Subiecte licenta 2013 ISAPM

I reprezintă sensul procesului de reducere iar II sensul procesului de oxidare.
Într-un cuplu redox se respectă bilanţul de sarcini şi de atomi (se conservă numărul de
sarcini şi de atomi) (Ex.: Fe 3 + e Fe 2 ).
Tipuri de cupluri conjugate redox
I) Cupluri redox care nu implică participarea ionilor H3O (H ) sau HO
Sunt de forma: Ox. + ne Red. (se reprezintă simbolic: Ox/Red). Cele două
specii, Ox. şi Red. trebuie să fie stabile în soluţie, în acelaşi interval de pH, să nu intre în
reacţie cu H3O sau HO .
Exemple:
a) M n /M; M n / M n'
(n' < n)
Un cuplu redox ce conţine doi cationi metalici la numere de oxidare diferite (ex.:
Fe 3 / Fe 2 ), se poate prezenta, în soluţie, ca aquacationi, dacă apa coordinată interacţionează
chimic: [Fe(OH2)6] 3 + e [Fe(OH2)6] 2
b) 1/2 E2 + e E
(Cl2, Br2, I2)
Aceste cupluri sunt independente de pH pe domeniul 0÷7 deoarece, deşi E , ca bază
foarte slabă este stabilă pe tot domeniul de pH, E2 disproporţionează redox la pH > 7
(Ex.: Cl2 + 2HO Cl + ClO + H2O).
II) Cupluri redox care implică participarea ionilor H3O (H ) - cupluri pentru
mediu acid
Sunt numeroase cazuri în care forma Ox. prezintă faţă de forma Red. un număr mai
mare de atomi
(−2)
Exemple;
bazic
(−2)
O , care se consumă conform reacţiei:
O + 2H ⎯⎯→ H2O, respectiv:
Δ ) 2 (−
O + Δ 2H ⎯ ⎯→ Δ H2O
(m/2) m (m/2)
Aceste cupluri se formulează:
Ox + ne + mH Red + m/2H2O
↑
(p·q)
(+ 6)
a) Cr O − 2
4 + 1·3e + 4·2 H
( + 6)
2
+
3+
Cr + 4H2O
2−
+
3+
b) Cr O7
+ 2·3e + 7·2 H 2Cr
+ 7H2O
( + 5)
(+ 2)
+
c) HNO + 1·3e + 3 H NO + 2H O 2
( + 5)
3
−
d) Cl O + 1·6e + 6 H
3
+
−
Cl + 3H O 2
III) Cupluri redox care implică participarea ionilor HO - cupluri pentru mediu
Dacă forma Ox. conţine faţă de Red. un surplus Δ de atomi
)
2
(−
O , acesta se consumă în reacţia:
18