Subiecte licenta 2013 ISAPM

CHIMIE FIZICA
Subiecte teoretice:
1. Enunțați metodele de calcul a entalpiei standard de reacție din date
termodinamice tabelate, definiți datele termodinamice sursă și explicitați relațiile
de calcul.
2. Scrieți ecuațiile care descriu dependența de temperatură a efectelor termice ale
proceselor.
3. Scrieți relațiile care descriu variația de entropie ca și criteriu de echilibru și de
spontaneitate (ireversibilitate) a proceselor termodinamice. Discutați relațiile.
4. Enunțați postulatul lui Planck și teorema Nernst a căldurii.
5. Scrieți ecuația dependenței entropiei proceselor de temperatură.
6. Scrieți ecuațiile izotermei de reacție van’t Hoff în forma generală. Explicați
influența compoziției momentane a amestecului de reacție asupra sensului
spontan de desfășurare a procesului.
7. Să se enunţe principiul distilării.
8. Ce este un amestec azeotropbinar și care sunt caracteristicile sale.
9. Care sunt componenții care se pot separa prin distilare dintr-un amestec binar ce
formează azeotrop cu temperatură minimă de fierbere și unde anume, într-o
coloană de distilare.
10. Să se caracterizeze un amestec de compoziţie eutectică.
Aplicații de calcul (probleme):
P1. Un volum de 750 L gaz perfect aflat la temperatura de 420 O C și presiune P =
1,5.10 5 Pa suferă următoarele transformări termodinamice:
a) Destindere izoterm-reversibilă de la volumul inițial până la un volum de 3
ori mai mare, la temperatura de 420 O C.
b) Încălzire izobară de la temperatura inițială de 420 O C până la 670 O C.
Să se calculeze Q, W, ΔU și ΔH, asociate transformărilor termodinamice de la
punctul ași b.
Se cunosc:
Cp m = 33,
64 J/mol K
R = 8,314 J/mol K
P2. Într-o reacție chimică rezultă 800 L gaz perfect, la temperatura de 250 O C și
presiunea P = 1.10 5 N/m 2 . Gazul suferă următoarele transformări termodinamice:
a) Comprimare izoterm-reversibilă de la presiunea inițială până la o presiune
de 3 ori mai mare, la temperatura de 250 O C.
b) Încălzire izocoră de la temperatura inițială de 250 O C până la 500 O C.
Să se calculeze Q, W, ΔU și ΔH asociate transformărilor termodinamice de la
punctul a și b.
Se cunosc:
Cp m = 42,
15 J/mol K
R = 8,314 J/mol K
P3. Pentru reacția în fază gazoasă de mai jos se cunosc următoarele date
termodinamice:
22