#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

solução básica, adquire coloração vermelha, característica
do “sangue do diabo”. Ao ser aspergido sobre roupa
branca, a amônia, NH 3
(g), evapora, isto é, sai da solução
e vai para a atmosfera. Com o passar do tempo, por
causa da diminuição do caráter básico do meio, o indicador
fenolftaleína volta à forma incolor.
18 Alternativa e.
Se o íon molibdato é semelhante ao íon cromato, CrO 4
2–
,
então sua fórmula deve ser MoO 4
2–
. Como se trata de um
ânion bivalente e o amônio é um cátion monovalente,
NH 1 4
, então a fórmula do composto é: (NH 4
) 2
MoO 4
.
19 Alternativa d.
A reação mostra que, para neutralizar 10 000 toneladas
de ácido sulfúrico, são necessários 10 000 toneladas de
carbonato de cálcio puro.
O cálcario contém 80% de carbonato de cálcio.
10 000 toneladas de calcário 80% de CaCO 3
x 100% de CaCO 3
100 ∙ 10 000
x =
80
⇒ x = 12 500 toneladas
1 caminhão 30 toneladas
y
12 500 toneladas
1 ∙ 12 500
y =
30
⇒ y ≃ 417 caminhões
20 a) Através dos dados fornecidos na tabela, o íon que
irá precipitar na presença de NaOH em excesso é o
magnésio:
Mg(NO 3
) 2
(aq) + 2 NaOH (aq) # Mg(OH) 2
(ppt) +
2 NaNO 3
(aq).
b) Como o cátion Mg 2+ (aq) precipitou pela adição de
NaOH em excesso e o precipitado foi retirado da solução
por filtração, o cátion que irá precipitar na presença
de NH 4
OH em excesso é o AL 3+ (aq). O único
cátion que não pode ser identificado a partir dos
dados fornecidos é o Zn 2+ (aq).
21 As substâncias citadas são óxidos. Óxidos são compostos
binários (formados por apenas dois elementos químicos),
dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
22 Alternativa c.
Devido à presença de gás carbônico (CO 2
) na atmosfera,
a chuva já é naturalmente ácida. Entretanto, existem
outros óxidos que também contribuem para o efeito da
chuva ácida, como os óxidos de nitrogênio (NOx) e os
óxidos de enxofre (SO 2
e SO 3
).
23 Alternativa c.
Óxido de alumínio: AL 2
O 3
; óxido de crômio III: Cr 2
O 3
;
óxido de zinco: ZnO; óxido de magnésio: MgO e óxido
de ferro III: Fe 2
O 3
.
24 Alternativa a.
O monóxido de carbono é um óxido neutro, não reage
com água, nem com ácido, nem com base.
25 Alternativa c.
II. A reação da cal com ácido clorídrico produz cloreto
de cálcio e água e não há liberação de gás.
CaO + 2 HCL # CaCL 2
+ H 2
O
III. A cal é produzida pela decomposição térmica do
calcário.
Capítulo 11 – Metais e oxirredução
Este capítulo desenvolve um modelo de ligação metálica
baseado nas propriedades dos metais. Correlacionado a
esse assunto, algumas ligas metálicas, suas composições e
possíveis aplicações são apresentadas. Os semicondutores
são também abordados por estarem presentes no dia a dia,
principalmente em peças de componentes eletrônicos.
Objetivos
• Conhecer metais e ligas metálicas.
• Identificar algumas ligas metálicas.
• Compreender propriedades dos metais.
• Reconhecer a importância dos metais na sociedade,
melhorando, assim, a qualidade de vida.
• Reconhecer o papel da Química no sistema produtivo.
• Reconhecer as relações entre o desenvolvimento científico
e tecnológico da Química e aspectos socioculturais.
Conteúdos específicos indispensáveis
para a sequência dos estudos
• Propriedades dos metais.
• Modelo de ligação metálica.
• Ligas metálicas.
Comentários e sugestões
Inicie a aula pedindo que os alunos exponham, de forma
oral, alguns metais que conheçam. Seria interessante que o
professor escrevesse na lousa os metais mencionados pelos
alunos. Partindo daí, questione seus alunos a fim de levantar
características dos metais para chegar a possíveis conclusões
sobre as propriedades que eles apresentam, como brilho,
estado físico, temperatura de fusão, entre outras. A seguir,
represente o modelo de ligação metálica enfatizando a relação
dos cátions e seus elétrons de uma forma simples. Aprofundamentos
são desnecessários para esse modelo estudado.
Mostre e explique aos seus alunos o porquê das substâncias
metálicas serem representadas somente pelo seu
símbolo químico.
Continue a exploração inicial direcionando as questões,
agora, para as ligas metálicas. Apresente alguns exemplos
importantes, tais como: aço, aço inox, ouro 18 quilates,
bronze, latão, solda elétrica, amálgama odontológica. Mencione
as aplicações mais importantes e suas composições
qualitativas.
Manual do Professor 365