#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Contradições entre a hipótese
e os experimentos de Gay-Lussac
As pesquisas de Gay-Lussac chamaram a atenção dos cientistas pela simplicidade
da relação entre os volumes dos gases participantes de uma reação,
pois mostrava evidências da manifestação de alguma propriedade importante
dos gases.
Gay-Lussac acreditava que suas observações confirmavam a teoria atômica
de Dalton e, com base nessa teoria, elaborou uma hipótese: “Volumes iguais de
gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o
mesmo número de átomos”.
Ocorre que a hipótese de Gay-Lussac era contraditória com o resultado de
seus próprios experimentos.
Pela hipótese de Gay-Lussac:
1 “átomo simples” 1 “átomo simples” 1 “átomo composto” de
de nitrogênio de oxigênio monóxido de nitrogênio
Mas os experimentos de Gay-Lussac mostravam que:
As ilustrações
estão fora de
escala. Cores
fantasia.
nitrogênio
oxigênio
monóxido de
nitrogênio
1 volume 1 volume 2 volumes
O mesmo ocorria na reação de síntese da água.
Pela hipótese de Gay-Lussac:
monóxido de
nitrogênio
Ilustrações: Alex Argozino/
Arquivo da editora
1 “átomo simples” de hidrogênio 1 “átomo simples” de oxigênio 1 “átomo composto” de água
Mas os experimentos de Gay-Lussac mostravam que:
hidrogênio hidrogênio oxigênio água água
2 volumes 1 volume 2 volumes
A hipótese de Gay-Lussac tornou-se incompatível com suas observações
experimentais. Outras contradições como essa foram verificadas na prática em
diversas reações.
A resposta para esse impasse e a explicação para a lei volumétrica de Gay-
-Lussac foram encontradas pelo físico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo
Avogadro (1776-1856), que sugeriu que todas as contradições teóricas e práticas
entre a hipótese de Gay-Lussac e a teoria atômica de Dalton podiam ser eliminadas
se fosse introduzido o conceito de molécula.
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Capítulo 4