Subiecte licenta 2013 ISAPM

• activatori: sulfaţi ai metalelor alcaline (K2SO4sau Cs2SO4);
• activatori suplimentari: CaO, BaO, MgO;
• stabilizatori ai masei active: P2O5, B2O3;
• stabilizatori termici: Al2O3.
Suporturile catalizatorilor folosiţi în procesul de conversie a dioxidului de sulf sunt pe bază de
materiale aluminosilicatice naturale sau artificiale, cu conţinut redus de Al2O3. Suportul asigură structura
fizică şi rezistenţa mecanică a catalizatorului şi trebuie să fie rezistent la atacul ceţii de acid sulfuric.
4. Etapele procedeului tehnologic de obtinere a carbonatului de sodiu
Procesul tehnologic de fabricare a carbonatului de sodiu constă din următoarele etape principale:
• Obţinerea soluţiei saturate de clorură de sodiu
• Purificarea soluţiei de clorură de sodiu
• Absorbţia amoniacului în soluţia saturată de clorură de sodiu
• Carbonatarea şi cristalizarea dicarbonatului de sodiu
• Filtrarea şi spălarea cristalelor de dicarbonat de sodiu
• Descompunerea termică a dicarbonatului de sodiu
• Regenerarea amoniacului
• Descompunerea termică a calcarului
5. Prezentaţi reacţiile care au loc în procesul de regenerare a amoniacului:
Eliminarea amoniacului din soluţiile conţinând dicarbonat şi carbonat de amoniu se realizează prin încălzire
cu abur, când au loc reacţiile endoterme:
2NH4HCO3(l) ↔ (NH4)2CO3(l) + CO2(g) + H2O(l) (1)
(NH4)2CO3(l) ↔ 2NH3(l) + CO2(g) + H2O(l) (2)
Reacţia (1) începe la 30–40°C, iar reacţia (2) la 65–70°C, temperatură la care se degajă practic numai
dioxidul de carbon. La 80°C aproximativ 62% din dioxidul de carbon şi numai 9% din amoniacul conţinut în
soluţie trec în faza gazoasă. Cauza acestei comportări rezidă în solubilitatea ridicată şi hidratarea puternică a
amoniacului.
Accelerarea desorbţiei dioxidului de carbon şi a amoniacului din faza lichidă se realizează prin barbotarea
aburului, care are rolul de purtător termic dar şi de diluare a fazei gazoase, fapt ce determină micşorarea
presiunii de vapori a dioxidului de carbon şi amoniacului deasupra soluţiei. În acest mod se realizează o
mărire a forţei motrice a procesului de desorbţie.
Regenerarea amoniacului legat are loc la 90–95°C, conform reacţiei:
2NH4Cl(l) + Ca(OH)2(l) ↔ CaCl2(l) + 2NH3(l) + H2O(l)
Desorbţia amoniacului din faza lichidă se realizează prin barbotare de abur.
6. Precizaţi reacţiile care au loc la obţinerea sulfatului feros din cenuşa de pirită
Componentul majoritar al cenuşii de pirită este oxidul feric, alături de care în proporţii mai reduse
apare oxidul feros şi sulfura feroasă. La prelucrarea cenuşii de pirită cu acid sulfuric au loc următoarele
reacţii:
81