Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM Subiecte licenta 2013 ISAPM
Electrozii monopolari (figura 1) funcţionează pe amblele feţe fie în calitate de anod, fie în calitate de catod, adică au o singură polaritate. Toţi electrozii de aceeaşi polaritate se leagă la aceeaşi bornă asursei de tensiune (legare în paralel). Tensiunea de lucru totală este dată de tensiunea dintre o pereche de electrozi. Intensitatea curentului care trece prin electrolizor este dată de suma intensităţilor care traversează electrozii de aceeaşi polaritate. Fig. 1 Electrozii monopolari În cazul electrozilor bipolari (figura 2), la bornele sursei de tensiune se leagă doar electrozii terminali ai reactorului electrochimic. Tensiunea de lucru totală este egală cu suma tensiunilor dintre toţi electrozii, iar intensitatea curentului care traversează celula este egală cu intensitatea curentului care traversează fiecare electrod în parte, adică electrozii sunt conectaţi în serie. Fig. 2 Electrozii bipolari Subiectul 7: Operaţii de pregătire a suprafeţei pieselor în galvanotehnică. Pregătirea suprafeţelor metalice înaintea galvanizării este necesară pentru asigurarea unei aderenţe cât mai bune a stratului de metal depus de suport. Aderenţa depunerilor este determinată de gradul de îndepărtare a impurităţilor de pe suprafaţa suportului. Dupa natura lor impurităţile de pe suprafaţa pieselor supuse acoperirilor gavanice sunt de trei tipuri: - oxizi şi săruri metalice; - uleiuri, grăsimi sau alte substanţe organice; - incluziuni mecanice. Pregătirea suprafeţelor se poate face în trei moduri: -prelucrare mecanică -prelucrare chimică -prelucrare electrochimică - Prelucrare mecanică: -şlefuire; - lustruire; - periere; - sablare. 68
- Prelucrarea chimică: - Degresare chimică - cu soluţii alcaline; - cu solvenţi organici; - Decapare; - Lustruire chimică. - Prelucrarea chimică şi electrochimică: - Degresare electrochimică se poate face catodic, anodic sau combinat; - Lustruire electrochimică. Subiectul 8: Celula electrochimică în care au loc procesele de electroliză reprezintă reactorul electrochimic. Electrozii sunt conectaţi la o sursă exterioară de tensiune S (continuă), prin intermediul unor conductori metalici. Pentru măsurarea curentului care traversează reactorul electrochimic se foloseşte un ampermetru, iar pentru măsurarea tensiunii aplicate la electrozi se foloseşte un voltmetru. Principalele componente ale unui reactor electrochimic simplu sunt următoarele: S – sursă de tensiune continuă; A – ampermetru; V – voltmetru; 1- anod; 2 – separator interpolar; 3 – corpul reactorului; 4 – catod. În timpul funcţionării unui electrolizor este posibilă destul de rar îndepartarea produşilor de reacţie, astfel încât aceştia se acumulează în electrolit în vecinătatea electrozilor, de unde se poate realiza un transfer de masă spre contraelectrod. Pentru a evita reacţiile secundare care provoacă micşorarea randamentului de curent, spaţiile electrodice se separă cu ajutorul membranelor sau a diafragmelor. Subiectul 9: a) Reactiile care au loc la catod sunt : Zn 2+ + 2e - → Zn (extragerea zincului) 2H + + 2e - → H2 (degajarea hidrogenului) b) Cantitatea totală de electricitate consumată la catod în cele două procese de eletrod este: = I ⋅t = 200 ⋅965 = 193000 C = 2F Q total Q = Q + Q total Zn H 2 Timpul de electroliza este: t = 16 ⋅ 60 + 5 = 965 s Cantitatea de hidrogen degajată la catod este 0,3 moli de hidrogen. Aplicăm expresia matematică uzuală a legilor electrolizei pentru procesul catodic de degajare a hidrogenului: M H 2 mH = ⋅ Q 2 H 2 z ⋅ F Din aceasta relaţie se determină cantitatea de electricitate consumată pentru degajarea hidrogenului: 69
- Page 17 and 18: 8. Relaţia dintre produsul de solu
- Page 19 and 20: (−2) O + Δ ) 2 (− (+ 1) H ¦
- Page 21 and 22: a) MnO4 + 5e + 8H Mn 2 + 4H2O 5¦
- Page 23 and 24: Δ Δ Δ H o r 298 = o r S 298 = r
- Page 25 and 26: 4. Planck postuleazăcă: „toates
- Page 27 and 28: P2. P3. V = 3 = 800L 0, 8m ; T = 25
- Page 29 and 30: P5. ⎛ ∂ ln K X ⎞ ⎜ ⎟ ⎝
- Page 31 and 32: CHIMIE ORGANICA Subiectul 1: Formul
- Page 33 and 34: Subiectul 7: Compuşi cu grupe func
- Page 35 and 36: Aplicaţii Subiectul 1: Prin analiz
- Page 37 and 38: CHIMIE ANALITICA INSTRUMENTALA I. S
- Page 39 and 40: 3. Sursa de emisie în spectrometri
- Page 41 and 42: 2. Mărimile caracteristice unui pi
- Page 43 and 44: eferinţei (TR), iar diferenţa de
- Page 45 and 46: Conform stoechiometriei reactiei: 1
- Page 47 and 48: 4) căldura antrenată din sistem c
- Page 49 and 50: 10. Deduritatea apei. Dedurizarea a
- Page 51 and 52: de 100 mg/L. Considerând amestecar
- Page 53 and 54: y2) precum i volatilitatea relativ
- Page 55 and 56: în coloană la partea superioară;
- Page 57 and 58: Diferenţa maximă de umiditate în
- Page 59 and 60: Subiectul A4. Concentraţia molară
- Page 61 and 62: AUTOMATIZAREA PROCESELOR CHIMICE +
- Page 63 and 64: DA - dispozitiv de automatizare; P
- Page 65 and 66: PROCESE ELECTROCHIMICE 1. Legile el
- Page 67: Subiectul 3: Sulfatul de nichel (Ni
- Page 71 and 72: PROTECŢIA MEDIULUI 1. Definiţi me
- Page 73 and 74: REACTOARE 1.Precizati factorii care
- Page 75 and 76: ecuatiile de conservare in directie
- Page 77 and 78: R: Pentru rezultatele experimentale
- Page 79 and 80: R : Consumul/productia din fiecare
- Page 81 and 82: • activatori: sulfaţi ai metalel
- Page 83 and 84: TEHNOLOGII DE EPURARE A APELOR UZAT
- Page 85: 7. Ciclul de operare in procesele d
Electrozii monopolari (figura 1) funcţionează pe amblele feţe fie în calitate de anod, fie în calitate de catod,<br />
adică au o singură polaritate. Toţi electrozii de aceeaşi polaritate se leagă la aceeaşi bornă asursei de tensiune<br />
(legare în paralel). Tensiunea de lucru totală este dată de tensiunea dintre o pereche de electrozi.<br />
Intensitatea curentului care trece prin electrolizor este dată de suma intensităţilor care traversează electrozii<br />
de aceeaşi polaritate.<br />
Fig. 1 Electrozii monopolari<br />
În cazul electrozilor bipolari (figura 2), la bornele sursei de tensiune se leagă doar electrozii terminali ai<br />
reactorului electrochimic. Tensiunea de lucru totală este egală cu suma tensiunilor dintre toţi electrozii, iar<br />
intensitatea curentului care traversează celula este egală cu intensitatea curentului care traversează fiecare<br />
electrod în parte, adică electrozii sunt conectaţi în serie.<br />
Fig. 2 Electrozii bipolari<br />
Subiectul 7:<br />
Operaţii de pregătire a suprafeţei pieselor în galvanotehnică.<br />
Pregătirea suprafeţelor metalice înaintea galvanizării este necesară pentru asigurarea unei aderenţe cât mai<br />
bune a stratului de metal depus de suport. Aderenţa depunerilor este determinată de gradul de îndepărtare a<br />
impurităţilor de pe suprafaţa suportului. Dupa natura lor impurităţile de pe suprafaţa pieselor supuse<br />
acoperirilor gavanice sunt de trei tipuri:<br />
- oxizi şi săruri metalice;<br />
- uleiuri, grăsimi sau alte substanţe organice;<br />
- incluziuni mecanice.<br />
Pregătirea suprafeţelor se poate face în trei moduri:<br />
-prelucrare mecanică<br />
-prelucrare chimică<br />
-prelucrare electrochimică<br />
- Prelucrare mecanică:<br />
-şlefuire;<br />
- lustruire;<br />
- periere;<br />
- sablare.<br />
68