Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM Subiecte licenta 2013 ISAPM
UNITĂŢI DE MĂSURĂ ÎN S.I. Nr. crt. Denumire mărime Unitate de măsură Submultipli ai unităţii de măsură Multipli ai unităţii de măsură Unităţi practice 1 Masa [kg] - Kilogram 1 kg = 10 hg =10 2 dag = =10 3 g=10 4 dg=10 5 cg=10 6 mg=10 9 μg 1 kg =10 -2 q ==10 -3 t 2 Lungime [m] - metru 1 m = 10 dm =10 2 cm = 10 3 mm = 10 6 μm =10 9 nm =10 10 Å =10 12 1 m = 10 pm -1 dam =10 -2 hm =10 -3 km = 10 -6 Gm =10 -9 Tm 3 Timp [s] – secundă 1 zi = 24 h = 1440 min = 86 400 s 1 min = 60 s; 1 h = 60 min = 3600 s 4 Temperatura absoluta [K] – grad Kelvin 5 Intensitatea curentului electric [A] - Ampere 1A=10 3 mA=10 6 μA=10 9 nA 1A=10 -3 kA=10 -6 MA 6 Intensitatea luminoasa [cd] – Candela 7 Cantitatea de substanţă [mol] 1mol=10 -3 kmol 8 Puterea [W] – Watt 1W=10 3 mW=10 6 μW 1W=10 -3 kW =10 -6 MW = 10 -9 GW [CP] – cal putere 1CP = 735,49875 W 9 Presiunea [N/m 2 ] – Newton/ metru pătrat sau 1Pa=10 [Pa] – Pascal 3 mPa=10 6 μPa 1Pa =10 -3 kPa =10 -6 Mpa = 10 -9 Gpa bar 1bar = 10 5 Pa 10 Rezistenţa electrică [Ω] – Ohm 1Ω=10 3 mΩ= 10 6 μΩ=10 9 nΩ 1 Ω =10 -3 kΩ =10 -6 MΩ = 10 -9 GΩ 11 Tensiunea electrică [V] – Volt 1V=10 3 mV=10 6 μV 1 V =10 -3 kV =10 -6 MV =10 -9 GV 12 Sarcina electrică [C] – Coulomb 1C = 10 3 mC = 10 6 μC = 10 9 nC = 10 12 pC 13 Energia [J] – Joule 1J=10 3 mJ=10 6 μJ 1 J =10 -3 kJ =10 -6 MJ = 10 -9 GJ 14 Forţa [N] – Newton 1N=10 3 mN=10 6 μN 1 N =10 -3 kN =10 -6 MN = 10 -9 GN 15 Conductivitate [S/m] – Siemens pe metru 1 S /m = 10 3 mS/m = 10 6 μS/m 1S/m==10 -3 kS/m ==10 -6 MS/m 10
CHIMIE ANORGANICĂ Teorie 1. Definiţi pH-ul, pOH-ul şi deduceţi relaţia dintre aceşti parametri. 2. Deplasarea echilibrului protolitic al apei. Soluţii apoase de acizi tari. Calculul pH-ului soluţiilor de acizi tari. 3. Domeniul de existenţă, de predominanţă a protoliţilor slabi în soluţie apoasă diluată. 4. Amfoliţi acido-bazici: definiţie, exemple. Criteriul de stabilire al caracterului acido-bazic al acestora. 5. Reacţii de hidroliză: definiţie, tipuri de hidroliză, aprecierea tipului de hidroliză a sărurilor în soluţie apoasă diluată. 6. Definiţi specia complexă şi precizaţi natura legăturilor chimice care se realizează. Definiţi numărul de coordinaţie al ionului metalic şi capacitatea de coordinare a ligandului. Redaţi relaţia dintre aceşti doi parametri. 7. Clasificarea liganzilor în funcţie de capacitatea de coordinare a acestora. Daţi exemple. 8. Relaţia dintre produsul de solubilitate (Ks), solubilitatea molară (SM) şi concentraţia molară de echilibru a ionilor din soluţie. Compararea electroliţilor puţin solubili din punct de vedere a solubilităţii. 9. Din ce este constituit un cuplu conjugat redox? Tipuri de cupluri conjugate redox în funcţie de implicarea mediului de reacţie. Daţi exemple. 10. Definiţi reacţia redox. Criteriul de apreciere pentru desfăşurarea reacţiilor redox în condiţii standard. Aplicaţii 1. Să se descrie comportarea la hidroliză a NaH2PO4. Să se arate că H2PO - 4 este amfolit cu caracter predominant acid. 2. Sǎ se calculeze pH-ul unei soluţii saturate de hidroxid de magneziu. Produsul de solubilitate al hidroxidului de magneziu este Ks = 6·10 -12 (mol 3 L -3 ). 3. Să se compare, din punct de vedere al solubilitǎţii, AgCl (Ks = 10 -10 mol 2 L -2 ) şi MgF2 (Ks = 6·10 -9 mol 3 L -3 ). 4. Completaţi pe bază de cupluri redox următoarele ecuaţii chimice: a) MnO4 - + I - ⎯ ⎯→ + H 2+ Mn + I2 b) NO3 + Al ⎯⎯→ − HO NH3 + [Al(OH)4] 11
- Page 1 and 2: MATEMATICĂ........................
- Page 3 and 4: a = = 100 p procent 100 = valoarea
- Page 5 and 6: 2 2 2 2 ∂ u ∂ u ⎛ ∂ u ⎞
- Page 7 and 8: 4. Enunţaţi legea lui Boyle-Mario
- Page 9: unde curenţii care ies din nod se
- Page 13 and 14: (b) AT + HO ⎯⎯→ BFS + H2O în
- Page 15 and 16: 5. Reacţii de hidroliză: definiţ
- Page 17 and 18: 8. Relaţia dintre produsul de solu
- Page 19 and 20: (−2) O + Δ ) 2 (− (+ 1) H ¦
- Page 21 and 22: a) MnO4 + 5e + 8H Mn 2 + 4H2O 5¦
- Page 23 and 24: Δ Δ Δ H o r 298 = o r S 298 = r
- Page 25 and 26: 4. Planck postuleazăcă: „toates
- Page 27 and 28: P2. P3. V = 3 = 800L 0, 8m ; T = 25
- Page 29 and 30: P5. ⎛ ∂ ln K X ⎞ ⎜ ⎟ ⎝
- Page 31 and 32: CHIMIE ORGANICA Subiectul 1: Formul
- Page 33 and 34: Subiectul 7: Compuşi cu grupe func
- Page 35 and 36: Aplicaţii Subiectul 1: Prin analiz
- Page 37 and 38: CHIMIE ANALITICA INSTRUMENTALA I. S
- Page 39 and 40: 3. Sursa de emisie în spectrometri
- Page 41 and 42: 2. Mărimile caracteristice unui pi
- Page 43 and 44: eferinţei (TR), iar diferenţa de
- Page 45 and 46: Conform stoechiometriei reactiei: 1
- Page 47 and 48: 4) căldura antrenată din sistem c
- Page 49 and 50: 10. Deduritatea apei. Dedurizarea a
- Page 51 and 52: de 100 mg/L. Considerând amestecar
- Page 53 and 54: y2) precum i volatilitatea relativ
- Page 55 and 56: în coloană la partea superioară;
- Page 57 and 58: Diferenţa maximă de umiditate în
- Page 59 and 60: Subiectul A4. Concentraţia molară
CHIMIE ANORGANICĂ<br />
Teorie<br />
1. Definiţi pH-ul, pOH-ul şi deduceţi relaţia dintre aceşti parametri.<br />
2. Deplasarea echilibrului protolitic al apei. Soluţii apoase de acizi tari. Calculul pH-ului<br />
soluţiilor de acizi tari.<br />
3. Domeniul de existenţă, de predominanţă a protoliţilor slabi în soluţie apoasă diluată.<br />
4. Amfoliţi acido-bazici: definiţie, exemple. Criteriul de stabilire al caracterului acido-bazic<br />
al acestora.<br />
5. Reacţii de hidroliză: definiţie, tipuri de hidroliză, aprecierea tipului de hidroliză a sărurilor<br />
în soluţie apoasă diluată.<br />
6. Definiţi specia complexă şi precizaţi natura legăturilor chimice care se realizează. Definiţi<br />
numărul de coordinaţie al ionului metalic şi capacitatea de coordinare a ligandului. Redaţi<br />
relaţia dintre aceşti doi parametri.<br />
7. Clasificarea liganzilor în funcţie de capacitatea de coordinare a acestora. Daţi exemple.<br />
8. Relaţia dintre produsul de solubilitate (Ks), solubilitatea molară (SM) şi concentraţia molară<br />
de echilibru a ionilor din soluţie. Compararea electroliţilor puţin solubili din punct de vedere<br />
a solubilităţii.<br />
9. Din ce este constituit un cuplu conjugat redox? Tipuri de cupluri conjugate redox în funcţie<br />
de implicarea mediului de reacţie. Daţi exemple.<br />
10. Definiţi reacţia redox. Criteriul de apreciere pentru desfăşurarea reacţiilor redox în<br />
condiţii standard.<br />
Aplicaţii<br />
1. Să se descrie comportarea la hidroliză a NaH2PO4. Să se arate că H2PO - 4 este amfolit cu<br />
caracter predominant acid.<br />
2. Sǎ se calculeze pH-ul unei soluţii saturate de hidroxid de magneziu. Produsul de<br />
solubilitate al hidroxidului de magneziu este Ks = 6·10 -12 (mol 3 L -3 ).<br />
3. Să se compare, din punct de vedere al solubilitǎţii, AgCl (Ks = 10 -10 mol 2 L -2 ) şi MgF2<br />
(Ks = 6·10 -9 mol 3 L -3 ).<br />
4. Completaţi pe bază de cupluri redox următoarele ecuaţii chimice:<br />
a) MnO4 - + I - ⎯ ⎯→<br />
+<br />
H 2+<br />
Mn + I2<br />
b) NO3 + Al ⎯⎯→ −<br />
HO<br />
NH3 + [Al(OH)4]<br />
11
Change language