#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

massa de modelar
seringas
tira de
isopor
As ilustrações
estão fora de
escala. Cores
fantasia.
Paulo Manzi/Arquivo da editora
bateria 6V
Esquema do sistema para eletrólise da água
para o reconhecimento dos gases hidrogênio e
oxigênio.
• Teste do hidrogênio: retire da cuba a seringa
que você acredita que tenha o gás hidrogênio,
mantendo-a com a boca virada para baixo
para evitar que o gás (que é menos denso
que o ar) escape. Aproxime da seringa um
palito de fósforo aceso. O que você observa?
Por quê?
• Teste do oxigênio: retire da cuba a seringa que
você acredita que tenha o gás oxigênio, mantendo-a
inclinada, com a boca virada para cima
(o oxigênio é mais denso que o ar), e aproxime
um palito de fósforo em brasa ou um pedaço
de palhinha de aço começando a queimar. O que
você observa? Por quê?
Descarte de rejeitos
A solução de sulfato de sódio pode ser descartada
diretamente na pia. A bateria (ou as pilhas)
contém metais pesados e tóxicos, além de
outros materiais poluentes; quando gastas,
devem ser entregues em postos de coleta especializados
para serem devolvidas ao fabricante,
que irá reciclá-las.
Investigue
1. Em qual dos eletrodos o oxigênio é produzido:
no ânodo ou no cátodo? E o hidrogênio? Como
você chegou a essa conclusão?
2. O volume de gases hidrogênio e oxigênio obtidos
é exatamente o que você esperava? Se
não, proponha uma explicação (se necessário,
investigue a respeito) para a proporção entre
volumes observada.
3. Nossa proposta é dar preferência à utilização
de materiais do dia a dia nos experimentos.
Por que então preferimos utilizar sulfato de
sódio em vez de cloreto de sódio (sal de cozinha)
se ambos formam com a água uma solução
condutora? Se não conseguir responder,
repita o experimento substituindo o sulfato
de sódio pelo cloreto de sódio. O que você observa?
Explique.
CUIDADO!
Responsabilidade
é tudo!
Dicas de segurança
1) O sulfato de sódio é um pó branco, sem cheiro e de toxicidade média quando ingerido.
Não causa irritações na pele nem nas membranas mucosas, mas em grandes concentrações
pode causar irritações às narinas e aos olhos. Não é inflamável. É usado na manufatura de
papelão, vidro, papel kraft, cerâmica vitrificada, detergente, fibras têxteis (viscose, raiom),
tintas, corantes e aditivos de alimentos. Na Medicina é usado como laxante. Pode ser
encontrado em algumas farmácias.
2) Os testes devem ser feitos apenas pelo professor, tomando extremo cuidado com a chama,
certificando-se de que não há materiais inflamáveis por perto. Os alunos farão observações
e poderão propor explicações para o que foi observado.
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Capítulo 4