#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

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8 A lei volumétrica de Gay-Lussac
O cientista francês Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850), por volta de 1808, fez
voos de balão para estudar a atmosfera superior, o que o levou a realizar pesquisas
sobre as propriedades de combinação dos gases.
Como parte dessas pesquisas, Gay-Lussac fez passar uma corren te elétrica pela
água (eletrólise), um experimento que estava sendo repetido por vários cientistas
desde a descoberta da pilha voltaica, uma fonte constante de energia elétrica.
Que tal também fazermos a eletrólise da água para acompanharmos melhor
as ideias de Gay-Lussac?
Louis Gay-Lussac
Experimento
Eletrólise da água
Material necessário
• 2 eletrodos de fio de cobre grosso, de 2,5 mm
de diâmetro e 20 cm de comprimento, descascados
nas extremidades
• cuba de plástico feita com o fundo de uma
garrafa PET transparente de 2 L
• 2 seringas de 5 mL de capacidade (sem agulha)
• massa de modelar ou parafina (para vedar as
seringas)
• tira de isopor que caiba na cuba (para dar suporte
às seringas)
• 1 bateria de 6 V (bateria de moto) ou 4 pilhas
alcalinas de 1,5 V ligadas em série em um porta-pilhas
• 2 fios de cobre bem finos de aproximadamente
40 cm de comprimento (comprados em loja
de material elétrico)
• fita adesiva
• água
• 1 colher rasa de café de sulfato de sódio
Como fazer
Faça uma solução diluída de sulfato de sódio,
dissolvendo uma colher rasa do sal em 500 mL
de água. Reserve.
Fure a tira de isopor próximo às duas extremidades
para poder encaixar as duas seringas,
lado a lado na placa. Reserve. Vede as pontas
das seringas com massa de modelar ou parafina.
Reserve.
Remova 2 cm da parte isolante das extre -
mi dades de cada fio de cobre grosso para fazer
os eletrodos e ajeite seu formato em “S” para
que uma parte dele possa ficar dentro da cuba,
encaixada em uma seringa, e a outra fique para
fora da cuba para ser ligada, por meio de um fio
de cobre fino, a um dos polos da bateria (observe
o esquema na página ao lado).
Se necessário, utilize a fita adesiva para prender
o fio de cobre fino ao eletrodo e à bateria.
Coloque a solução aquosa de sulfato de sódio
até 2/3 da altura da cuba.
Encha uma seringa completamente com a
solução, tape-a com a palma da mão e emborque-a
na solução da cuba. Só retire a mão
quando a boca da seringa estiver abaixo do
nível da solução na cuba, de modo que não fique
ar dentro da seringa. Encaixe a seringa no
suporte de isopor e arrume dentro dela um dos
eletrodos de cobre.
A palavra eletrodo significa ‘caminho para a
eletri cidade’. O eletrodo ligado ao polo positivo
da bateria é denomi nado ânodo. O eletrodo ligado
ao polo negativo é denomina do cátodo.
Repita o procedimento descrito anteriormente
com a outra seringa e o outro eletrodo. O sistema
final deverá ficar semelhante ao do esquema.
Deixe a eletrólise ocorrer até que uma das
seringas fique cheia de gás. Em seguida, o professor
poderá fazer os testes demonstrativos
Transformações da matéria 91