#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

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É por isso que compostos diferentes podem ser formados pelos mesmos
elementos químicos.
A teoria de Dalton tornava possível, por meio de uma ideia única, explicar
todas as leis ponderais (generalizações sem restrições sobre as massas das substâncias
que participam de uma reação química, ou seja, a lei da conservação da
massa de Lavoisier e a lei das proporções constantes de Proust) que regiam as
transformações químicas.
Por exemplo, experimentalmente é possível verificar que:
• uma massa igual a 3 g de carbono se combina com 4 g de gás oxigênio para
formar 7 g de um gás muito tóxico, o monóxido de carbono.
carbono 1 oxigênio * * * ( monóxido de carbono
3 g 4 g 7 g
John Dalton faleceu em 1844,
aos 78 anos de idade.
De acordo com a teoria de Dalton, os “átomos compostos” de monóxido de
carbono são constituídos de um “átomo simples” de carbono e um “átomo
simples” de oxigênio.
• uma massa igual a 3 g de carbono se combina com 8 g de gás oxigênio para
formar 11 g de um gás atóxico, o dióxido de carbono (ou gás carbônico).
carbono 1 oxigênio * * * ( dióxido de carbono
As ilustrações
estão fora de
escala. Cores
fantasia.
3 g 8 g 11 g
De acordo com a teoria de Dalton, cada “átomo composto” de dióxido de carbono é
formado de um “átomo simples” de carbono e dois “átomos simples” de oxigênio.
A partir dessa argumentação, os cientistas da época passaram a aceitar integralmente
a teoria atômica.
Ilustrações técnicas desta página: Banco de imagens/Arquivo da editora
Segundo Dalton:
9 g
átomo
composto
de água
1 g
átomo
*( simples de +
hidrogênio
8 g
átomo
simples de
oxigênio
O conceito de massa relativa
Como os átomos seriam extremamente pequenos e não podiam ser vistos
ou contados, não seria possível medir a massa de cada átomo individualmente,
mas, partindo de informações experimentais e de algumas “suposições”, Dalton
sugeriu que seria possível estabelecer uma relação entre as massas dos diversos
tipos de átomo.
Dalton, então, utilizou a regra da máxima simplicidade para determinar as
massas atômicas relativas dos elementos. Partindo do princípio de que a água é
composta de hidrogênio e oxigênio na proporção em massa de 1 : 8, ele considerou
o “átomo composto” de água formado por um “átomo simples” de hidrogênio
e por um “átomo simples” de oxigênio; portanto, as massas relativas desses
elementos seriam, respectivamente, 1 e 8.
Apesar de as conclusões de Dalton em relação à composição da água
serem incorretas, conforme ficou provado experimentalmente mais tarde, a
ideia de trabalhar com uma relação de massas para ter um parâmetro de
grandeza dos diferentes tipos de átomo foi extremamente importante para
o desenvolvimento da Química.
O conceito de relação de massas ou massas relativas é amplamente
utilizado até hoje.
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Capítulo 4