optică (DA/NU)<br />
O<br />
M2<br />
M3<br />
M1 M2 M3 M4<br />
- σh C3, σv', σv'', σv''', C3, C2', C2'', C2'''<br />
I I, σh I, 2C3, 3σv I, 2C3, 3C2'<br />
M4<br />
C1 Cs C3v D3<br />
Da<br />
nu poate fi<br />
precizată<br />
Da<br />
în planul<br />
moleculei<br />
Da<br />
coliniar cu axa C3<br />
Da Nu Nu Da<br />
Nu
8. a) Completaţi tabelul de caractere al grupului C3v.<br />
8. b)<br />
P<br />
I 2C3 3σv<br />
A1 1 1 1 z x 2 +y 2 , z 2<br />
A2 1 1 -1 Rz<br />
A<br />
E 2 -1 0 (x,y); (Rx,Ry) (x 2 -y 2 ,xy); (xz,yz)<br />
b) Deduceţi schemele posibile de hibridizare pentru atomul de azot din molecula NH3<br />
c) Folosind baza de orbitali atomici (sa, sb, sc), formată din orbitalii 1s ai atomilor de hidrogen din molecula NH3,<br />
construiţi combinaţii liniare adaptate simetriei pentru molecula NH3.<br />
d) Determinaţi combinaţia liniara a orbitalilor 1s ai atomilor de hidrogen din molecula NH3, adaptată simetriei, care<br />
poate avea acoperiri nenule (integrala de suprapunere diferită de zero) cu orbitalii 2s şi respectiv 2pz ai atomului de<br />
azot. Dacă molecula ar fi planară, valoarile integralelor ar fi aceleaşi? Explicaţi<br />
e) Deduceţi modurile normale de vibraţie ale moleculei NH3, simetria lor, activitatea IR şi/sau Raman. Ce fel de<br />
vibraţii reprezintă modurile de simetrie A1.<br />
f) Câte benzi generează într-un spectru experimental un mod de vibraţie dublu degenerat? Explicaţi.<br />
g) Ce simetrie va avea starea rezultată în urma tranziţiei HOMO-LUMO în molecula NH3. Aceşti orbitali sunt<br />
schematizaţi în figura de mai jos.<br />
HOMO LUMO<br />
Obs. Rândul de jos: vizualizarea orbitalilor în lungul axei C3<br />
Γt<br />
: 3 0 1<br />
i<br />
p<br />
Γ = ⊕<br />
3 , pd 2 , sp 2 , sd 2 , p 2 d, d 3<br />
t A1 E<br />
1<br />
1<br />
c) =I + C3 + C3 2 + σv a + σv b + σv c ; sa ~ (sa+sb+sc) => CLAS1 =<br />
A 2<br />
P<br />
A2)<br />
P<br />
A<br />
i<br />
P<br />
A<br />
1<br />
(sa+sb+sc) şi este deci de simetrie A1<br />
3<br />
2<br />
=I + C3 + C3 2 - σv a - σv b - σv c ; sa = sa+sb+sc - sa- sb- sc = 0 (cei 3 orbitali nu conduc la nici o combinaţie de simetrie
P E = 2I - C3 - C3 2 ; P E sa = 2sa-sb-sc; P E sb = 2sb-sa-sc; P E sc = 2sc-sa-sb; Aceste 3 CLAS nu sunt liniar independente adr din<br />
acestea pot fi formate două CLAS care sa fie liniar independente şi reciproc ortogonale:<br />
1<br />
CLAS2= (2sa-sb-sc)<br />
6<br />
1<br />
CLAS3= (sb-sc)<br />
2<br />
Acestea sunt de simetrie E<br />
d)<br />
CLAS1 este de simetrie A1; 2s(N) este de simetrie A1; 2pz(N) este de simetrie A1; CLAS2 şi CLAS3 sunt de simetrie E. Rezultă<br />
că:<br />
≠ 0; ≠ 0<br />
= 0; = 0<br />
= 0; = 0<br />
Dacă molecula ar planară, ≠ 0 şi = 0 deoarece combinaţia CLAS1 este în planul nodal al<br />
orbitalului 2pz(N), care faţă de acest plan este o funcţie antisimetrică, iar CLAS1 este o funcţie simetrică<br />
e)<br />
Γx,y,z: 3 0 1<br />
Nat: 4 1 2<br />
ΓQ: 12 0 2<br />
⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕<br />
sunt active şi IR şi Raman<br />
sau se folosesc coordonatele interne: t1, t2, t3, a12, a23, a31<br />
Γ 'vib: 6 0 2<br />
Γ 'vib = 2A1 ⊕ 2E<br />
ΓQ = 3A1 A2 4E; Γtr.+rot. = A1 A2 2E; => Γvib = 2A1 2E; atât modurile de simetrie A1 cât şi cele de simetrie E<br />
A 1<br />
P<br />
A 1<br />
P<br />
A 1 P<br />
g)<br />
Fie notaţia: HOMO -> ho şi LUMO -> lu<br />
Iho = ho; C3ho = ho, σvho = ho => HOMO este de simetrie A1<br />
Ilu = lu; C3lu = lu, σvlu = lu => LUMO este de simetrie A1<br />
A1 x A1 = A1 adică prima stare excitată (HOMO -> LUMO) este de simetrie A1.<br />
Mai mult, cum z este bază pentru A1<br />
HOMO z LUMO dτ ≠ 0 ceea ce înseamnă că tranziţia este posibilă, cu polarizare z.<br />
∫<br />
=I + C3 + C3 2 + σv a + σv b + σv c<br />
t1 = ~ (t1 + t2 + t2) => mod de deformare simetrică a legăturilor NH (symmetric stretch)<br />
a12 = ~ (a12 + a23 + a31) => mode de deformare simetrică a unghiurilor HNH (symmetic bending)<br />
f)<br />
o singură bandă; Aceeaşi vibraţie este descrisă în două moduri echivalente<br />
Punctaj:<br />
1. 10p<br />
2. 5p<br />
3. 10p<br />
4. 20p<br />
5. 5p<br />
6. 5p<br />
7. 40p<br />
8. a. 10p<br />
b. 20p<br />
c. 15p<br />
d. 10p<br />
e. 20p<br />
f. 10p<br />
g. 15p