Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
4. Planck postuleazăcă: „toatesubstanţele pure, perfect cristaline, aflateînstarealorstabilă<br />
la 0 K au entropiaabsolutăidenticăşiegală cu zero”.<br />
Teorema Nernst a călduriiprecizeazăcă: „variaţia de entropie care<br />
însoţeşteoricetransformarefizicăsauchimicătindespre zero<br />
atuncicândtemperaturaabsolutătindesă se anuleze.”<br />
5. Dependența de temperatură a entropieiproceselorestedescrisă de relația:<br />
6. Izoterma de reacțievan’t Hoff în forma generală poate fi scrisă sub una din formele:<br />
o<br />
( ΔrG)<br />
= ( ΔrG<br />
) + RT ln<br />
T , P<br />
T , P ∏<br />
( a )<br />
νi<br />
i<br />
νi<br />
( ΔrG)<br />
= −RT<br />
ln Ka<br />
+ RT ln<br />
T P<br />
∏(<br />
ai<br />
)<br />
,<br />
νi<br />
( ΔrG)<br />
= −RT<br />
ln∏<br />
( ai<br />
) echil + RT ln<br />
T , P<br />
∏<br />
ν i<br />
( ) ∏ ( ai<br />
) ∏<br />
Δ r = RT ln = RT ln<br />
T , P<br />
K a ∏ (<br />
( a )<br />
νi<br />
i<br />
( a )<br />
ν i<br />
i<br />
G ν<br />
a )<br />
i<br />
i echil<br />
Termenul∏<br />
i ai ν<br />
( ) , conţine activităţile produşilor de reacție şi respectiv ale<br />
reactanţilor, activități diferite de celecorespunzătoarestării de<br />
echilibruşiestedenumitraportmomentan de reacție. El<br />
determinădependenţaentalpieilibere de reacţie de compoziţia sistemului reactant<br />
(exprimatăprinactivităţilecomponenţilor).<br />
Δ , estedeterminat<br />
Semnulvariaţiei de entalpieliberăasociatăuneireacţiichimice, ( ) T P<br />
de raportul de sub logaritmfiindposibiletreicazuri:<br />
a.<br />
ν i ∏(<br />
a )<br />
ν<br />
i<br />
i ∏(<br />
ai<br />
) > K a ⇒<br />
K a<br />
ν i ∏(<br />
a )<br />
ν<br />
i<br />
i<br />
ν i<br />
∏(<br />
ai<br />
) > ∏(<br />
ai<br />
) echil ⇒<br />
ν i ( a )<br />
> 1 ⇒ Δ rG<br />
> 0<br />
> 1 ⇒ Δ rG<br />
> 0<br />
b.<br />
c.<br />
∏<br />
i<br />
echil<br />
Sensulspontan al procesului:<br />
νi<br />
∏(<br />
ai<br />
) < Ka<br />
∏(<br />
ai<br />
)<br />
⇒<br />
K<br />
∏<br />
( a<br />
i<br />
νi<br />
)<br />
<<br />
∏<br />
( a<br />
νi<br />
i ) echil<br />
⇒<br />
∏<br />
∏<br />
a<br />
( a<br />
( a<br />
Sensulspontan al procesului:<br />
νi<br />
∏(<br />
ai<br />
) = Ka<br />
∏(<br />
ai<br />
)<br />
⇒<br />
K<br />
∏<br />
( a<br />
i<br />
νi<br />
)<br />
=<br />
∏<br />
( a<br />
νi<br />
i ) echil<br />
⇒<br />
a<br />
∏<br />
∏<br />
( a<br />
( a<br />
νi<br />
νi<br />
i )<br />
νi<br />
i ) echil<br />
νi<br />
νi<br />
i )<br />
νi<br />
i ) echil<br />
< 1 ⇒ Δ G < 0<br />
< 1 ⇒ Δ G < 0<br />
= 1 ⇒ Δ G = 0<br />
= 1 ⇒ Δ G = 0<br />
Sistemul se află în starea de echilibrutermodinamic.<br />
r<br />
r<br />
r<br />
r<br />
rG ,<br />
7. Principiul distilării se bazează pe observaţia demonstrată matematic şi pe diagramele<br />
P-x-y, T-x-y şi y-x conform căreia, vaporii sunt întotdeauna mai bogaţi în<br />
componentul mai volatil comparativ cu lichidul cu care se găsesc în echilibru. Pe baza<br />
25