Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
4. Planck postuleazăcă: „toatesubstanţele pure, perfect cristaline, aflateînstarealorstabilă<br />
la 0 K au entropiaabsolutăidenticăşiegală cu zero”.<br />
Teorema Nernst a călduriiprecizeazăcă: „variaţia de entropie care<br />
însoţeşteoricetransformarefizicăsauchimicătindespre zero<br />
atuncicândtemperaturaabsolutătindesă se anuleze.”<br />
5. Dependența de temperatură a entropieiproceselorestedescrisă de relația:<br />
6. Izoterma de reacțievan’t Hoff în forma generală poate fi scrisă sub una din formele:<br />
o<br />
( ΔrG)<br />
= ( ΔrG<br />
) + RT ln<br />
T , P<br />
T , P ∏<br />
( a )<br />
νi<br />
i<br />
νi<br />
( ΔrG)<br />
= −RT<br />
ln Ka<br />
+ RT ln<br />
T P<br />
∏(<br />
ai<br />
)<br />
,<br />
νi<br />
( ΔrG)<br />
= −RT<br />
ln∏<br />
( ai<br />
) echil + RT ln<br />
T , P<br />
∏<br />
ν i<br />
( ) ∏ ( ai<br />
) ∏<br />
Δ r = RT ln = RT ln<br />
T , P<br />
K a ∏ (<br />
( a )<br />
νi<br />
i<br />
( a )<br />
ν i<br />
i<br />
G ν<br />
a )<br />
i<br />
i echil<br />
Termenul∏<br />
i ai ν<br />
( ) , conţine activităţile produşilor de reacție şi respectiv ale<br />
reactanţilor, activități diferite de celecorespunzătoarestării de<br />
echilibruşiestedenumitraportmomentan de reacție. El<br />
determinădependenţaentalpieilibere de reacţie de compoziţia sistemului reactant<br />
(exprimatăprinactivităţilecomponenţilor).<br />
Δ , estedeterminat<br />
Semnulvariaţiei de entalpieliberăasociatăuneireacţiichimice, ( ) T P<br />
de raportul de sub logaritmfiindposibiletreicazuri:<br />
a.<br />
ν i ∏(<br />
a )<br />
ν<br />
i<br />
i ∏(<br />
ai<br />
) > K a ⇒<br />
K a<br />
ν i ∏(<br />
a )<br />
ν<br />
i<br />
i<br />
ν i<br />
∏(<br />
ai<br />
) > ∏(<br />
ai<br />
) echil ⇒<br />
ν i ( a )<br />
> 1 ⇒ Δ rG<br />
> 0<br />
> 1 ⇒ Δ rG<br />
> 0<br />
b.<br />
c.<br />
∏<br />
i<br />
echil<br />
Sensulspontan al procesului:<br />
νi<br />
∏(<br />
ai<br />
) < Ka<br />
∏(<br />
ai<br />
)<br />
⇒<br />
K<br />
∏<br />
( a<br />
i<br />
νi<br />
)<br />
<<br />
∏<br />
( a<br />
νi<br />
i ) echil<br />
⇒<br />
∏<br />
∏<br />
a<br />
( a<br />
( a<br />
Sensulspontan al procesului:<br />
νi<br />
∏(<br />
ai<br />
) = Ka<br />
∏(<br />
ai<br />
)<br />
⇒<br />
K<br />
∏<br />
( a<br />
i<br />
νi<br />
)<br />
=<br />
∏<br />
( a<br />
νi<br />
i ) echil<br />
⇒<br />
a<br />
∏<br />
∏<br />
( a<br />
( a<br />
νi<br />
νi<br />
i )<br />
νi<br />
i ) echil<br />
νi<br />
νi<br />
i )<br />
νi<br />
i ) echil<br />
< 1 ⇒ Δ G < 0<br />
< 1 ⇒ Δ G < 0<br />
= 1 ⇒ Δ G = 0<br />
= 1 ⇒ Δ G = 0<br />
Sistemul se află în starea de echilibrutermodinamic.<br />
r<br />
r<br />
r<br />
r<br />
rG ,<br />
7. Principiul distilării se bazează pe observaţia demonstrată matematic şi pe diagramele<br />
P-x-y, T-x-y şi y-x conform căreia, vaporii sunt întotdeauna mai bogaţi în<br />
componentul mai volatil comparativ cu lichidul cu care se găsesc în echilibru. Pe baza<br />
25