Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM
Subiecte licenta 2013 ISAPM
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
CHIMIE ANORGANICĂ<br />
Teorie<br />
1. Definiţi pH-ul, pOH-ul şi deduceţi relaţia dintre aceşti parametri.<br />
2. Deplasarea echilibrului protolitic al apei. Soluţii apoase de acizi tari. Calculul pH-ului<br />
soluţiilor de acizi tari.<br />
3. Domeniul de existenţă, de predominanţă a protoliţilor slabi în soluţie apoasă diluată.<br />
4. Amfoliţi acido-bazici: definiţie, exemple. Criteriul de stabilire al caracterului acido-bazic<br />
al acestora.<br />
5. Reacţii de hidroliză: definiţie, tipuri de hidroliză, aprecierea tipului de hidroliză a sărurilor<br />
în soluţie apoasă diluată.<br />
6. Definiţi specia complexă şi precizaţi natura legăturilor chimice care se realizează. Definiţi<br />
numărul de coordinaţie al ionului metalic şi capacitatea de coordinare a ligandului. Redaţi<br />
relaţia dintre aceşti doi parametri.<br />
7. Clasificarea liganzilor în funcţie de capacitatea de coordinare a acestora. Daţi exemple.<br />
8. Relaţia dintre produsul de solubilitate (Ks), solubilitatea molară (SM) şi concentraţia molară<br />
de echilibru a ionilor din soluţie. Compararea electroliţilor puţin solubili din punct de vedere<br />
a solubilităţii.<br />
9. Din ce este constituit un cuplu conjugat redox? Tipuri de cupluri conjugate redox în funcţie<br />
de implicarea mediului de reacţie. Daţi exemple.<br />
10. Definiţi reacţia redox. Criteriul de apreciere pentru desfăşurarea reacţiilor redox în<br />
condiţii standard.<br />
Aplicaţii<br />
1. Să se descrie comportarea la hidroliză a NaH2PO4. Să se arate că H2PO - 4 este amfolit cu<br />
caracter predominant acid.<br />
2. Sǎ se calculeze pH-ul unei soluţii saturate de hidroxid de magneziu. Produsul de<br />
solubilitate al hidroxidului de magneziu este Ks = 6·10 -12 (mol 3 L -3 ).<br />
3. Să se compare, din punct de vedere al solubilitǎţii, AgCl (Ks = 10 -10 mol 2 L -2 ) şi MgF2<br />
(Ks = 6·10 -9 mol 3 L -3 ).<br />
4. Completaţi pe bază de cupluri redox următoarele ecuaţii chimice:<br />
a) MnO4 - + I - ⎯ ⎯→<br />
+<br />
H 2+<br />
Mn + I2<br />
b) NO3 + Al ⎯⎯→ −<br />
HO<br />
NH3 + [Al(OH)4]<br />
11