Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM Subiecte licenta 2013 ISAPM
acestei observaţii este posibilă separarea celor 2 componenţi dintr-un amestec, până la un anumit grad de puritate, printr-un număr suficient de operaţiuni repetate de vaporizare-condensare. Acest proces poartă numele de distilare. 8. Un amestec azeotrop binar este un amestec de doi componenți în stare lichidă și prezintă următoarele caracteristici: • Fierbe la o temperatură fixă, bine determinată şi nu pe un interval de temperatură ca în cazul soluţiilor cu compoziţie diferită de cea a azeotropului. • Prin fierberea unui amestec azeotrop se formează vapori ce prezintă aceeaşi compoziţie cu cea a fazei lichide din care provin. • Prin distilarea unui amestec azeotrop nu pot fi separaţi cei doi componenţi în stare pură. 9. Dintr-un amestec binar ce formează azeotrop cu temperatură minimă de fierbere se pot separa prin distilare: amestecul azeotrop, la vârful coloanei de distilare și componentul în exces față de compoziția azeotropului, la baza coloanei de distilare. 10. Un amestec de compoziţie eutectică prezintă următoarele caracteristici: • Se solidifică (topeşte) la o temperatură unică, perfect determinată (temperatura eutectică) şi nu pe un interval de temperatură ca în cazul oricărei soluţii de compoziţie diferită de cea a eutecticului. • Temperatura corespunzătoare transformării de fază a unui amestec eutectic este mai mică decât cea a oricăruia dintre componenţii care îl alcătuiesc. Rezultă că temperatura eutectică este temperatura cea mai scăzută la care în sistem mai poate exista fază lichidă în echilibru cu faze solide. • Din soluţia de compoziţie eutectică se separă prin solidificare cristale din ambii componenţi. REZOLVARI APLICAȚII NUMERICE P1. 3 V = 750L = 0, 75m ; P ⋅ PV 1, 5⋅10 ⋅0, 75 PV = νRT ; ν = = = 19, 53 moli RT 8, 314⋅ 693 I. ⎛ ∂U ⎞ dU = ⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠ ⎛ ∂U ⎞ dT + ⎜ ⎟ ⎝ ∂V ⎠ dV = 0 ; ΔU = 0 V T 5 2 = 1, 5 10 N / m ; T = 420 + 273 = 693K 5 ⎛ ∂H ⎞ ⎛ ∂H ⎞ dH = ⎜ ⎟ dT + ⎜ ⎟ dP = 0 ; ΔH = 0 ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ ∂P ⎠T ΔU = Q + W V2 3⋅ 0, 75 W = − Q = −ν RT ln = −19, 53⋅8, 314⋅ 693ln = −123620, 34 J V 0, 75 1 II. W = −PΔV = −νRΔT = −19, 53⋅8, 314( 943− 693) = − 40593, 1 J Q = ΔH = ν P T2 ( 943 − 693) ∫CPdT = 19, 53 ∫ 33, 64dT = 19, 53⋅ 33, 64 = T1 Δ U = Q + W = 164247 , 6 − 40593, 1 = 123654, 2 943 693 J 164247, 6 J 26
P2. P3. V = 3 = 800L 0, 8m ; T = 250 + 273 = 523 K 5 PV 1⋅10 ⋅0, 8 PV = νRT ; ν = = = 18, 40 moli RT 8, 314⋅ 523 a) ; ⎛ ∂H ⎞ ⎛ ∂H ⎞ dH = ⎜ ⎟ dT + ⎜ ⎟ dP = 0 ; ΔH = 0 ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ ∂P ⎠T 5 P1 1⋅10 ΔU = Q + W W = − Q = −ν RT ln = −18, 40⋅ 8, 314⋅ 523ln = 87897 J 5 P2 3⋅10 b) W = −PΔV = 0J CV P = C − R = 42, 15 − 8, 314 = 33, 836 J / mol ⋅ K Q = ΔU = ν V ΔH = ν T2 T2 ( 773− 523) ∫CVdT = 18, 40 ∫ 33, 836dT = 18, 40⋅ 33, 836 = T1 773 523 ( 773 − 523) ∫CPdT = 18, 40 ∫ 42, 15dT = 18, 40⋅ 42, 15 = T1 500 ∫ 773 523 500 ∫ 193890 155645, 6 J ( 500 − 298) o o Δ r H 500 = Δ r H 298 + Δ rC PdT = 95200 + − 4, 6dT = 95200 − 4, 6 = 94270, 8J 298 298 500 500 o o Δ rC P − 4, 6 500 Δ r S 500 = Δ r S 298 + ∫ dT = 181, 65 + dT = 181, 65 − 4, 6 ln = 179, 27J / K T ∫ T 298 Δ r G o 500 = Δ r H o 500 298 −TΔ r S o 500 298 = 94270, 8 − 500⋅179, 27 = 4635, 8J o Δ 4635, 8 rG500 − − o RT 8, 314 ⋅ 500 Δ rG500 = −RT ln K 0 K 0 = e = e = 0, 328 P / P P / P Număr de moli R(g) P1(g) P2 (g) Total iniţial 1 0 0 1 transformaţi α 0 0 α la echilibru 1-α α α ∑ ne = 1+ α Δν = 1 + 1− 1 = 1 K o P / P = K n ⎛ ⎜ ⎜ ⎜ ⎝ ∑ P o P n e ⎞ ⎟ ⎟ ⎟ ⎠ Δν = K n o ⎛ 0, 1P ⎞ ⎜ ⎟ o ⎜ P ⎟ ⎜ 1+ α ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ 1 = K n 0, 1 K 1+ α n 2 α = 1 − α J 27
- Page 1 and 2: MATEMATICĂ........................
- Page 3 and 4: a = = 100 p procent 100 = valoarea
- Page 5 and 6: 2 2 2 2 ∂ u ∂ u ⎛ ∂ u ⎞
- Page 7 and 8: 4. Enunţaţi legea lui Boyle-Mario
- Page 9 and 10: unde curenţii care ies din nod se
- Page 11 and 12: CHIMIE ANORGANICĂ Teorie 1. Defini
- Page 13 and 14: (b) AT + HO ⎯⎯→ BFS + H2O în
- Page 15 and 16: 5. Reacţii de hidroliză: definiţ
- Page 17 and 18: 8. Relaţia dintre produsul de solu
- Page 19 and 20: (−2) O + Δ ) 2 (− (+ 1) H ¦
- Page 21 and 22: a) MnO4 + 5e + 8H Mn 2 + 4H2O 5¦
- Page 23 and 24: Δ Δ Δ H o r 298 = o r S 298 = r
- Page 25: 4. Planck postuleazăcă: „toates
- Page 29 and 30: P5. ⎛ ∂ ln K X ⎞ ⎜ ⎟ ⎝
- Page 31 and 32: CHIMIE ORGANICA Subiectul 1: Formul
- Page 33 and 34: Subiectul 7: Compuşi cu grupe func
- Page 35 and 36: Aplicaţii Subiectul 1: Prin analiz
- Page 37 and 38: CHIMIE ANALITICA INSTRUMENTALA I. S
- Page 39 and 40: 3. Sursa de emisie în spectrometri
- Page 41 and 42: 2. Mărimile caracteristice unui pi
- Page 43 and 44: eferinţei (TR), iar diferenţa de
- Page 45 and 46: Conform stoechiometriei reactiei: 1
- Page 47 and 48: 4) căldura antrenată din sistem c
- Page 49 and 50: 10. Deduritatea apei. Dedurizarea a
- Page 51 and 52: de 100 mg/L. Considerând amestecar
- Page 53 and 54: y2) precum i volatilitatea relativ
- Page 55 and 56: în coloană la partea superioară;
- Page 57 and 58: Diferenţa maximă de umiditate în
- Page 59 and 60: Subiectul A4. Concentraţia molară
- Page 61 and 62: AUTOMATIZAREA PROCESELOR CHIMICE +
- Page 63 and 64: DA - dispozitiv de automatizare; P
- Page 65 and 66: PROCESE ELECTROCHIMICE 1. Legile el
- Page 67 and 68: Subiectul 3: Sulfatul de nichel (Ni
- Page 69 and 70: - Prelucrarea chimică: - Degresare
- Page 71 and 72: PROTECŢIA MEDIULUI 1. Definiţi me
- Page 73 and 74: REACTOARE 1.Precizati factorii care
- Page 75 and 76: ecuatiile de conservare in directie
P2.<br />
P3.<br />
V =<br />
3<br />
= 800L 0,<br />
8m<br />
; T = 250 + 273 = 523 K<br />
5<br />
PV 1⋅10<br />
⋅0,<br />
8<br />
PV = νRT<br />
; ν = = = 18,<br />
40 moli<br />
RT 8,<br />
314⋅<br />
523<br />
a) ;<br />
⎛ ∂H<br />
⎞ ⎛ ∂H<br />
⎞<br />
dH = ⎜ ⎟ dT + ⎜ ⎟ dP = 0 ; ΔH = 0<br />
⎝ ∂T<br />
⎠ P ⎝ ∂P<br />
⎠T<br />
5<br />
P1<br />
1⋅10<br />
ΔU = Q + W W = − Q = −ν<br />
RT ln = −18,<br />
40⋅<br />
8,<br />
314⋅<br />
523ln<br />
= 87897 J<br />
5<br />
P2<br />
3⋅10<br />
b) W = −PΔV<br />
= 0J<br />
CV P<br />
= C − R = 42,<br />
15 − 8,<br />
314 = 33,<br />
836 J / mol ⋅ K<br />
Q = ΔU<br />
= ν<br />
V<br />
ΔH<br />
= ν<br />
T2<br />
T2<br />
( 773−<br />
523)<br />
∫CVdT = 18,<br />
40 ∫ 33,<br />
836dT<br />
= 18,<br />
40⋅<br />
33,<br />
836 =<br />
T1<br />
773<br />
523<br />
( 773 − 523)<br />
∫CPdT = 18,<br />
40 ∫ 42,<br />
15dT<br />
= 18,<br />
40⋅<br />
42,<br />
15 =<br />
T1<br />
500<br />
∫<br />
773<br />
523<br />
500<br />
∫<br />
193890<br />
155645,<br />
6<br />
J<br />
( 500 − 298)<br />
o<br />
o<br />
Δ r H 500 = Δ r H 298 + Δ rC<br />
PdT<br />
= 95200 + − 4,<br />
6dT<br />
= 95200 − 4,<br />
6 = 94270,<br />
8J<br />
298<br />
298<br />
500<br />
500<br />
o<br />
o Δ rC<br />
P<br />
− 4,<br />
6<br />
500<br />
Δ r S 500 = Δ r S 298 + ∫ dT = 181,<br />
65 + dT = 181,<br />
65 − 4,<br />
6 ln = 179,<br />
27J<br />
/ K<br />
T ∫ T<br />
298<br />
Δ<br />
r<br />
G<br />
o<br />
500<br />
= Δ<br />
r<br />
H<br />
o<br />
500<br />
298<br />
−TΔ<br />
r<br />
S<br />
o<br />
500<br />
298<br />
= 94270,<br />
8 − 500⋅179,<br />
27 = 4635,<br />
8J<br />
o<br />
Δ<br />
4635,<br />
8<br />
rG500<br />
−<br />
−<br />
o<br />
RT 8,<br />
314 ⋅ 500<br />
Δ rG500<br />
= −RT<br />
ln K 0 K 0 = e = e = 0,<br />
328<br />
P / P P / P<br />
Număr de moli R(g) P1(g) P2 (g) Total<br />
iniţial 1 0 0 1<br />
transformaţi α 0 0 α<br />
la echilibru 1-α α α ∑ ne<br />
= 1+<br />
α<br />
Δν = 1 + 1−<br />
1 = 1<br />
K o<br />
P / P<br />
= K<br />
n<br />
⎛<br />
⎜<br />
⎜<br />
⎜<br />
⎝<br />
∑<br />
P<br />
o<br />
P<br />
n<br />
e<br />
⎞<br />
⎟<br />
⎟<br />
⎟<br />
⎠<br />
Δν<br />
= K<br />
n<br />
o ⎛ 0,<br />
1P<br />
⎞<br />
⎜ ⎟<br />
o<br />
⎜ P ⎟<br />
⎜ 1+<br />
α ⎟<br />
⎜ ⎟<br />
⎝ ⎠<br />
1<br />
= K<br />
n<br />
0,<br />
1<br />
K<br />
1+<br />
α<br />
n<br />
2<br />
α<br />
=<br />
1 − α<br />
J<br />
27
Change language