Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
I reprezintă sensul procesului de reducere iar II sensul procesului de oxidare.<br />
Într-un cuplu redox se respectă bilanţul de sarcini şi de atomi (se conservă numărul de<br />
sarcini şi de atomi) (Ex.: Fe 3 + e Fe 2 ).<br />
Tipuri de cupluri conjugate redox<br />
I) Cupluri redox care nu implică participarea ionilor H3O (H ) sau HO<br />
Sunt de forma: Ox. + ne Red. (se reprezintă simbolic: Ox/Red). Cele două<br />
specii, Ox. şi Red. trebuie să fie stabile în soluţie, în acelaşi interval de pH, să nu intre în<br />
reacţie cu H3O sau HO .<br />
Exemple:<br />
a) M n /M; M n / M n'<br />
(n' < n)<br />
Un cuplu redox ce conţine doi cationi metalici la numere de oxidare diferite (ex.:<br />
Fe 3 / Fe 2 ), se poate prezenta, în soluţie, ca aquacationi, dacă apa coordinată interacţionează<br />
chimic: [Fe(OH2)6] 3 + e [Fe(OH2)6] 2<br />
b) 1/2 E2 + e E<br />
(Cl2, Br2, I2)<br />
Aceste cupluri sunt independente de pH pe domeniul 0÷7 deoarece, deşi E , ca bază<br />
foarte slabă este stabilă pe tot domeniul de pH, E2 disproporţionează redox la pH > 7<br />
(Ex.: Cl2 + 2HO Cl + ClO + H2O).<br />
II) Cupluri redox care implică participarea ionilor H3O (H ) - cupluri pentru<br />
mediu acid<br />
Sunt numeroase cazuri în care forma Ox. prezintă faţă de forma Red. un număr mai<br />
mare de atomi<br />
(−2)<br />
Exemple;<br />
bazic<br />
(−2)<br />
O , care se consumă conform reacţiei:<br />
O + 2H ⎯⎯→ H2O, respectiv:<br />
Δ ) 2 (−<br />
O + Δ 2H ⎯ ⎯→ Δ H2O<br />
(m/2) m (m/2)<br />
Aceste cupluri se formulează:<br />
Ox + ne + mH Red + m/2H2O<br />
↑<br />
(p·q)<br />
(+ 6)<br />
a) Cr O − 2<br />
4 + 1·3e + 4·2 H<br />
( + 6)<br />
2<br />
+<br />
3+<br />
Cr + 4H2O<br />
2−<br />
+<br />
3+<br />
b) Cr O7<br />
+ 2·3e + 7·2 H 2Cr<br />
+ 7H2O<br />
( + 5)<br />
(+ 2)<br />
+<br />
c) HNO + 1·3e + 3 H NO + 2H O 2<br />
( + 5)<br />
3<br />
−<br />
d) Cl O + 1·6e + 6 H<br />
3<br />
+<br />
−<br />
Cl + 3H O 2<br />
III) Cupluri redox care implică participarea ionilor HO - cupluri pentru mediu<br />
Dacă forma Ox. conţine faţă de Red. un surplus Δ de atomi<br />
)<br />
2<br />
(−<br />
O , acesta se consumă în reacţia:<br />
18