#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

histórica dos principais momentos, como: Teoria do vitalismo
e a síntese da ureia proposta por Wöhler.
Represente na lousa algumas fórmulas estruturais e
moleculares de compostos orgânicos mais simples.
Comente com seus alunos que a quantidade de compostos
orgânicos na natureza é enorme, e, para facilitar os
estudos, estes são separados em “classes” de acordo com
as semelhanças no comportamento químico. É interessante
discutir que o critério utilizado para organizar os compostos
por essa semelhança foi através de seu grupamento de
átomos, que conhecemos como função orgânica. Reconheça
com seus alunos e nomeie, segundo a IUPAC, algumas
funções orgânicas.
Apresente para os alunos as diferenças, segundo a
IUPAC, dos nomes dos compostos referentes às diferentes
funções orgânicas. É interessante que o aluno perceba que
a diferença dos nomes das diferentes funções orgânicas está
no sufixo, que caracteriza a função. Alguns aspectos importantes
que podem ser abordados em sala sobre essas funções
orgânicas: reconhecimento de fórmulas representativas,
algumas propriedades (tipo de força intermolecular,
solubilidade em água, temperaturas de fusão e ebulição).
Trabalho em equipe
Compostos orgânicos são de grande importância nos
dias atuais, seja pela sua enorme diversidade de aplicações
nos mais diversos ramos industriais, seja no destino que
tomam no meio ambiente, ao serem descartados.
Os textos das páginas 233 a 235 apresentam informações
importantes sobre aplicações e toxicidade de alguns
compostos orgânicos presentes no cotidiano do aluno.
Realize com seus alunos a sugestão do trabalho em
equipe proposta na página 235. O professor observará que
foram propostas duas perguntas que apresentam argumentos
bastante antagônicos em relação ao uso do PVC. O
objetivo é apresentar o jogo de interesses que está por trás
de qualquer propaganda positiva ou negativa de um produto
e, com isso, provocar no aluno o questionamento e a
reflexão sobre os próprios interesses antes de adquirir passivamente
qualquer produto ou serviço.
Esse é um exercício de cidadania que o aluno deve ser
levado a praticar diariamente em sua vida.
Resolução dos exercícios
1 C 10
H 14
N 2
H
H
H
C
C
C
N
C
C
H 2
C
C
H
H
H 2
C
N
CH 3
C
H
H
2 Alternativa c.
3 Alternativa b.
I. Correta. A densidade relativa está relacionada com
as respectivas massas molares, dessa forma temos:
dar > dCH 4
e dGLP > dar
II. Correta. d GLP
> d gás natural
III. Falsa. Os hidrocarbonetos não são corrosivos, portanto
não corroem o tanque de combustível.
4 a) Etileno: Propileno:
H 2
C l CH 2
H 2
C l C k CH 3
1,2-dicloropropano:
Tetracloroetileno:
H
H 2
C C CH 3
CL
CL
b) Etileno: eteno. Propileno: propeno.
5 Alternativa e.
6 Alternativa d.
O etanol é solúvel em água em qualquer proporção, assim
como o propan-1-ol.
Como o etanol possui apenas 2 carbonos na cadeia, sua
temperatura de ebulição é mais baixo que o do propan-1-ol,
que possui 3 carbonos na cadeia (maior massa molar). Logo,
o composto II é o etanol e o composto III é o propan-1-ol.
O hexano e o heptano são compostos praticamente apolares
e insolúveis em água.
Como o hexano tem 6 carbonos na cadeia e massa molar
menor que a do heptano, que tem 7 carbonos na cadeia,
então a temperatura de ebulição do hexano é mais baixa
que a do heptano.
Concluímos, então, que o composto I é o hexano e o
composto IV é o heptano.
7 Alternativa e.
Fórmula molecular: C 6
H 12
O (o copraldeído é um hexanal).
H 3
C
C
H 2
C
H 2
C
H 2
CL
CL
C
H 2
H
8 Alternativa a.
O pentano é um hidrocarboneto apolar e, portanto,
apresenta, dentre as substâncias citadas, a menor solubilidade
em água. O butan-1-ol é um álcool que forma
ligações de hidrogênio com a água por meio de seu grupo
– OH. Sua cadeia lateral, entretanto, é apolar e dificulta
a solubilidade (tem, portanto, solubilidade intermediária).
O ácido etanoico (ácido acético) é o mais
solúvel em água (possui o grupo – OH, que forma pontes
de hidrogênio com a água, além de ter uma cadeia
lateral curta, o que facilita sua solubilidade).
9 É correto o item 01. Resposta: 01.
C
C
O
C
CL
CL
Manual do Professor 359