Subiecte licenta 2013 ISAPM

More documents

Recommendations

Info

5. Prin ecuaţii chimice (echilibre) să se completeze schema de reacţii: [Cu(OH2)4] 2+ Răspunsuri - Teorie − + − c + ........... a) +HO ⎯⎯⎯→Pp. ⎯ ⎯⎯→ + b) NH3 ) + ( H3O NO3 ) X ⎯⎯⎯⎯⎯→ 1. Definiţi pH-ul, pOH-ul şi deduceţi relaţia dintre aceşti parametri. O noţiune deosebit de importantă în studiul proprietăţilor acide sau bazice ale unor medii lichide este noţiunea de pH, introdusă în 1909 de Sörensen sub denumirea de exponent (al concentraţiei ionilor) de hidrogen (hidroniu) (după denumirile: pondus hidrogenii, Potenz, puissance sau power). pH-ul reprezintă cologaritmul concentraţiei ionilor de hidrogen într-o soluţie, este o mărime ce măsoară aciditatea acesteia: pH = −lg [H3O ], respectiv: [H3O ] =10 Similar, pentru concentraţia ionilor de hidroxid, s-a introdus exponentul concentraţiei molare a acestora, pOH: − pH pOH = − lg [HO ], respectiv: [HO ] = 10 Aplicând acest operator produsului ionic al apei ( K W = [H3O ][HO ] = 1,00⋅10 -14 mol 2 L -2 la 25°C): se obţine ecuaţia: respectiv: − W = − K lg lg [H3O ] – lg [HO ] = – lg10 -14 pK W = pH + pOH = 14 pH =14 − pOH 2. Deplasarea echilibrului protolitic al apei. Soluţii apoase de acizi tari. Calculul pH-ului soluţiilor de acizi tari. La dizolvarea în apă, unele substanţe pot reacţiona cu ionii apei, H3O respectiv HO . Drept urmare, echilibrul protolitic al apei: I II H2O + H2O H3O + HO se deplasează, conform principiului lui Le Châtelier după sensul I, cu modificarea concentraţiei ionilor hidroniu respectiv hidroxid, implicit a pH-ului şi pOH-ului. Noile concentraţii de echilibru, noile valori ale pH-ului, trebuie să satisfacă relaţiile stabilite anterior: Kw = [H3O ][HO ] = 10 -14 mol 2 L -2 (la 25°C), pKW = pH + pOH = 14 . Acizii tari (AT) se deprotonează practic total în soluţii apoase diluate, trecând în bazele lor conjugate foarte slabe (BFS). În apă, acidul va reacţiona cu baza cea mai tare prezentă în sistem (HO ), perturbând echilibrul protolitic al apei (cu deplasarea acestuia în sensul creşterii concentraţiei ionilor H3O ). Acizii tari nu au practic existenţă în soluţii apoase diluate, ionul H3O fiind singura specie cu caracter acid prezentă în aceste soluţii: (a) H2O + H2O H3O + HO − pOH 12
(b) AT + HO ⎯⎯→ BFS + H2O însumând ecuaţiile (a) şi (b) ⇒ (c) AT + H2O ⎯ ⎯→ BFS + H3O (HCl, HBr, HI, (Cl , Br , I , HClO3, HClO4, HNO3) ClO3 , ClO4 , NO3 ) În consecinţă, în apă, acizii tari nu mai prezintă diferenţe semnificative între ei, având, practic, acelaşi grad de ionizare. Calculul pH-ului soluţiilor de acizi tari Pentru un acid tare, cum este HCl, concentraţia ionului hidroniu în apǎ este practic egalǎ cu concentraţia analiticǎ (molarǎ) iniţialǎ, C, a acidului (pentru soluţii moderat diluate). Aşadar, pentru soluţii de acizi tari, pH-ul se calculeazǎ uşor, deoarece concentraţia ionului H3O rezultǎ direct din concentraţia analiticǎ a acidului: [H3O ] ≅ CAT dacǎ CAT ≥ 10 -6 mol L -1 şi prin urmare : pH = -lg[H3O ] = -lg CAT Dacǎ CAT < 10 -6 mol L -1 se va ţine cont şi de ionizarea apei. 3. Domeniul de existenţă, de predominanţă a protoliţilor slabi în soluţie apoasă diluată. În soluţie apoasǎ, domeniul de existenţǎ, de predominanţǎ a unui protolit este intervalul de pH în care acesta se gǎseşte în concentraţie mai mare decât conjugatul sǎu. În soluţia apoasǎ a unui acid slab monoprotic se stabileşte echilibrul protolitic: Expresia constantei de aciditate este : ⊕ [ b][ H 3O ] K a [ b] K a = ⇔ = ⊕ [ ac] [ H O ] [ ac] Aplicând operatorul -lg ecuaţiei (1) rezultǎ: 3 AS + H2O BS + H3O (ac) (b) (1) [ b] [ b] − pH = −lg ⇔ pH = pK + (2) [ ac] [ ac] pK a a Ecuaţia (2) este ecuaţia Henderson-Hasselbalch. [ b] Notând R = , avem urmǎtoarele situaţii de principiu: [ ac] 1) pentru R = 1: [ac] = [b], pH = pKa 2) pentru R < 1 : [b] < [ac], pH < pKa 3) pantru R > 1 : [ac] < [b], pKa < pH Aşadar, în condiţii standard, “diagrama de pH” se poate reprezenta schematic: 0 14 pH AS BS pH = pKa 13
Page 1 and 2: MATEMATICĂ........................
Page 3 and 4: a = = 100 p procent 100 = valoarea
Page 5 and 6: 2 2 2 2 ∂ u ∂ u ⎛ ∂ u ⎞
Page 7 and 8: 4. Enunţaţi legea lui Boyle-Mario
Page 9 and 10: unde curenţii care ies din nod se
Page 11: CHIMIE ANORGANICĂ Teorie 1. Defini
Page 15 and 16: 5. Reacţii de hidroliză: definiţ
Page 17 and 18: 8. Relaţia dintre produsul de solu
Page 19 and 20: (−2) O + Δ ) 2 (− (+ 1) H ¦
Page 21 and 22: a) MnO4 + 5e + 8H Mn 2 + 4H2O 5¦
Page 23 and 24: Δ Δ Δ H o r 298 = o r S 298 = r
Page 25 and 26: 4. Planck postuleazăcă: „toates
Page 27 and 28: P2. P3. V = 3 = 800L 0, 8m ; T = 25
Page 29 and 30: P5. ⎛ ∂ ln K X ⎞ ⎜ ⎟ ⎝
Page 31 and 32: CHIMIE ORGANICA Subiectul 1: Formul
Page 33 and 34: Subiectul 7: Compuşi cu grupe func
Page 35 and 36: Aplicaţii Subiectul 1: Prin analiz
Page 37 and 38: CHIMIE ANALITICA INSTRUMENTALA I. S
Page 39 and 40: 3. Sursa de emisie în spectrometri
Page 41 and 42: 2. Mărimile caracteristice unui pi
Page 43 and 44: eferinţei (TR), iar diferenţa de
Page 45 and 46: Conform stoechiometriei reactiei: 1
Page 47 and 48: 4) căldura antrenată din sistem c
Page 49 and 50: 10. Deduritatea apei. Dedurizarea a
Page 51 and 52: de 100 mg/L. Considerând amestecar
Page 53 and 54: y2) precum i volatilitatea relativ
Page 55 and 56: în coloană la partea superioară;
Page 57 and 58: Diferenţa maximă de umiditate în
Page 59 and 60: Subiectul A4. Concentraţia molară
Page 61 and 62: AUTOMATIZAREA PROCESELOR CHIMICE +
Page 63 and 64:
DA - dispozitiv de automatizare; P
Page 65 and 66:
PROCESE ELECTROCHIMICE 1. Legile el
Page 67 and 68:
Subiectul 3: Sulfatul de nichel (Ni
Page 69 and 70:
- Prelucrarea chimică: - Degresare
Page 71 and 72:
PROTECŢIA MEDIULUI 1. Definiţi me
Page 73 and 74:
REACTOARE 1.Precizati factorii care
Page 75 and 76:
ecuatiile de conservare in directie
Page 77 and 78:
R: Pentru rezultatele experimentale
Page 79 and 80:
R : Consumul/productia din fiecare
Page 81 and 82:
• activatori: sulfaţi ai metalel
Page 83 and 84:
TEHNOLOGII DE EPURARE A APELOR UZAT
Page 85:
7. Ciclul de operare in procesele d
show all

Subiecte licenta 2013 ISAPM

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?