Subiecte licenta 2013 ISAPM

scade taria AS
pKa1 = 2,12 Ka1 = 10
creste taria BS
-2,12
(mol L
H2PO4 + H2O + H3O -1 H3PO4 + H2O H2PO4 + H3O )
HPO
2
4
(mol L-1 = 10 )
-7,21
pKa2 = 7,21 Ka2 2 3
HPO4 + H2O PO4 + H3O (mol L-1 pKa3 = 12,32 Ka3 = 10 )
-12,32
AS BS
se redă comportarea faţă de apă a H2PO4 :
a) H2PO4 + H2O H3PO4 + HO pKb1=14-pKa1=14-2,12 = 11,88
BS Kb1 = 10 -11,88 (mol L -1 )
b) H2PO4 + H2O HPO4 2 + H3O pKa2= 7,21 Ka2 = 10 -7,21 (mol L -1 )
AS
I
II
(c) H2PO4 (aq) + H2PO4 (aq) H3PO4(aq) + HPO4 2 (aq)
(+2H2O(l)) (+2H2O(l))
I - disproporţionare acido-bazică
II - amfoterizare, neutralizare
Tipul de hidroliză - este dat de caracterul amfolitului (amfolit cu caracter predominant acid
sau amfolit cu caracter predominant bazic).
pKb1 > pKa2 ⇒ Kb1 < Ka2 ⇒ H2PO4 este amfolit cu caracter predominant acid.
[HO ](a) < [H3O ](b) ⇒ pH-ul soluţiei < 7
1 1
pH = ( pKa1 + pKa2) = (2,12 + 7,21);
2
2
pH = 4,66 ⇒ NaH2PO4(s) prezintă hihroliză acidă.
2. Sǎ se calculeze pH-ul unei soluţii saturate de hidroxid de magneziu. Produsul de
solubilitate al hidroxidului de magneziu este Ks = 6·10 -12 (mol 3 L -3 ).
Mg(OH)2(s) Mg + 2
−
(aq ) + 2HO (aq )
Ks = [Mg 2 ][HO ] 2
[Mg 2 ]=1/2[HO ]
Ks = 1/2[HO ] 3 => [HO ] = 3 2K s = 2,29·10 -4 (mol L -1 )
pOH = -lg[HO ] = 3,64
pH = 14 – 3,64 = 10,36
3. Să se compare, din punct de vedere al solubilitǎţii, AgCl (Ks = 10 -10 mol 2 L -2 ) şi MgF2
(Ks = 6·10 -9 mol 3 L -3 ).
SM(AgCl)
= Ks
=
−10
10
−5
−1
= 10 mol L
-9
K
3 s 6 ⋅10
3
−3
−1
SM(MgF2
) = = = 1,
1⋅10
mol L
2
2
2 2
SM(MgF2) > SM(AgCl), MgF2 prezintă o solubilitate mai mare decât AgCl (ambii
electroliţi fiind puţin solubili).
4. Completaţi pe bază de cupluri redox următoarele ecuaţii chimice:
a) MnO4 - + I - ⎯ ⎯→
+
H 2+
Mn + I2
b) NO3 + Al ⎯⎯→ −
HO
NH3 + [Al(OH)4]
20