#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Exercício resolvido
1 (Vunesp-SP) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas
como sendo devidas a processos físicos ou químicos.
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do
calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação, classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química.
b) física, química e química.
c) química, física e física.
d) química, física e química.
e) química, química e física.
Resolução
I. A evaporação é uma mudança de estado de agregação de líquido para vapor. Trata-se de um fenômeno físico,
pois não ocorre transformação da matéria.
II. A decomposição é uma transformação química (como a que ocorre com o peróxido de hidrogênio na presença
de luz).
III. A formação de um composto que não existia antes é uma transformação química.
Alternativa b.
X
Exercícios
1 Com base no que vimos na teoria e no conhecimento
de Química que você adquiriu no Ensino Fundamental,
classifique as reações relacionadas a seguir em síntese
(composição) ou decomposição (análise) e indique o que
significam os sinais em cima de algumas setas.
a) nitrito de amônio * ∆ *( água 1 nitrogênio
b) óxido de sódio 1 água * * ( hidróxido de sódio
c) cloreto de sódio * i *( sódio metálico 1 gás cloro
d) clorato de potássio * ∆ *( cloreto de potássio 1
1 oxigênio
e) cloreto de prata * λ *( prata metálica 1 cloro
2 A seguir são fornecidas algumas equações de reações
químicas. A esse respeito, indique a alternativa falsa.
I. cloreto de prata * ( prata metálica 1 cloro
II. sódio metálico 1 gás oxigênio * ( óxido de sódio
III. óxido de cálcio 1 água * ( hidróxido de cálcio
IV. óxido de alumínio * ( alumínio metálico 1 oxigênio
V. gás carbônico * ( monóxido de carbono 1 oxigênio
a) As reações I, IV e V representam uma análise química.
b) A reação I é uma fotólise.
c) A reação III ocorre com grande liberação de calor.
d) As reações II e III representam uma composição
química.
e) Os produtos das reações de análise são sempre substâncias
simples.
X
X
X
X
3 Em relação às reações de síntese e de análise, assinale
as afirmações corretas. A resposta deve ser igual à
soma dos números das alternativas assinaladas. Soma 15.
01. Numa reação de síntese, duas substâncias distintas
reagem formando um único produto. Essas reações
podem ocorrer com liberação de energia.
02. A análise pode ser considerada um processo de identificação
e determinação dos elementos que formam
um composto.
04. Nas reações de análise, uma única substância rece be
energia (térmica, luminosa, elétrica) e se trans for ma
em duas ou mais substâncias diferentes.
08. As reações de análise podem ocorrer com absorção
de energia.
16. As substâncias compostas podem sofrer reação de
análise, mas não podem sofrer reação de síntese.
32. Hoje sabemos que, em determinadas condições, o
ozônio sofre reação de decomposição formando oxigênio.
Isso significa que o ozônio é uma substância
composta.
4 (UFPE) Veja os esquemas a seguir:
I. Água * i *( gás hidrogênio 1 gás oxigênio
II. Gelo * ∆ *( água
atenção!
Não escreva no seu livro!
III. Água oxigenada * λ *( água 1 gás oxigênio
Classifique cada transformação em fenômeno físico ou
químico.
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Capítulo 4