#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Item 08: errado, porque o átomo de magnésio isolado
é mais estável que o cátion magnésio isolado, tanto
que é necessário fornecer energia para retirar elétron
do átomo isolado (energia de ionização). Somente a
formação do retículo cristalino (ligação iônica) é capaz
de estabilizar o cátion magnésio.
2 Alternativa d.
3 Li: 1s2 2s 1 : forma cátion monovalente, Li 1+ .
8 O: 1s2 2s 2 2p 4 : forma ânion bivalente, O 2– .
Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : forma cátion bivalente, Mg 2+ .
17 CL: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 : forma ânion monovalente, CL 1– .
19 K: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 : forma cátion monovalente, K 1+ .
20 Ca: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 : forma cátion bivalente, Ca 2+ .
35 Br: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 : forma ânion
monovalente, Br 1– .
Fórmula unitária dos compostos: MgCL 2
; CaO; Li 2
O; KBr.
3 Alternativa e.
Amostra A: temperaturas de fusão e ebulição altas, é
isolante no estado sólido (25 °C) e condutora no estado
líquido (1000 °C); logo, trata-se de um composto iônico.
Amostra B: temperaturas de fusão e ebulição relativamente
baixas. É isolante no estado sólido (25 °C). Pelos
dados da tabela, pode-se concluir que a 1000 °C a amostra
sofreu decomposição; logo, trata-se de uma substância
molecular. Amostra C: temperaturas de fusão e
ebulição altas. É condutor no estado sólido (a 25 °C e a
1000 °C); logo, trata-se de uma substância metálica.
Amostra D: temperaturas de fusão e ebulição altas. É
isolante no estado sólido (a 25 °C e a 1000 °C); logo,
trata-se de uma substância iônica.
4 Alternativa a.
As substâncias iônicas são sólidas à temperatura ambiente,
não apresentam brilho metálico e não conduzem
a corrente elétrica no estado sólido. Uma porcentagem
significativa das substâncias iônicas apresenta solubilidade
elevada em água e, como resultado da solvatação
dos íons, a solução aquosa obtida é boa condutora de
corrente elétrica.
5 Alternativa d.
Os ácidos, segundo o conceito de eletrólitos de Arrhenius,
são substâncias que reagem com a água formando íons,
dos quais o único cátion é o hidrônio, H 3
O 1+ .
6 Alternativa b.
7 Alternativa a.
No caso dos hidrácidos como HF, HCL, HBr e HI, comparando
elementos da mesma família da tabela periódica,
observa-se que, quanto maior o raio atômico do átomo
ligado ao hidrogênio e, portanto, menor a eletronegatividade
do átomo, maior será a força do ácido. Assim,
temos que a ordem crescente de reatividade para esses
ácidos é: HF(aq) < HCL(aq) < HBr(aq) < HI(aq).
8 Alternativa c.
9 Alternativa c.
O CO 2
(g) reage com a água formando solução ácida, é responsável
pela acidez natural da água da chuva em ambientes
não poluídos. O SO 3
(g) reage com a água formando
ácido sulfúrico, é um dos principais responsáveis por diminuir
o pH da chuva a níveis perigosos para o ambiente.
10 Alternativa e.
H 3
BO 3
: ácido bórico; HCL: ácido clorídrico; H 2
CO 3
: ácido
carbônico; e H 2
S: ácido sulfídrico.
11 Alternativa e.
O grau de ionização do ácido bórico, H 3
BO 3
(α% = 0,025%),
é abaixo de 5%.
Como o H 3
BO 3
possui um grau de ionização muito baixo
(0,025%), podemos afirmar que ele é um ácido fraco.
O H 2
SO 4
é mais forte que o H 3
PO 4
. O HNO 3
é um
ácido forte. O HCLO 4
é mais forte que o HNO 3
. O H 3
PO 4
é um ácido semiforte.
12 Alternativa d.
O hidróxido de amônio (NH 4
OH) é uma base fraca. É a
única base cujo cátion não é um metal. É também uma
base instável que em condições ambientes sofre decomposição
formando gás amônia e água.
13 Alternativa c.
O hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2
, o hidróxido de estrôncio,
Sr(OH) 2
, e o hidróxido de bário, Ba(OH) 2
são bases fortes.
14 Alternativa e.
O hidróxido de sódio é uma base forte utilizada no desentupimento
de canos. O hidróxido de magnésio é uma
base fraca utilizada para combater a acidez estomacal,
da mesma forma que o hidróxido de alumínio.
15 a) LiOH: hidróxido de lítio.
1 LiOH(s) # 1 Li 1+ (aq) + 1 OH 1– (aq)
b) Ca(OH) 2
: hidróxido de cálcio.
1 Ca(OH) 2
# 1 Ca 2+ (aq) + 2 OH 1– (aq)
c) Ni(OH) 3
: hidróxido de níquel III.
1 Ni(OH) 3
# 1 Ni 3+ (aq) + 3 OH 1– (aq)
d) Sn(OH) 4
: hidróxido de estanho.
1 Sn(OH) 4
# 1 Sn 4+ (aq) + 4 OH 1– (aq)
e) Zn(OH) 2
: hidróxido de zinco.
1 Zn(OH) 2
# 1 Zn 2+ (aq) + 2 OH 1– (aq)
f) AgOH: hidróxido de prata.
1 AgOH # 1 Ag + (aq) + OH 1– (aq)
16 Alternativa e.
17 Alternativa d.
O “sangue do diabo” é uma solução aquosa de amônia,
NH 3
(aq). Essa solução é básica conforme mostra a reação:
1 NH 3
(g) + 1 H 2
O(L) # 1 NH 1 4
(aq) + 1 OH 1– (aq).
A fenolftaleína é um indicador ácido-base que, em
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