Subiecte licenta 2013 ISAPM

Δ
Δ
Δ
H o
r 298 =
o
r S 298 =
r C P =
95200
181,
65
J
J / K
−4,
6 J / K
Să se calculeze valoarea constantei de echilibru K , randamentul de conversie
și randamentele de reacție, la temperatura de 500 K și presiunea P =
0,1P 0 =0,1.10 5 PaSe cunoaște: R = 8,314 J/mol.K
P4. Pentru reacția de mai jos se cunoaște valoarea constantei de echilibru K 0 la
temperatura de 1000 K, K = 1,
24 , precum și valoarea entalpiei de reacție la
1000 K, H kJ
o
Δ 179,
4
r
1000 =
0
P / P
1. Care va fi sensul procesului la 1000 K șiP = 2P 0 = 2.10 5 Pa,dacă se pleacă de
la un amestec inițial care conține: 30 moli R1, 30 moli R2, 20 moli P1, 20 moli
P2 și 30 moli de gaz inert?
2. Să se discute influența temperaturii, presiunii și a gazului inert asupra
echilibrului.
Se cunoaște R = 8,314 J/mol K
a.) Pentru reacția în fază gazoasă de mai jos, se cunoaște valoarea constantei de
echilibru la temperatura de 650K, K = 0,
42,
precum și valoarea entalpiei de
reacție la 650 K, H J
o
Δ 60150
r
650 =
P / P
o
a. Calculați presiunea la care, la 650 K, randamentul de conversie devine 96 %;
b. Calculați valoarea constantei de echilibru o la temperatura de 700 K, dacă
K P / P
se consideră entalpia de reacție constantă pe intervalul [650, 700]K și egală cu
Δ
o
r H 650
REZOLVĂRI SUBIECTE TEORETICE:
1. Entalpia standard de recție poate fi calculată utilizând următoarele tipuri de date
P
0
P
termodinamice tabelate:
a. Entalpii standard de formare a combinațiilor chimice,
standard de formare
o
Δ f H 298.Entalpia
a
uneicombinaţiichimicereprezintăefectultermicasociatreacţieiîn care unmol din
combinaţiarespectivă se formează din elementele sale componente, aflateîn
forma lorstabilăîncondiţii standard: T = 298 Kşi P=P o =1 bar.
o
b. Entalpii standard de ardere (combustie) a combinațiilor chimice, Δ aH 298 .
Entalpia standard de ardere a
uneicombinaţiireprezintăefectultermicasociatreacţiei de ardere a unuimol din
combinaţiarespectivă, înoxigen, până la produşiifinali de ardere, încondiţii
standard: T = 298 Kşi P=P o =1 bar.
P / P
23