Subiecte licenta 2013 ISAPM

4) căldura antrenată din sistem cu produşii de reacţie
5) căldura consumată de procesele fizice şi chimice endoterme
6) pierderile de căldură în mediul încojurător
3. Prin ce se caracterizează procesele în echicurent?
Procesele în echicurent se caracterizează prin următoarele:
- diferenţa de concentraţie, respectiv de temperatură este maximă la intrarea în aparat, creându-se
condiţii pentru desfăşurarea reacţiei cu viteză mare în această zonă;
- la ieşirea din aparat diferenţa de concentraţie, respectiv de temperatură este minimă şi la limită poate
fi considerată nulă, asigurându-se condiţii blânde de evacuare a produşilor de reacţie evitându-se
astfel pericolul unor supraâncălziri.
4.Influenţa temperaturii asupra proceselor chimice, fizico-chimice şi fizice.
Deoarece temperatura influentează în general toate procesele şi temperatura este un parametru usor de
modificat, asupra ei se acţionează cel mai frecvent în vederea deplasării echilibrului în sensul dorit.
Sensul deplasării echilibrului chimic prin modificarea temperaturii se supune regulii lui Le Châtelier-Braun.
Sensul deplasării echilibrului sub influenţa temperaturii este determinat de semnul algebric al variaţiei de
entalpie (ΔH).
Astfel,în cazul proceselor exoterme (ΔH 0), ridicarea
temperaturii are un efect favorabil deplasându-l de la stânga la dreapta.
Dacă semnul algebric al entalpiei procesului arată sensul deplasării echilibrului, valoarea absolută a
entalpiei procesului arată gradul de deplasare a echilibrului prin modificarea temperaturii.
5. Reacţii eterogene.
Sunt reacţii care se desfăşoară între două faze distincte:
Reacţii: gaz - lichid;
gaz - solid;
lichid – solid.
Reacţiile eterogene sunt rezultatul a două procese distincte, unul de natură fizică care duce la
omogenizarea mediului de reacţie, prin difuzie şi unul de natură chimică, reacţia chimică propriu-zisă.
Deoarece viteza globală a procesului este determinată de viteza procesului celui mai lent, în practică
se deosebesc trei situaţii:
a) viteza procesului chimic respectiv viteza de reacţie este mai mare decât viteza procesului de
difuzie, viteza globală a procesului va fi determinată de viteza de difuzie, sespune că procesul se
desfăşoară în domeniul difuzional.
b) Viteza de difuzie este mai mare decât viteza de reacţie, viteza globală a procesului va fi
determinată de viteza de reacţie, se spune că procesul se desfăşoară în domeniul cinetic.
c) Viteza de reacţie şi viteza de difuzie sunt de acelaşi ordin de mărime, la limită egale, procesul se
desfăşoară în domeniul de tranziţie sau intermediar.
În fiecare din aceste domenii, vitezele sunt exprimate prin rela ţii proprii, care sunt indispensabile
pentru proiectarea reactoarelor chimice şi conducerea proceselor tehnologice.
6. Activitatea catalitică.
Reprezintă proprietatea de bază a catalizatorilor şi depinde de compoziţia chimică a acestora, precum
şi de structura, respectiv proprietăţile fizice ale acestora (suprafaţa specifică, determinată de porozitate şi de
diametrul porilor). Pentru a mări suprafaţa specifică a catalizatorilor aceştia se dispersează pe un suport inert
care are o structură poroasă (silice activă, Al2O3, etc.).
În multe cazuri, comportarea chimică a catalizatorilor este modificată prin adaos de mici cantităţi de
alte substanţe, care măresc activitatea catalitică ţi care se numesc activatori sau promotori.
47