#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

∆H 1
+ ∆H 2
= ∆H
∆H 2
= ∆H – ∆H 1
∆H 2
= –137 kcal – 44 kcal
∆H 2
= – 181 kcal
Analisando essas quantidades, vemos que a formação
de íons não diminui de modo algum a energia
do sistema.
Ocorre exatamente o oposto. São absorvidas 44 kcal
para produzir um mol de íon Li 1+ e F 1– gasosos.
Apesar de a energia de ionização do lítio ser relativamente
baixa, ela está bem acima da afinidade eletrônica
do átomo de flúor.
Assim, no processo visto anteriormente em duas etapas,
a energia diminui na segunda etapa, quando o íon
F 1– desloca os seus elétrons de volta na direção do Li 1+ .
Com efeito, no comprimento de equilíbrio da ligação,
os elétrons do F 1– estão, em média, a 1,56 Å do Li 1+ .
Estão mais próximos do núcleo de lítio, em média, do
que o elétron de valência 2s em um átomo de lítio isolado
(cujo valor calculado teoricamente é de 2,52 Å).
Assim, o deslocamento de densidade eletrônica em
ligações iônicas definitivamente não remove elétrons
de valência da vizinhança de nenhum dos átomos.
A redistribuição tende a concentrá-los perto do átomo
que os atrai mais fortemente, ao mesmo tempo em que
os mantém simultaneamente próximos a ambos os núcleos.
Todas as ligações se formam porque os elétrons
estão simultaneamente próximos a dois ou mais núcleos.”
Por isso, evitamos no livro o termo “transferência
de elétrons”, mesmo considerando que tratamos apenas
de modelos de ligações, e não de ligações reais.
Experimento
Crescimento de cristais
O experimento pode ser feito pelos alunos em grupos
com no máximo seis integrantes. Os frascos podem ficar em
repouso na própria sala. No último dia de aula, permita que
os potes do experimento sejam levados pelos alunos.
Investigue
1. A dolomita é um carbonato de cálcio e magnésio,
CaMg(CO 3
) 2
. É utilizada na construção civil misturada
ao concreto, na indústria siderúrgica e como matéria-
-prima para obtenção de magnésio.
2. Reação provável:
4 CH 3
COOH(aq) 1 CaMg(CO 3
) 2
# Ca(CH 3
COO) 2
# H 2
O CO 2
$
Mg(CH 3
COO) 2
2
3. Sim. É basicamente isso mesmo o que ocorre quando a
chuva ácida reage com sais insolúveis (como a dolomita),
formando compostos solúveis (no caso, formaram-
-se o acetato de cálcio e o acetato de magnésio). Por
serem solúveis, os sais formados vão abandonando a
estrutura que fica sujeita à deterioração.
Trabalho em equipe
Como o assunto são ácidos, e o H 2
SO 4
é um dos mais
utilizados na indústria, por causa de suas inúmeras aplicações,
sugerimos um trabalho em grupo referente ao texto
das páginas 254 e 255: Ácido sulfúrico. Com esse texto podem
ser discutidas questões como a elevada produção desse
ácido por países como China e Estados Unidos e sua utilização
na fabricação de fertilizantes.
O site indicado no Livro do Aluno como fonte dos gráficos
(acesso em:
19 fev. 2015) fornece uma série de análises econômicas relacionadas
à produção e aplicação do ácido sulfúrico. De qualquer
forma, fica evidente que o destino principal do ácido
sulfúrico é a fabricação de fertilizantes, o que está diretamente
relacionado à produção de alimentos.
Segundo matéria publicada em . Acesso em:
19 fev. 2016.
“Brasil é o país mais dependente da importação de fertilizantes,
diz ministro [...]
O Brasil importa atualmente cerca de 60% dos produtos
usados na fabricação de adubos – fósforo, nitrogenados e
potássio. O volume está bem acima do que é importado por
outros países [10% a 20% no máximo] com elevada produção
de alimentos.”
É interessante discutir com os alunos por que nosso país
não é autossuficiente na produção de uma matéria-prima tão
importante, colocando-se à mercê da variação de preços de
mercado e até do fornecimento por parte dos vendedores, o
que, com certeza, acaba refletindo no custo final do alimento.
Resolução dos exercícios
1 Resposta 49. Os itens corretos são: 01, 16 e 32.
Item 02: errado, porque as substâncias iônicas são
sempre substâncias compostas (formadas pela atração
elétrica de um número muito grande e indeterminado
de cátions e ânions).
Item 04: errado, porque as substâncias iônicas não formam
moléculas, mas sim um retículo cristalino cuja
fórmula mínima (ou íon-fórmula) no caso é NaCL (s).
Manual do Professor 363