#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis
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Procuramos sempre, ao longo de toda a unidade, passar<br />
as informações mais atualizadas sobre os conceitos e as<br />
substâncias estudadas e frisar principalmente o que o aluno<br />
possa reconhecer em seu dia a dia para que ele perceba<br />
a Química como parte integrante de sua vida.<br />
Bom trabalho!<br />
Capítulo 10 – Ligação iônica<br />
e compostos inorgânicos<br />
Este capítulo aborda a ligação iônica considerando sua<br />
formação a partir da reação entre uma substância metálica<br />
e outra covalente. Apresenta algumas características de certos<br />
elementos que formam cátions monovalentes, bivalentes,<br />
trivalentes ou tetravalentes. Propriedades desses compostos<br />
e a regra do octeto também são discutidas neste capítulo.<br />
São apresentados, também, os principais grupos de compostos<br />
inorgânicos – ácidos, bases, sais e óxidos – e suas possíveis<br />
implicações no meio ambiente são discutidas.<br />
Objetivos<br />
• Entender a formação de uma ligação iônica.<br />
• Relacionar as propriedades dos compostos iônicos com o<br />
modelo de ligação iônica.<br />
• Compreender a ligação iônica como resultante de interações<br />
eletrostáticas entre íons.<br />
• Conhecer os principais grupos de compostos inorgânicos<br />
e suas características em meio aquoso.<br />
• Compreender os diferentes usos das substâncias inorgânicas<br />
e seus benefícios para a vida.<br />
• Interpretar textos relativos aos conhecimentos científicos<br />
e tecnológicos.<br />
• Compreender problemas ambientais correlacionados às<br />
substâncias inorgânicas.<br />
Conteúdos específicos indispensáveis<br />
para a sequência dos estudos<br />
• Ligação iônica.<br />
• Fórmula eletrônica.<br />
• Propriedades dos compostos iônicos.<br />
• Ácidos, bases, sais e óxidos: definição, nomenclatura<br />
e aplicações.<br />
• Faixa de pH.<br />
• Caráter de sais.<br />
• Classificação dos óxidos.<br />
Comentários e sugestões<br />
Deixe nesta aula que os alunos exponham suas ideias<br />
sobre ligações metálicas e covalentes. Esta etapa é importante,<br />
pois o professor pode verificar o que os alunos já<br />
compreenderam e também discutir pontos importantes das<br />
ligações químicas para que posteriormente as ligações iônicas<br />
sejam introduzidas.<br />
É interessante que os alunos percebam que é possível<br />
determinar se o caráter de um composto é predominantemente<br />
iônico ou covalente. Esse caráter é determinado pela<br />
diferença de valores de eletronegatividade dos elementos<br />
que formam a substância. Mostre a eles os valores tabelados<br />
de eletronegatividade de alguns elementos que estão na<br />
obra na página 192. Vale ressaltar que é importante que os<br />
alunos entendam que a ligação iônica é formada por uma<br />
interação eletrostática entre cátions e ânions.<br />
Observe que, quando falamos em grupos de compostos<br />
separados de acordo com a sua constituição, sempre é levada<br />
em consideração a sua interação com a água (pois, no<br />
momento, reforça-se o conceito de eletrólito de Arrhenius<br />
que foi estudado em aulas anteriores).<br />
Ao contrário do que foi feito em Química orgânica, não é<br />
possível separar os compostos inorgânicos em funções químicas,<br />
uma vez que elas se misturam (há sais que são ácidos,<br />
há óxidos que são bases). Um artigo bastante esclarecedor a<br />
esse respeito pode ser encontrado em: . Acesso em: 19 fev. <strong>2016</strong>.<br />
A maior parte das perguntas levantadas sobre o tema<br />
chuva ácida será respondida ao longo deste capítulo.<br />
Introduza o assunto com uma recordação bem rápida<br />
sobre o Experimento Extrato de repolho roxo: indicador<br />
ácido-base, do Capítulo 2, caso tenha sido realizado. Se não,<br />
pode ser interessante realizá-lo agora. Inicie uma discussão<br />
perguntando sobre o uso dos indicadores. A partir das informações<br />
dos alunos, o conhecimento sobre as funções<br />
inorgânicas pode ser iniciado.<br />
Com esse experimento é possível diferenciar uma substância<br />
ácida de uma substância básica. Comente que substâncias<br />
ácidas e básicas possuem sabores característicos, e<br />
seria possível identificá-las pelo sabor (azedo e adstringente),<br />
mas que isso não é um critério recomendado, pois muitas<br />
substâncias dessa classe são tóxicas e corrosivas.<br />
Mencione que existem vários tipos de definições aceitas<br />
sobre ácidos e bases (Lewis, Brönsted-Lowry), mas a mais<br />
utilizada no Ensino Médio é a de Arrhenius.<br />
Preferimos utilizar na obra a representação do hidrônio<br />
H 3<br />
O 1+ em vez da forma simplificada H 1+ , já que essa estrutura<br />
é instável e o que se forma realmente é o H 3<br />
O 1+ . Cabe<br />
ao professor escolher a melhor forma para apresentar esse<br />
conceito aos seus alunos.<br />
Nomeie, segundo a IUPAC, e represente as equações de<br />
ionização de alguns ácidos, tais como: HCL, HF, H 2<br />
S, H 2<br />
SO 4<br />
,<br />
HNO 3<br />
, H 2<br />
CO 3<br />
, H 3<br />
PO 4<br />
, HCLO. É interessante citar algumas aplicações<br />
desses ácidos ou propor uma pesquisa a respeito.<br />
Defina bases, seu processo de dissociação, seus nomes,<br />
suas fórmulas, possíveis aplicações e, por último, a<br />
Manual do Professor 361
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