A ABORDAGEM DA REGRA DO OCTETO NOS LIVROS DIDÁTICOS DE QUÍMICA APROVADOS NO PNLD 2018

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léculas dos gases carbônico e nitrogênio são utilizadas
como exemplo apresentando suas respectivas fórmulas molecular, eletrônica e estrutural,
número atômico, configuração eletrônica de cada elemento, quantidade de átomos necessários
para atingir a configuração eletrônica do gás nobre neônio e como é feito o compartilhamento
de elétrons de valência de cada elemento para formar tais moléculas. O livro ainda trás as
fórmulas eletrônica e estrutural para representar a formação de cada molécula.
No livro C, os autores apresentam como exemplo a representação de Lewis das
substâncias NaCl, CaF2, K2O e Al2O3
Nestas representações, demonstradas na Figura 2, os átomos dos elementos estabelecem
ligação química a outros átomos de acordo com o número de elétrons que cada um possui em
sua camada de valência, onde através da regra do octeto, os átomos irão perder ou ganhar
elétrons a fim de adquirirem configuração eletrônica semelhante a um gás nobre e assumir sua
carga comum que é adquirida ao realizar ligação química.
Figura 2 - Representação de Lewis apresentadas pelo livro C
Fonte: (SANTOS; MOL, 2016, p. 224)
Ainda em análise do livro C, os autores utilizam outros exemplos relacionados à
regra do octeto no tópic
hidrogênio e cloreto de hidrogênio, onde os autores apresentam como ocorre o
compartilhamento de elétrons para a formação destas substâncias de acordo com a regra do
octeto. O primeiro exemplo ap
sódio e cloro se combinam por meio das ligações químicas para que estes consigam dessa
forma a estabilidade de um gás nobre. Ainda no livro D, outros exemplos são apresentados ao
autores afirmam que a regra do octeto pode ser utilizada para entender a formação de ligações
químicas entre átomos de algumas moléculas. Como exemplo, a molécula de SO2 é utilizada,
onde são apresentadas suas respectivas fórmulas de Lewis e estruturais, a fim de explicar