#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis
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Exercício resolvido<br />
2 Veja a seguir a variação do coeficiente de solubilidade<br />
(CS) do nitrato de potássio em função da temperatura<br />
(sob pressão de 1 atm).<br />
Os dados encontram-se em gramas de nitrato de potássio<br />
por 100 g de água.<br />
t/°C 0 10 20 30 40 50<br />
CS 13,3 20,9 31,6 45,8 63,9 85,5<br />
a) Como o CS do nitrato de potássio varia em função da<br />
temperatura?<br />
b) O que ocorre se adicionarmos 50 g de nitrato de potássio<br />
em 100 g de água a 30 °C?<br />
c) Qual a maior massa de nitrato de potássio que é possível<br />
dissolver em 200 g de água a 40 °C?<br />
Resolução<br />
a) O CS do nitrato de potássio aumenta com o aumento<br />
da temperatura.<br />
b) Ao adicionarmos 50 g de nitrato de potássio em 100 g<br />
de água a 30 °C, 4,2 g de nitrato de potássio forma<br />
um corpo de chão no recipiente, pois essa quantidade<br />
se apresenta em excesso, já que a 30 °C o coeficiente<br />
de solubilidade dessa substância é de 45,8 g<br />
em 100 g de água.<br />
c) Sabemos que a 40 °C é possível dissolver 63,9 g de<br />
nitrato de potássio em 100 g de água.<br />
dissolvem<br />
100 g de água<br />
63,9 g<br />
dissolvem<br />
200 g de água<br />
x<br />
200?<br />
63,<br />
9<br />
x5x V xx 5127, 8g<br />
100<br />
Ou: se em 100 g de água, a 40 °C, dissolve-se até 63,9 g<br />
de nitrato de potássio, em 200 g de água pode-se<br />
dissolver no máximo 127,8 g de nitrato de potássio,<br />
isto é, o dobro da quantidade que pode ser dissolvida<br />
em 100 g de água, à mesma temperatura.<br />
Exercícios<br />
10 Veja a seguir a variação do coeficiente de solubilidade<br />
(CS) do hidróxido de cálcio em função da variação da<br />
temperatura (a 1 atm). Os dados encontram-se em miligramas<br />
de hidróxido de cálcio por 100 g de água.<br />
t/°C 0 10 20 30 40 50 60 70<br />
CS 185 176 165 153 141 128 116 106<br />
a) O hidróxido de cálcio pode ser considerado muito<br />
solúvel, pouco solúvel ou praticamente insolúvel em<br />
água?<br />
b) Se a água é predominantemente líquida na faixa de<br />
tem peratura e pressão fornecidas, por que os dados<br />
mostram 100 g de água e não 100 mL de água?<br />
c) O que ocorre se adicionarmos 200 mg de hidróxido<br />
de cálcio em 100 g de água a 20 °C?<br />
11 A solubilidade do oxigênio na água diminui com o<br />
aumento da temperatura. Sob pressão de 1 atm, a 0 °C,<br />
a solubilidade desse gás é de 14,63 mg/L. A 20 °C, a<br />
solubilida de decresce para 9,08 mg/L, e a 25 °C chega<br />
a 8,11 mg/L. Essa característica do oxigênio torna ainda<br />
mais preocupante o problema da poluição térmica que<br />
ocorre quando uma usina termelétrica ou nuclear utiliza<br />
as águas de um rio ou do mar no seu sistema de<br />
refrigeração, devolvendo essa água ao meio ambiente<br />
a uma temperatura maior do que ela tinha antes de ser<br />
captada.<br />
Em relação a esse problema, indique:<br />
a) O que ocorre com o oxigênio dissolvido na água de<br />
rios e mares sujeitos à poluição térmica?<br />
b) Quais as consequências da poluição térmica para os<br />
seres vivos que habitam o local?<br />
12 Veja a seguir a solubilidade de vários sais em água,<br />
a temperatura ambiente, em g/100 mL. Assinale a alternativa<br />
que indica, respectivamente, o sal mais solúvel em<br />
água e o sal menos solúvel em água nessa temperatura.<br />
Composto<br />
Solubilidade em g/100 mL<br />
Nitrato de prata 260<br />
Sulfato de alumínio 160<br />
Cloreto de sódio 36<br />
Nitrato de potássio 52<br />
Brometo de potássio 64<br />
atenção!<br />
Não escreva no seu livro!<br />
a) mais solúvel: cloreto de sódio; menos solúvel: nitrato<br />
de prata.<br />
b) mais solúvel: nitrato de prata; menos solúvel: brometo<br />
de potássio.<br />
c) mais solúvel: sulfato de alumínio; menos solúvel: nitrato<br />
de potássio.<br />
d) mais solúvel: nitrato de potássio; menos solúvel: brometo<br />
de potássio.<br />
X e) mais solúvel: nitrato de prata; menos solúvel: cloreto<br />
de sódio.<br />
38<br />
Capítulo 2