#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

determinação de forças. Alguns cátions que merecem ser
estudados nas formações das bases são: Na 1+ , NH 1 4+
,
Ca 2+ , Mg 2+ , Zn 2+ , AL 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ e Cu 1+ .
É importante que os alunos compreendam que todo
ácido e toda base podem reagir, sem exceção, formando
água. Ou seja, apresente os sais partindo de uma reação
entre ácido e base. Enfatize a ideia de que o sal pode ser
formado a partir de vários tipos de reações. Apresente alguns
exemplos na lousa de reações entre ácidos e bases.
Explique e discuta com os alunos como esses produtos (sais
e água) são formados. Enfatize a ideia de que o sal, nessa
reação, é formado pelo cátion da base e o ânion do ácido.
Cite alguns sais importantes e com aplicações no cotidiano:
cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio, cloreto
de cálcio, sulfato de ferro II, fluoreto de sódio, nitrato
de potássio, entre outros. Se não houver tempo suficiente,
solicite uma pesquisa rápida sobre as informações desses
sais. O caráter do sal já pode ser apresentado nos exemplos
de reações quando for apresentar os produtos da reação de
neutralização. Diga que reações entre ácido e base sempre
estão ocorrendo no nosso dia a dia, por exemplo, no combate
da acidez estomacal com o uso do leite de magnésia.
Relembre o conceito de eletronegatividade e que, de
todos os elementos da tabela, o único que é mais eletronegativo
que o oxigênio é o flúor. Defina óxidos com seus alunos
e enfatize a ideia de que praticamente todos os elementos
podem combinar com o oxigênio para formar óxidos.
Nomeie esses óxidos, segundo a IUPAC, e os classifique em
neutros, ácidos, básicos e anfóteros.
Como na natureza há vários tipos de óxidos, é interessante
discutir algumas aplicações e possíveis nomes usuais
nas seguintes situações:
• minérios da crosta terrestre: hematita, bauxita.
• chuva ácida (tema central da unidade): SO 2
, SO 3
, NO 2
.
• poluentes atmosféricos: SO 2
, SO 3
, NO X
, CO.
• construção civil: cal virgem ou cal viva, CaO.
• gás hilariante: N 2
O.
• bebidas gaseificadas: CO 2
.
Como forma de avaliação, solicite aos alunos que levem
embalagens de qualquer produto que utilizem em casa para
a sala de aula, tais como pastas de dente, biscoitos, refrigerantes,
água, sabonetes, leite, entre outros. Peça a eles que
anotem numa folha à parte o tipo de produto que levou e
o nome de alguma substância que esteja discriminada no
rótulo e que apresente propriedades do grupo dos ácidos,
das bases, dos sais ou dos óxidos, por exemplo:
Pasta de dente – fluoreto de sódio (grupo dos sais)
Caso nessas embalagens existam nomes de substâncias
desconhecidas e que gerem dúvidas, oriente o aluno e deixe-o
concluir que tipo de compostos inorgânicos o produto
tem em sua composição. Peça aos alunos que troquem as
embalagens entre si e que repitam o procedimento com
esse outro produto.
É interessante que cada aluno tenha acesso a pelo menos
cinco embalagens diferentes e consiga identificar, ao
todo, pelo menos cinco substâncias inorgânicas. A folha com
as anotações de cada aluno deverá ser entregue no final da
aula acompanhada das embalagens.
Conversa com o professor
Costumamos dizer que a ligação iônica ocorre com
transferência de elétrons do átomo mais eletropositivo
para o átomo mais eletronegativo. Dados experimentais,
no entanto, mostram que tal comentário é questionável.
No livro Química – um tratamento moderno, de Pimentel
e Spratley, Bookman, na página 432, um texto
(descrito a seguir) nos leva a pensar mais em compartilhamento
de elétrons do que em transferência. Observe:
“A nossa consideração energética a respeito da formação
de uma ligação nos levou a concluir que os elétrons
de valência devem estar simultaneamente próximos
a dois núcleos.
Entretanto, afirma-se frequentemente que as ligações
iônicas se formam porque um elétron é removido
de um átomo, que liberta facilmente os seus elétrons, e
colocado em um átomo que irá segurá-lo firmemente.
Isso não é verdade, pois mesmo nas distribuições
eletrônicas deformadas, os elétrons da ligação devem
permanecer próximos a ambos os núcleos, ou não se
formaria ligação.
Transferência de elétrons
Isso pode ser observado para o fluoreto de lítio, LiF,
uma das ligações mais iônicas conhecidas, considerando
a sua formação em etapas.
Etapa 1:
Li(g) *( Li 1+ (g) + e –
∆H = +124 kcal
e – + F(g) * ( F 1– (g) ∆H = –79,5 kcal
Li(g) +
Etapa 2:
F(g) * ( Li 1+ (g) + F 1– (g) ∆H 1
= +44 kcal
Formação da ligação a partir dos íons:
Li 1+ (g) + F 1– (g) * ( LiF(g) ∆H 2
= ?
Processo global = ∆H 1
+ ∆H 2
Li(g) + F(g) * ( Li 1+ (g) + F 1– (g) ∆H 1
= +44 kcal
Li 1+ (g) + F 1– (g) * ( LiF(g) ∆H 2
= ?
Li(g) + F(g) * ( LiF(g) ∆H = –137 kcal
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