Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM Subiecte licenta 2013 ISAPM
c. Entalpii standard de disociere a legăturilor chimice chimice, Entalpia standard de disociere o Δ disH 298 . a uneilegăturireprezintăvaloareamedieaefectuluitermicasociatruperiiuneilegături chimice date, dintr-un mol din combinaţiarespectivă, încondiţii standard: T = 298 Kşi P=P o =1 bar. d. Entalpii standard ale unor recții chimice.Aceastămetodă de calcul a entalpiei dereacţieeste o aplicaţiedirectă a legiilui Hess, care aratăcă analog cu ecuațiilereacţiilorchimice, se pot efectuaoperaţiialgebriceşi cu efecteletermiceale acestora. Astfel,cunoscândentalpiileunorreacţiiîn care suntimplicaţireactanţiişiproduşiireacţiei a căreientalpieurmeazăsă fie calculată, prinînmulţire cu coeficienţicorespunzătoraleşişiînsumarealgebrică a ecuaţiilorşientalpiilor respective, se poateobțineefectultermic al reacțieistudiate. 2. Dependența de temperatură a efectelor termice ale proceselor este descrisă de ecuațiile Kirchhoff: Utilizând ecuațiile Kirchhoff se pot calcula efectele termice ale reacţiilor chimice la o temperatură T2 cunoscând valorile acestora la temperatura T1 şi variaţia capacităţilor calorice ΔrCP şi ΔrCV pe intervalul de temperatură [T1, T2]. 3. Pentru un procesdesfăşuratîntr-un sistemtermodinamicizolat: dS≥0 ΔS≥0 Relaţiile au un caracter dual: egalităţile se referă la proceselereversibile, de echilibru, iarinegalităţile se referă la proceseleireversibile, spontane. Elearatăcăîntr-un sistemtermodinamicizolat, variaţia de entropieeste o măsură a ireversibilităţiisauspontaneităţiiproceselortermodinamice. Procesele ireversibileconducîntotdeauna la creştereaentropieiînsistemultermodinamicizolat. Cu câtvariaţia de entropieasociatăprocesuluiestemai mare, respectiventropiastării finale estemairidicatădecâtcea a stăriiiniţiale, cu atâtestemai mare probabilitatea de evoluţie a sistemuluisprestareafinală. Deoareceprocesele din naturătindspreatingereauneistări de echilibru, atuncicândprocesulireversibil a dussistemulînstareafinală, entropiasistemului a atinsvaloareamaximăîncondiţiile date, variaţiaeiestenulă (entropiasistemuluirămâneconstantă), ceeacedenotăinstalareastării de echilibrutermodinamic. 24
4. Planck postuleazăcă: „toatesubstanţele pure, perfect cristaline, aflateînstarealorstabilă la 0 K au entropiaabsolutăidenticăşiegală cu zero”. Teorema Nernst a călduriiprecizeazăcă: „variaţia de entropie care însoţeşteoricetransformarefizicăsauchimicătindespre zero atuncicândtemperaturaabsolutătindesă se anuleze.” 5. Dependența de temperatură a entropieiproceselorestedescrisă de relația: 6. Izoterma de reacțievan’t Hoff în forma generală poate fi scrisă sub una din formele: o ( ΔrG) = ( ΔrG ) + RT ln T , P T , P ∏ ( a ) νi i νi ( ΔrG) = −RT ln Ka + RT ln T P ∏( ai ) , νi ( ΔrG) = −RT ln∏ ( ai ) echil + RT ln T , P ∏ ν i ( ) ∏ ( ai ) ∏ Δ r = RT ln = RT ln T , P K a ∏ ( ( a ) νi i ( a ) ν i i G ν a ) i i echil Termenul∏ i ai ν ( ) , conţine activităţile produşilor de reacție şi respectiv ale reactanţilor, activități diferite de celecorespunzătoarestării de echilibruşiestedenumitraportmomentan de reacție. El determinădependenţaentalpieilibere de reacţie de compoziţia sistemului reactant (exprimatăprinactivităţilecomponenţilor). Δ , estedeterminat Semnulvariaţiei de entalpieliberăasociatăuneireacţiichimice, ( ) T P de raportul de sub logaritmfiindposibiletreicazuri: a. ν i ∏( a ) ν i i ∏( ai ) > K a ⇒ K a ν i ∏( a ) ν i i ν i ∏( ai ) > ∏( ai ) echil ⇒ ν i ( a ) > 1 ⇒ Δ rG > 0 > 1 ⇒ Δ rG > 0 b. c. ∏ i echil Sensulspontan al procesului: νi ∏( ai ) < Ka ∏( ai ) ⇒ K ∏ ( a i νi ) < ∏ ( a νi i ) echil ⇒ ∏ ∏ a ( a ( a Sensulspontan al procesului: νi ∏( ai ) = Ka ∏( ai ) ⇒ K ∏ ( a i νi ) = ∏ ( a νi i ) echil ⇒ a ∏ ∏ ( a ( a νi νi i ) νi i ) echil νi νi i ) νi i ) echil < 1 ⇒ Δ G < 0 < 1 ⇒ Δ G < 0 = 1 ⇒ Δ G = 0 = 1 ⇒ Δ G = 0 Sistemul se află în starea de echilibrutermodinamic. r r r r rG , 7. Principiul distilării se bazează pe observaţia demonstrată matematic şi pe diagramele P-x-y, T-x-y şi y-x conform căreia, vaporii sunt întotdeauna mai bogaţi în componentul mai volatil comparativ cu lichidul cu care se găsesc în echilibru. Pe baza 25
- Page 1 and 2: MATEMATICĂ........................
- Page 3 and 4: a = = 100 p procent 100 = valoarea
- Page 5 and 6: 2 2 2 2 ∂ u ∂ u ⎛ ∂ u ⎞
- Page 7 and 8: 4. Enunţaţi legea lui Boyle-Mario
- Page 9 and 10: unde curenţii care ies din nod se
- Page 11 and 12: CHIMIE ANORGANICĂ Teorie 1. Defini
- Page 13 and 14: (b) AT + HO ⎯⎯→ BFS + H2O în
- Page 15 and 16: 5. Reacţii de hidroliză: definiţ
- Page 17 and 18: 8. Relaţia dintre produsul de solu
- Page 19 and 20: (−2) O + Δ ) 2 (− (+ 1) H ¦
- Page 21 and 22: a) MnO4 + 5e + 8H Mn 2 + 4H2O 5¦
- Page 23: Δ Δ Δ H o r 298 = o r S 298 = r
- Page 27 and 28: P2. P3. V = 3 = 800L 0, 8m ; T = 25
- Page 29 and 30: P5. ⎛ ∂ ln K X ⎞ ⎜ ⎟ ⎝
- Page 31 and 32: CHIMIE ORGANICA Subiectul 1: Formul
- Page 33 and 34: Subiectul 7: Compuşi cu grupe func
- Page 35 and 36: Aplicaţii Subiectul 1: Prin analiz
- Page 37 and 38: CHIMIE ANALITICA INSTRUMENTALA I. S
- Page 39 and 40: 3. Sursa de emisie în spectrometri
- Page 41 and 42: 2. Mărimile caracteristice unui pi
- Page 43 and 44: eferinţei (TR), iar diferenţa de
- Page 45 and 46: Conform stoechiometriei reactiei: 1
- Page 47 and 48: 4) căldura antrenată din sistem c
- Page 49 and 50: 10. Deduritatea apei. Dedurizarea a
- Page 51 and 52: de 100 mg/L. Considerând amestecar
- Page 53 and 54: y2) precum i volatilitatea relativ
- Page 55 and 56: în coloană la partea superioară;
- Page 57 and 58: Diferenţa maximă de umiditate în
- Page 59 and 60: Subiectul A4. Concentraţia molară
- Page 61 and 62: AUTOMATIZAREA PROCESELOR CHIMICE +
- Page 63 and 64: DA - dispozitiv de automatizare; P
- Page 65 and 66: PROCESE ELECTROCHIMICE 1. Legile el
- Page 67 and 68: Subiectul 3: Sulfatul de nichel (Ni
- Page 69 and 70: - Prelucrarea chimică: - Degresare
- Page 71 and 72: PROTECŢIA MEDIULUI 1. Definiţi me
- Page 73 and 74: REACTOARE 1.Precizati factorii care
c. Entalpii standard de disociere a legăturilor chimice chimice,<br />
Entalpia standard de disociere<br />
o<br />
Δ disH<br />
298 .<br />
a<br />
uneilegăturireprezintăvaloareamedieaefectuluitermicasociatruperiiuneilegături<br />
chimice date, dintr-un mol din combinaţiarespectivă, încondiţii standard: T =<br />
298 Kşi P=P o =1 bar.<br />
d. Entalpii standard ale unor recții chimice.Aceastămetodă de calcul a entalpiei<br />
dereacţieeste o aplicaţiedirectă a legiilui Hess, care aratăcă analog cu<br />
ecuațiilereacţiilorchimice, se pot efectuaoperaţiialgebriceşi cu<br />
efecteletermiceale acestora. Astfel,cunoscândentalpiileunorreacţiiîn care<br />
suntimplicaţireactanţiişiproduşiireacţiei a căreientalpieurmeazăsă fie calculată,<br />
prinînmulţire cu coeficienţicorespunzătoraleşişiînsumarealgebrică a<br />
ecuaţiilorşientalpiilor respective, se poateobțineefectultermic al<br />
reacțieistudiate.<br />
2. Dependența de temperatură a efectelor termice ale proceselor este descrisă de<br />
ecuațiile Kirchhoff:<br />
Utilizând ecuațiile Kirchhoff se pot calcula efectele termice ale reacţiilor chimice la o<br />
temperatură T2 cunoscând valorile acestora la temperatura T1 şi variaţia capacităţilor<br />
calorice ΔrCP şi ΔrCV pe intervalul de temperatură [T1, T2].<br />
3. Pentru un procesdesfăşuratîntr-un sistemtermodinamicizolat:<br />
dS≥0<br />
ΔS≥0<br />
Relaţiile au un caracter dual: egalităţile se referă la proceselereversibile, de echilibru,<br />
iarinegalităţile se referă la proceseleireversibile, spontane. Elearatăcăîntr-un<br />
sistemtermodinamicizolat, variaţia de entropieeste o măsură a<br />
ireversibilităţiisauspontaneităţiiproceselortermodinamice. Procesele<br />
ireversibileconducîntotdeauna la creştereaentropieiînsistemultermodinamicizolat. Cu<br />
câtvariaţia de entropieasociatăprocesuluiestemai mare, respectiventropiastării finale<br />
estemairidicatădecâtcea a stăriiiniţiale, cu atâtestemai mare probabilitatea de evoluţie<br />
a sistemuluisprestareafinală.<br />
Deoareceprocesele din naturătindspreatingereauneistări de echilibru,<br />
atuncicândprocesulireversibil a dussistemulînstareafinală, entropiasistemului a<br />
atinsvaloareamaximăîncondiţiile date, variaţiaeiestenulă<br />
(entropiasistemuluirămâneconstantă), ceeacedenotăinstalareastării de<br />
echilibrutermodinamic.<br />
24