Subiecte licenta 2013 ISAPM

- Prelucrarea chimică:
- Degresare chimică
- cu soluţii alcaline;
- cu solvenţi organici;
- Decapare;
- Lustruire chimică.
- Prelucrarea chimică şi electrochimică:
- Degresare electrochimică se poate face catodic, anodic sau combinat;
- Lustruire electrochimică.
Subiectul 8:
Celula electrochimică în care au loc procesele de electroliză reprezintă reactorul electrochimic. Electrozii
sunt conectaţi la o sursă exterioară de tensiune S (continuă), prin intermediul unor conductori metalici.
Pentru măsurarea curentului care traversează reactorul electrochimic se foloseşte un ampermetru, iar pentru
măsurarea tensiunii aplicate la electrozi se foloseşte un voltmetru. Principalele componente ale unui reactor
electrochimic simplu sunt următoarele:
S – sursă de tensiune continuă; A – ampermetru; V – voltmetru; 1- anod; 2 – separator interpolar;
3 – corpul reactorului; 4 – catod.
În timpul funcţionării unui electrolizor este posibilă destul de rar îndepartarea produşilor de reacţie, astfel
încât aceştia se acumulează în electrolit în vecinătatea electrozilor, de unde se poate realiza un transfer de
masă spre contraelectrod. Pentru a evita reacţiile secundare care provoacă micşorarea randamentului de
curent, spaţiile electrodice se separă cu ajutorul membranelor sau a diafragmelor.
Subiectul 9:
a) Reactiile care au loc la catod sunt :
Zn 2+ + 2e - → Zn (extragerea zincului)
2H + + 2e - → H2 (degajarea hidrogenului)
b) Cantitatea totală de electricitate consumată la catod în cele două procese de eletrod este:
= I ⋅t
= 200 ⋅965
= 193000 C = 2F
Q total
Q = Q + Q
total
Zn
H 2
Timpul de electroliza este:
t = 16 ⋅ 60 + 5 = 965 s
Cantitatea de hidrogen degajată la catod este 0,3 moli de hidrogen.
Aplicăm expresia matematică uzuală a legilor electrolizei pentru procesul catodic de degajare a hidrogenului:
M H 2 mH = ⋅ Q
2
H 2 z ⋅ F
Din aceasta relaţie se determină cantitatea de electricitate consumată pentru degajarea hidrogenului:
69