Chimia - Bacalaureat Moldova

Ministerul Educaţiei şi Tineretului
al Republicii Moldova
Agenţia de Evaluare şi Examinare
CHIMIA
EXAMEN DE BACALAUREAT
Profilul: real
15 iunie 2009
Timp alocat: 180 de minute
Rechizite şi materiale permise: pix de culoare albastră.
Chimia
Profilul real
Instrucţiuni pentru candidat:
- Citeşte atent subiectele de examen propuse.
- Rezolvarea lor este obligatorie.
Item Nume, prenume Puncte Item Nume, prenume Puncte
1 7
2 8
3 9
4 10
5 11
6 12
Vă dorim mult succes!
CODUL DE BARE
AL CANDIDATULUI
1

№ Itemi Scor
1 Încercuieşte litera A dacă afirmaţia este adevărată şi litera F dacă afirmaţia este
falsă.
1) A F Elementul chimic este totalitatea atomilor cu aceeaşi sarcină a nucleului.
2) A F Conform legii lui Avogadro masa substanţelor iniţiale este egală cu masa
produşilor reacţiei.
3) A F Densitatea relativă a oxigenului faţă de hidrogen este egală cu 16.
4) A F Valenţa superioară a elementelor subgrupelor principale se determină prin
diferenţa (8 - numărul grupei).
5) A F În atomii de sulf numărul protonilor este egal cu numărul neutronilor.
6) A F În şîrul elementelor N - P - As proprietăţile oxidante se intensifică.
7) A F Oxidului superior al elementului cu numărul de ordine 6 îi corespunde
un acid.
2 În Moldova se întîlnesc izvoare cu un conţinut ridicat de sulfură de hidrogen, ape
cu acţiune curativă. Apele sulfuroase interacţionează cu sărurile metalelor formînd
sulfuri .
A. Completează spaţiile libere:
1) Configuraţia electronică a atomului de sulf ___________________________
2) Configuraţia electronică a cationului de potasiu ________________________
3) Tipul reţelei cristaline în sulfura de potasiu ___________________________
4) Tipul legăturii chimice în molecula sulfurii de hidrogen __________________
B. Scrie cîte o ecuaţie a reacţiei care caracterizează proprietăţile chimice ale:
а) sulfurii de potasiu ____________________________________________
b) sulfului ____________________________________________
L
0
1
2
3
4
5
6
7
L
0
1
2
3
4
5
6
7
8
2

3 Compuşii manganului stimulează memoria şi restabilesc reflexele somatice.
Permanganatul de potasiu are proprietăţi de oxidant puternic şi de dezinfectant:
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O
Stabileşte pentru acest proces gradele de oxidare a elementelor, oxidantul şi
reducătorul, procesele de oxidare şi de reducere, determină coeficienţii prin metoda
bilanţului electronic şi scrie ecuaţia reacţiei.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4 În furnal are loc reducerea fierului din minereuri cu oxid de carbon (II).
La temperatura de 1000 0 С are loc următoarea reacţie:
CО (g) + FeO (s.) ⇄ CO2 (g) + Fe(s.) – Q
1) Selectează acţiuni potrivite (a mări, a micşora, a nu schimba) pentru deplasarea
echilibrului chimic în dreapta şi scriile în spaţiile libere:
а) _____________________________ temperatura
b) _____________________________ presiunea
c) ______________________________ concentraţia oxidului de carbon (II)
2) Alcătuieşte şi scrie expresia constantei de echilibru pentru această reacţie:
_______________________________________________________________
3) Scrie expresia legii acţiunii maselor (ecuaţia cinetică) pentru reacţia directă:
_____________________________________________________________
L
0
1
2
3
4
5
6
7
L
0
1
2
3
4
5
6
7
3

5 Reacţia calitativă de determinare a alcoolilor polihidroxilici se bazează pe
proprietatea lor de a interacţiona cu hidroxidul de cupru (II).
Rezolvă problema.
Calculează masa precipitatului, care poate fi obţinut la interacţiunea soluţiei ce
conţine sulfat de cupru (II) cu masa 32 g şi soluţia hidroxidului de sodiu cu volumul
300 ml şi concentraţia molară a NaOH 0,2 mol/l.
Se dă: De determinat:
Rezolvare:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Răspuns: _________________________________________________________
6 Scrie ecuaţiile moleculare ale reacţiilor posibile pentru următoarele transformările
în corespundere cu schema:
1 2 3 4
clorură de metal oxid de sulfat de clorură de
metal metal metal metal
1) ________________________________________________________________
2) ________________________________________________________________
3) ________________________________________________________________
4) ________________________________________________________________
L
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
L
0
1
2
3
4
5
6
7
8
4

7 Încercuieşte litera A dacă afirmaţia este adevărată şi litera F dacă afirmaţia este
falsă.
1) A F În molecula de etilenă atomii de carbon sînt în stare de de hibridizare sp 2 .
2) A F Fenolul este o hidrocarbură aromatică.
3) A F Acidul propanoic este izomerul esterului metilic al acidului acetic.
4) A F Aminele manifestă proprietăţi acide.
5) A F Reacţia calitativă pentru identificarea proteinelor-culoarea soluţiei
violetă la interacţiunea cu hidroxidul de cupru (II).
6) A F Benzenul se obţine prin dehidrogenarea catalitică a ciclohexanului.
7) A F Alcadienele se utilizează la producerea cauciucului sintetic.
8 În mierea de abini, fructe şi struguri se conţine fructoza:
Н2С – СН – СН – СН – С – СН2
ОН ОН ОН ОН О ОН
Fructoza este mai dulce decît glucoza şi zaharul obişnuit.
Prezenţa în compoziţia fructozei a diferitor grupe funcţionale determină
apartenenţa acestei substanţe la două clase de compuşi organici.
Completează spaţiile libere ale tabelului pentru fiecare grupă funcţională:
Denumirea Denumirea Reprezentantul corespunzător clasei de
grupei clasei de
compuşi organici
funcţionale compuşi organici Formula de
structură
Denumirea
L
0
1
2
3
4
5
6
7
L
0
1
2
3
4
5
6
7
8
5

9 Completează schemele ecuaţiilor reacţiilor cu formulele de structură
semidesfăşurate ale compuşilor organici în corespundere cu condiţiile şi coeficienţii
indicaţi.
t 0
1) ________________ + CuO СН3 – СН = О + Сu + H2O
H2SO4
2) ___________________ + 3НNО3 _________________ + 3Н2О
t 0
3) ________________ + 2Cu(ОН)2 _________________ + Cu2О + 2Н2О
4) __________________ + HCl __________________
10 Acidul formic se găseşte în secreţiile furnicilor, în urzică, ace de pin. Spre
deosebire de alţi acizi carboxilici, acidul formic se oxidează uşor.
Rezolvă problema.
Formiatul de sodiu cu masa 13,6 g a fost prelucrat cu acid sulfuric. Acidul formic
obţinut în rezultatul reacţiei a fost oxidat cu soluţia amoniacală de oxid de argint.
Calculează masa argintului care s-a depus în rezultatul reacţiei.
Se dă: De determinat:
Rezolvare:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Răspuns: _________________________________
L
0
1
2
3
4
5
6
7
L
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6

11 În fiecare din afirmaţiile de mai jos alege şi încercuieşte litera care corespunde
variantei de răspuns corect.
1) În soluţia apoasă cu concentraţia molară a ionilor de hidroxid 10 -2 mol/l
concentraţia molară a ionilor de hidrogen constitue:
а) 10 -2 mol/l; b) 10 -12 mol/l; c) 10 -10 mol/l.
2) La creşterea acidităţii soluţiei indicele de hidrogen:
а) se măreşte; b) se micşorează; c) nu se schimbă.
3) Expresia produsului de solubilitate a clorurii de plumb (II) are forma:
а) P.S. (PbCl2) = [Pb 2+ ][2Cl - ]; b) P.S. (PbCl2) = [Pb 2+ ]+[Cl - ] 2 ;
c) P.S. (PbCl2) = [Pb 2+ ][Cl - ] 2 .
12 Unui tînăr chimist i s-a incredinţat să demonstreze reacţii calitative.
La dispoziţia lui sînt urmatoarele soluţii:
Fe2 (SO4)3, НNO3, BaCl2, KOH, K2СО3.
Alege din acest şir de soluţii un cation şi un anion care pot fi determinaţi folosind
reactivii daţi.
Scrie ecuaţiile reacţiilor corespunzatoare de identificare a ionilor aleşi în formă
moleculară (EM), ionică completă (EIC), ionică redusă (EIR).
Indică semnalul analitic pentru fiecare reacţie.
1) cation __________
__________________________________________________________(EM)
__________________________________________________________(EIC)
_________________________________________________________ (EIR)
Semnalul analitic ___________________________________________
2) anion ___________
_________________________________________________________ (EM)
_________________________________________________________ (EIC)
_________________________________________________________ (EIR)
Semnalul analitic __________________________________________
L
0
1
2
3
L
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7

1
2
3
4
5
6
7
58 Ce
Ceriu
140,12
1
Hidrogen
Н
1,0079
3 Litiu
Li
6,941
11
Sodiu
Na
22,98977
19
Potasiu
K
39,0983
29
SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR CHIMICE
I II III IV V VI VII VIII
Cupru
Cu
63,546
37
Rubidiu
Rb
85,4678
47
Argint
107,868
Ag
90
Th Toriu
232,0381
55
Ceziu
Cs
132,9054
79
Aur
196,9665
Au
87
Franciu
Fr
[223]
59 Pr
Praseodi
m
140,9077
4 Beriliu
Be
9,01218
12
Magneziu
Mg
24,305
20
Calciu
Ca
40,08
30
Zinc
65,38
Zn
38
Stronţiu
Sr
87,62
48
Cadmiu
112,41
Cd
91 Pa
Protactiniu
231,0359
56
Bariu
Ba
137,33
80
Mercur
200,59
Hg
88
Radiu
Ra
226,0254
60 Nd
Neodim
144,24
5 Bor
B
10,81
13
Aluminiu
Al
26,98154
21
Scandiu
44,9559
Sc
31
Galiu
Ga
69,72
39
Ytriu
88,9059
Y
49
Indiu
In
114,82
57*
Lantan
138,9055
La
81
Taliu
Tl
204,383
89**
Actiniu
Ac
227,027
8
61 Pm
Prometiu
[145]
92 U
Uraniu
238,0389
6 Carbon
C
12,011
14
Siliciu
Si
28,0855
22
Titan
47,88
Ti
32
Germaniu
Ge
72,59
40
Zirconiu
91,22
Zr
50
Staniu
Sn
118,69
72
Hafniu
178,49
Hf
62 Sm
Samariu
150,36
93
Np
Neptuniu
237,0482
82
Plumb
Pb
207,2
104
Rutherfordi
um Rf
[261]
63
Eu
Europiu
151,96
94
Pu
Plutoniu
[244]
7 Azot
N
14,0067
15
Fosfor
P
30,97376
23
Vanadiu
50,9415
V
33
Arsen
As
74,9216
41
Niobiu
92,9064
Nb
51
Stibiu
Sb
121,75
73
Tantal
180,9479
Ta
83
Bismut
Bi
208,9804
105
Dubnium
Db
[262]
8 Oxigen
O
15,9994
16
Sulf
S
32,06
24
Crom
51,996
Cr
34
Seleniu
Se
78,96
42
Molibden
95,94
Mo
52
Telur
Te
127,60
74
Volfram
183,85
W
84
Poloniu
Po
[209]
106
Seaborgium
Sg
[263]
*Lantanide
64 Gd
Gadolini
u
157,25
95
Am
Americiu
[243]
65
Tb
Terbiu
158,9254
**Actinide
96
Cm
Curiu
[247]
9 Fluor
F
18,9984
17 Clor
Cl
35,453
25
Mangan
54,938
Mn
35 Brom
Br
79,904
43
Tehneţiu
[98]
Tc
53
Iod
I
126,9045
75
Reniu
186,207
Re
66 Dy
Disprosiu
162,50
97
Bk
Berkeli
u [247]
85 Astatiniu
At
[210]
107
Bohrium
Bh
[262]
98
Cf
californ
iu
[251]
67 Ho
Holmiu
164,9304
99
Es
Einstei
niu
[252]
2 Heliu
He 4,0026
10 Neon
Ne 20,179
18 Argon
Ar 39,948
26 Fier
55,847
Fe
36 Kripton
Kr 83,80
44 Ruteniu
101,07 Ru
54 Xenon
Xe 131,29
76 Osmiu
190,2
Os
86 Radon
Rn [222]
108 Hassium
Hs
[267,13]
68
Er
Erbiu
167,26
100 Fm
Fermiu
[257]
27
Cobalt
58,9332
Co
45
Rodiu
102,9055
Rh
77
Iridiu
192,22
Ir
109
Meitnerium
Mt
[268,14]
69 Tm
Tuliu
168,9342
101
Md
Mende
leviu
[258]
70
Yb
Yterbiu
173,04
102
No
Nobeli
u
[255]
28
Nichel
58,69
Ni
46
Paladiu
106,42
Pd
78
Platina
195,08
Pt
110
Uun [?]
71
Lu
Luteţiu
174.967
103
Lr
Lawrenc
iu [260]
8

Сl -
Br -
I -
NO3 -
CH3COO -
S 2-
SO3 2-
SO4 2-
CO3 2-
SiO3 2-
CrO4 2-
PO4 3-
OH -
SOLUBILITATEA ACIZILOR, BAZELOR, SĂRURILOR ÎN APĂ
H +
Na + K + NH4 + Cu 2+
Ag + Mg 2+
Ca 2+
Ba 2+
Zn 2+ Al 3+
S S S S S I S S S S S P S S S
S S S S S I S S S S S P S S S
S S S S - I S S S S S I S - S
S S S S S S S S S S S S S S S
S S S S S S S S S S S S - - S
S S S S I I S S S I - I - - I
S S S S I I I I I I - I - - I
S S S S S P S P I S S I S S S
S S S S - I I I I I - I - - I
I S S - - - I I I I - I - - I
S S S S I I S P I I - I S - -
S S S S I I I I I I I I I I I
S S S I - I P S I I I I I I
Notă: S – substanţă solubilă, I – insolubilă, P – puţin solubil; liniuţa înseamnă că substanţa
nu există sau se
descompune în apă.
SERIA ELECTRONEGATIVITĂŢII
F O N Cl Br I S C Se P As H B Si Al Mg Ca K Na
4,0 3,5 3,07 3,0 2,8 2,6 2,6 2,5 2,5 2,2 2,1 2,1 2,0 1,8 1,6 1,2 1,04 0,9 0,9
SERIA TENSIUNILOR
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag
Pt Au
Pb 2+
Cr 3+
Fe 3+
Fe 2+
9