#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis
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Exercício resolvido<br />
2 Considere as afirmações a seguir sobre misturas:<br />
I. Os gases de qualquer densidade sempre formam misturas<br />
homogêneas.<br />
II. Água e sal de cozinha formam misturas homogêneas<br />
em qualquer proporção.<br />
III. O álcool hidratado é uma mistura homogênea.<br />
Pode-se dizer que é(são) correta(s) a(s) afirmação(ões):<br />
a) I e III.<br />
b) I e II.<br />
c) II e III.<br />
d) I.<br />
e) III.<br />
Resolução<br />
I. Errado. Gases sempre tendem a formam misturas<br />
homogêneas exceto quando suas densidades forem<br />
muito diferentes, como, por exemplo, o hexafluoreto<br />
de urânio, UF 6<br />
(d = 5,09 g/cm 3 ), misturado com hélio,<br />
He (d = 0,1785 g/cm 3 ).<br />
II. Errado, pois quando se atinge o coeficiente de solubilidade<br />
da água em relação ao sal de cozinha, este<br />
último se depositará no fundo do recipiente.<br />
III. Correto.<br />
Alternativa e.<br />
X<br />
Exercícios<br />
4 (Vunesp-SP) O rótulo de uma garrafa de água mineral<br />
está reproduzido a seguir:<br />
Composição química provável<br />
Sulfato de cálcio<br />
Bicarbonato de cálcio<br />
0,0038 mg/L<br />
0,0167 mg/L<br />
Com base nessas informações, podemos classificar a<br />
água mineral como:<br />
a) substância pura. X d) mistura homogênea.<br />
b) substância simples. e) suspensão coloidal.<br />
c) mistura heterogênea.<br />
5 (UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas<br />
podem ser classificados como homogêneos ou<br />
hete ro gêneos. As alternativas correlacionam adequadamente<br />
o sistema e sua classificação, exceto:<br />
a) Água de coco/heterogêneo.<br />
b) Laranjada/heterogêneo.<br />
c) Leite/homogêneo.<br />
d) Poeira no ar/heterogêneo.<br />
e) Água do mar filtrada/homogêneo.<br />
6 (PUCC-SP) Uma liga de prata e mercúrio é aquecida<br />
com a finalidade de separar os componentes. Considerando<br />
a liga uma mistura homogênea, quantas fases<br />
existem no sistema, à temperatura de 356,7 ºC?<br />
Dados:<br />
a) 1<br />
b) 2<br />
Componentes<br />
Ponto de<br />
fusão (°C)<br />
Ponto de<br />
ebulição (°C)<br />
Hg 238,9 356,7<br />
Ag 960,5 2 100<br />
X<br />
c) 3<br />
d) 4<br />
e) 5<br />
X<br />
7 (EEM-SP) “Uma única substância (substância pura)<br />
sempre constituirá um sistema monofásico.” Justifique<br />
se a afirmação é sempre correta.<br />
8 (Fameca-SP) Em um sistema fechado que contém<br />
água líquida, cloreto de sódio dissolvido, cloreto de sódio<br />
não dissolvido, 2 cubos de gelo e os gases nitrogênio e<br />
oxigênio não dissolvidos na água líquida existem:<br />
a) 4 fases e 4 componentes.<br />
b) 3 fases e 3 componentes.<br />
c) 4 fases e 3 componentes.<br />
d) 3 fases e 4 componentes.<br />
e) 2 fases e 5 componentes.<br />
9 (Unicap-PE) As seguintes afirmativas referem-se a<br />
substâncias e a misturas. Assinale a coluna I para correto<br />
e a coluna II para errado.<br />
I – II<br />
0 – 0 A água do mar é uma substância.<br />
1 – 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.<br />
2 – 2 O etanol é uma substância.<br />
3 – 3 O oxigênio é uma mistura<br />
4 – 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e<br />
nitrogênio. Resposta: 0-coluna II; 1-coluna I;<br />
2-coluna I; 3-coluna II e 4-coluna I.<br />
10 (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura<br />
formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um<br />
sistema:<br />
X a) homogêneo, monofásico. d) heterogêneo, bifásico.<br />
b) homogêneo, bifásico. e) heterogêneo, trifásico.<br />
c) heterogêneo, monofásico.<br />
X<br />
atenção!<br />
Não escreva no seu livro!<br />
11 (UPM-SP) É característica de substância pura:<br />
a) ser solúvel em água.<br />
b) ter constantes físicas definidas.<br />
c) ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.<br />
d) sofrer combustão.<br />
e) ser sólida à temperatura ambiente.<br />
Substâncias e misturas 55