A ABORDAGEM DA REGRA DO OCTETO NOS LIVROS DIDÁTICOS DE QUÍMICA APROVADOS NO PNLD 2018

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como as ligações químicas entre seus átomos ocorrem. Como todos os átomos desta molécula
passam a ter oito elétrons em sua camada de valência ao realizar ligação química, esta está de
acordo com a regra do octeto.
Já em análise do livro E, pôde ser observado que os autores não utilizam exemplos
relacionados à regra do octeto previamente ao estudo das ligações químicas, onde nessas há a
A partir da análise realizada, pode-se afirmar que nos livros em que houve o uso de
exemplos de compostos químicos que seguem a regra do octeto, os autores utilizaram
substâncias químicas em comum constituídas por carbono ou oxigênio e ainda a substância
NaCl (livros B e D). O uso de tais substâncias pode ser explicado pelo fato dos átomos que as
constituem seguirem veemente a regra do octeto ao realizarem ligações químicas. Foi
observada ainda a relação dos exemplos abordados em todos os livros analisados com o
conceito de camada de valência, onde os autores mostraram como as substâncias se formavam
hora perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons, de acordo com a quantidade de elétrons
que cada átomo tinha em sua camada de valência, onde os átomos se ligavam uns aos outros a
fim de completar à mesma.
Limitações da regra do octeto
É sabido que a regra do octeto apresenta limitações, podendo ser até considerada por
aba
se tornando inviável. Devido a este fato, foi observado durante a análise dos livros se os
autores abordaram as limitações ou exceções à regra do octeto durante a definição da mesma
ou em sua aplicação nas ligações químicas. Pela análise do livro A, foi possível afirmar que
estas limitações são citadas superficialmente, através de exemplos de elementos químicos
(nitrogênio, fósforo e cloro) que apresentam valência variável.
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desta se dá exclusivamente com elementos do terceiro período em diante da tabela periódica e
que os elementos do segundo período nunca expandem seu octeto. São utilizadas como
exemplos as fórmulas estruturais dos compostos fosfato de hidrogênio, sulfato de hidrogênio,
dióxido e trióxido de enxofre. Os autores apresentam as configurações eletrônicas dos