Analytica 96
Artigo científico Florações de cianobactérias e cianotoxinas: levantamento de risco à saúde Nova seção: Espectrometria de massas O professor Oscar Bustillos apresenta as relações entre a espectrometria de massas e a química analítica Microbiologia Uma revisão sobre o bacilo Cronobacter Complemento normativo Agora, ao fim de todos os artigos, um complemento com as normas vigentes sobre o tema E muito mais.
Artigo científico
Florações de cianobactérias e cianotoxinas: levantamento de risco à saúde
Nova seção: Espectrometria de massas
O professor Oscar Bustillos apresenta as relações entre a espectrometria de massas e a química analítica
Microbiologia
Uma revisão sobre o bacilo Cronobacter
Complemento normativo
Agora, ao fim de todos os artigos, um complemento com as normas vigentes sobre o tema
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12<br />
artigo 1<br />
REVISTA ANALYTICA - AGO/SET 18<br />
-se que todos os reagentes e soluções<br />
utilizados apresentam grau<br />
analítico ou superior, sendo empregado<br />
água deionizada em todas as<br />
etapas de preparo e diluições.<br />
Estudo das composições de<br />
solventes<br />
Inicialmente estudou-se a possibilidade<br />
de usar o sistema de solventes<br />
composto por água, álcool<br />
n-butílico e acetona. Para tanto<br />
empregou-se o estudo de titulação,<br />
onde os pares de solventes miscíveis<br />
entre si foram titulados com um<br />
terceiro solvente usado como titulante<br />
até o ponto de opalescência.<br />
Os pares constituíram se de porções<br />
definidas de água e acetona,<br />
que foram tituladas com n-butanol,<br />
e de porções definidas de acetona e<br />
álcool n-butílico titulados com água<br />
deionizada. Isto foi realizado visando<br />
obter o diagrama de Roozeboom<br />
para um melhor entendimento da<br />
região de fase única em que a mistura<br />
de solventes pode ser utilizada.<br />
O diagrama foi obtido com o uso<br />
do software ORIGIN e a avaliação<br />
da figura obtida, permitiu definir a<br />
composição do sistema a ser utilizado,<br />
em %m/m dos componentes na<br />
região monofásica.<br />
Estudo da complexação<br />
Obtendo-se o diagrama de Roozeboom,<br />
escolheu-se um ponto de<br />
mistura homogênea para iniciar<br />
os estudos reacionais. O ponto<br />
selecionado apresenta-se com<br />
proporções em %m/m, e estas foram<br />
convertidas em volumes para<br />
facilitar o procedimento de análise.<br />
Com os volumes definidos, foi<br />
preparada uma solução do agente<br />
complexante, 8-hidroxiquinolina<br />
em álcool n-butílico na concentração<br />
de 1,12x10-4 mol/L. E dando<br />
continuidade ao trabalho, utilizando<br />
de uma solução fase única composta<br />
por 4,0 mL de água, 6,0 mL<br />
de álcool n-butílico e 6,0 mL de<br />
acetona, obteve-se os espectros de<br />
absorbância em um espectrofotômetro,<br />
com cubeta de quartzo de<br />
1,0 cm de caminho óptico.<br />
Para a obtenção do max do<br />
complexo, realizou-se uma varredura<br />
entre 320 e 600 nm, empregando<br />
a solução homegenea<br />
que continha o complexo formado<br />
e outra contendo apenas o agente<br />
complexante. Utilizando o software<br />
Microsoft Excel confeccionou-se os<br />
gráficos com os valores de absorbância<br />
obtidos, e estes foram responsáveis<br />
por auxiliar na obtenção<br />
do comprimento de onda onde o<br />
complexo formado emitiu melhor<br />
sinal analítico.<br />
Curva de calibração<br />
Utilizou-se a solução fase única<br />
composta por 4,0 mL de água, 6,0<br />
mL de álcool n-butílico e 6,0 mL de<br />
acetona, para elaboração da curva<br />
de calibração. Esta foi elaborada a<br />
partir de seis soluções com teores<br />
do metal que vão de zero a vinte<br />
mg/L. Após se efetuar a leitura de<br />
absorvância confeccionou-se a<br />
curva com a utilização do software<br />
Microsoft Excel, onde os valores de<br />
absorbância confrontados com os<br />
valores de concentração do metal<br />
permitiram a obtenção da curva<br />
analítica e da equação da mesma.<br />
Estudo dos Interferentes<br />
Alguns elementos promovem<br />
interferência na determinação do<br />
cadmio, especialmente no caso de<br />
rochas. Para avaliar os interferentes<br />
presentes na rocha, elaborou-se<br />
um procedimento estatístico para<br />
verificar o comportamento dos elementos<br />
cobre e chumbo presentes<br />
na amostra, frente a determinação<br />
de cádmio por espectrofotometria<br />
UV-VIS. Neste estudo foi utilizado<br />
um planejamento fatorial estrela<br />
em dois níveis com duas variáveis,<br />
possuindo o mesmo, replicatas no<br />
ponto central.<br />
Autores:<br />
Karina da Silva Alves1<br />
Alex Magalhães de Almeida2<br />
Frederico de Oliveira Silva3<br />
Anísio Claudio Rios Fonseca4<br />
Os valores de concentração<br />
empregados no estudo para os<br />
íons Cu2+ e Pb2+ são: nível inferior<br />
10mg/L; superior 40mg/L, os<br />
pontos extremos 0,25-50mg/L e<br />
os pontos centrais 25mg/L. A concentração<br />
de cádmio é constante<br />
em todos os casos, assim como a<br />
composição de solventes. Após a<br />
leitura dos pontos empregou-se o<br />
software Statistica para obter uma<br />
superfície de resposta e através<br />
desta, verificar a interferência.<br />
Análise das amostras<br />
de rocha<br />
As análises foram efetuadas<br />
para amostras de rochas galena<br />
obtidas na região de Pains-MG.<br />
Estas amostras foram trituradas<br />
em moinho de bola, para reduzir o<br />
tamanho das partículas e em seguida<br />
pesou-se 1,0000 g da rocha<br />
em balança analítica. Este material<br />
foi transferido para béqueres<br />
a estes acrescentou-se 10,0 mL<br />
de HCl concentrado, aquecendo<br />
o material até ebulição, mantida<br />
durante 5 minutos. Na sequência<br />
acrescentou-se 10 mL de água<br />
destilada, aqueceu novamente até<br />
a fervura, aguardou-se o resfriamento<br />
da solução e filtrou-se com<br />
papel de filtragem lenta para balão<br />
volumétrico de 50 mL, que teve seu<br />
volume completado e homogeneizado<br />
com agua destilada. Utilizou-<br />
-se o sistema de solventes para a<br />
determinação do metal, sendo o<br />
componente água substituído pela<br />
amostra processada. Em todos os<br />
casos utilizou-se de triplicatas para<br />
as determinações. O sistema de<br />
leitura foi montado utilizando 4,0<br />
mL de amostra; 6,0 mL de solução<br />
álcool n-butílico contendo o reagente<br />
8-hidroxiquinolina (1,12x10-<br />
4 mol/L) e 6,0 mL de acetona,<br />
procedendo as leituras a 370 nm, e<br />
após esta etapa realizou-se os cálculos<br />
para a obter o valor do metal<br />
presente na matriz.<br />
Figura 2<br />
Resultados e Discussão<br />
Estudo das composições de<br />
solventes<br />
De posse dos resultados das<br />
titulações de pares de solventes,<br />
obteve-se o diagrama ternário de<br />
Roozeboom, onde as massas dos<br />
solventes utilizados foram convertidas<br />
em valores percentuais.<br />
A Figura 2 exibe o delineamento<br />
para o sistema água-cetona-<br />
-álcool Sistema n-butílico. Ternário Água-Cetona-<br />
Alcool n-butilíco<br />
Figura 2: Diagrama ternário para<br />
o sistema água-cetona-álcool<br />
n-butílico, obtido a partir da<br />
titulação de pares de solventes.<br />
Fonte: Autores do trabalho, 2018.<br />
Fonte: Autores do trabalho, 2018.<br />
Realizando uma análise no diagrama,<br />
na região de fase única,<br />
escolheu-se de forma aleatória<br />
um ponto acima da curva binodal,<br />
definido pelas proporções em<br />
%m/m em 29,41: 36,03: 34,56,<br />
que correspondem aos volumes<br />
utilizados neste trabalho: 4,0 mL<br />
de água, 6,0 mL de acetona e 6,0<br />
mL de álcool n-butanol. Este ponto<br />
foi escolhido por se encontrar distante<br />
da curva binodal, apresentando<br />
uma margem de segurança<br />
para o trabalho.<br />
Estudo da complexação<br />
Realizando-se a leitura para os<br />
comprimentos de onda na região<br />
do UV-VIS, com um sistema ternário<br />
contendo o reagente complexante<br />
8-hidroxiquinolina, e um<br />
outro constituído pelo complexo<br />
do metal e o complexante, obteve-<br />
-se valores de absorbância que<br />
permitiram a obtenção do gráfico<br />
que evidencia o comportamento<br />
dos compostos em relação a absorvância.<br />
Este delineamento é<br />
exibido na Figura 3.<br />
O gráfico exibido na Figura 3,<br />
apresenta a curva descrita pelo<br />
reagente complexante sem o elemento<br />
metálico no sistema água-<br />
-acetona-álcool n-butílico, e com a<br />
presença do elemento cádmio no<br />
mesmo. Os comprimentos de onda<br />
abordados foram entre 320 e 600<br />
nm. Neste intervalo é possível observar<br />
que o λ característico para o<br />
complexo formado ocorre por volta<br />
de 370 nm. Neste comprimento de<br />
onda realizaram se todos os demais<br />
estudos envolvidos na determinação<br />
do elemento cádmio.<br />
Construção da curva de calibração<br />
Elaborou-se uma curva de calibração<br />
para o complexo metálico,<br />
utilizando-se os valores de zero a<br />
vinte mg/L do metal. A leitura das<br />
soluções foi realizada em triplicata<br />
no comprimento de onda de 370<br />
nm em espectrofotômetro UV-VIS.<br />
Forma obtidos valores de absorbância<br />
que permitiram confeccionar<br />
a seguinte curva ilustrada na<br />
Figura 4.<br />
Pela Figura 4, é possível notar<br />
que, a curva apresenta linearidade<br />
até 20 mg/L, sendo esta consistente<br />
para valores nesta faixa de<br />
determinação e excede as expectativas<br />
relativas ao trabalho<br />
em andamento. O coeficiente de<br />
correlação (r2), descreve quanto<br />
o conjunto de dados obtidos se<br />
aproxima de uma linha reta perfeita,<br />
sendo o seu intervalo de 0 a 1<br />
(VOGEL et al, 2002).<br />
Estudo dos Interferentes<br />
Empregando um planejamento<br />
estatístico do tipo fatorial estrela,<br />
Figura 3<br />
Figura Figura 4<br />
Complexo Cd-8HQ em n-butilico<br />
Absorvância<br />
2<br />
1,75<br />
1,5<br />
1,25<br />
1<br />
0,75<br />
0,5<br />
0,25<br />
Complexo Cd-8HQ em n-butilico<br />
0<br />
300 350 400 450 500 550 600<br />
comp onda<br />
Figura 3 - Sobreposição do espectro<br />
Fonte: Autores do trabalho, 2018.<br />
da 8-hidroxiquinolina com o<br />
espectro do complexo formado<br />
no sistema água-acetona-álcool<br />
n-butílico.<br />
Fonte: Autores do trabalho, 2018.<br />
Curva de Calibração [Cd]<br />
Absorvância<br />
Curva de Calibração [Cd]<br />
Curva de Calibração [Cd]<br />
Fonte: Autores do trabalho, 2018.<br />
Figura 4 - Curva Fonte: de calibração Autores do trabalho, para 2018.<br />
o elemento cádmio complexado com<br />
8-hidroxiquinolina no sistema águaacetona-álcool<br />
n-butílico.<br />
Fonte: Autores do trabalho, 2018.<br />
com duas variáveis em dois níveis<br />
e replicata no pronto central, verificou-se<br />
a interferência dos elementos<br />
cobre e chumbo na determinação<br />
do cádmio. As medidas<br />
realizadas forneceram resultados<br />
que permitiram modelar estatisticamente<br />
o planejamento e obter<br />
uma superfície de resposta para<br />
o estudo. Através desta superfície<br />
foi possível verificar as potenciais<br />
interferências dos elementos cobre<br />
e chumbo e suas associações.<br />
O modelo matemático obtido está<br />
descrito na Equação 1.<br />
ABS= 2,262+0,4626×[Cu]-<br />
0,3598×[Pb] (Equação 1)<br />
ABS S/metal<br />
ABS C/metal<br />
1,4<br />
1,4<br />
1,2<br />
ABS = 0,0572[Cd] + 0,059<br />
ABS = 0,0572[Cd] R² = 0,9859+ 0,059<br />
1,2<br />
R² = 0,9859<br />
1<br />
1<br />
0,8<br />
0,8<br />
0,6<br />
Abs<br />
0,6<br />
Abs<br />
Linear (Abs)<br />
0,4<br />
Linear (Abs)<br />
0,4<br />
0,2<br />
0,2<br />
0<br />
0 0 5 10 15 20 25<br />
0 5 10 15<br />
[Cd]<br />
20 25<br />
[Cd]<br />
REVISTA ANALYTICA - AGO/SET 18<br />
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