#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

16 Alternativa b.
A água tem suas moléculas interagindo por ligações de
hidrogênio. Isso explica o fato de seu ponto de ebulição ser
relativamente alto. A acetona (propanona) é mais volátil
porque suas moléculas interagem por forças do tipo dipolo-
-dipolo (mais fracas que as ligações de hidrogênio).
17 Alternativa d.
O metano (CH 4
) possui estrutura tetraédrica. É um composto
apolar cujas moléculas interagem através de forças
dipolo-induzido.
18 a) Forças de dipolo permanente (molécula polar).
b) Ligações de hidrogênio (molécula polar e N em ligação
com o H).
c) Forças de dipolo induzido (molécula apolar).
19 No processo I são rompidas as ligações intermoleculares
do tipo ligação de hidrogênio. No processo II são rompidas
as ligações interatômicas do tipo covalente polar.
20 Alternativa c.
A força de atração entre as respectivas moléculas dos
gases hidrogênio e oxigênio é fraca.
21 A pressão de vapor de um líquido está relacionada à
velocidade com que ele evapora de um sistema. Quanto
maior a pressão de vapor, maior a velocidade de evaporação
da substância.
(02) Falsa. O álcool benzílico deve ser mais solúvel em água
que o etilbenzeno porque suas moléculas estabelecem
ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
(04) Falsa. Como as moléculas de álcool benzílico estabelecem
ligações de hidrogênio entre si, essa substância
é menos volátil (tem menor pressão de vapor)
que o etilbenzeno, cujas moléculas são unidas
por forças de dipolo induzido.
(08) Falsa. A rigor, as moléculas de álcool benzílico estabelecem
ligações de hidrogênio entre si, que são
forças intermoleculares mais fortes que as de dipolo
permanente.
Estão corretas as alternativas 01 e 16. Resposta: 17.
22 Porque o dióxido de carbono forma moléculas apolares,
CO 2
(g), que se mantêm unidas por forças de dipolo induzido;
já o dióxido de silício forma macromoléculas,
(SiO 2
) n
(s), ou seja, estruturas imensas, de massa molar
muito elevada, constituídas de um número muito grande
de átomos iguais ou diferentes, com ligações covalentes.
23 HF e HBr: ligações de hidrogênio.
CL 2
: dipolo induzido.
24 a) Porque estão sujeitas a diferentes forças intermoleculares
e possuem massa molar diferentes.
b) Porque as moléculas de HF estabelecem ligações de
hidrogênio entre si (e a diferença de eletronegatividade
entre o flúor e o hidrogênio é alta, formando um vetor
momento dipolar intenso).
c) As moléculas dos compostos HCL, HBr e HI se mantêm
unidas por forças de dipolo permanente. Nesse caso,
o ponto de ebulição depende da massa molar, que é
maior no HI, depois no HBr e por último no HCL.
25 Alternativa c.
Na molécula de amônia temos ligações de hidrogênio.
Capítulo 9 – Compostos orgânicos
Este capítulo introduz os conceitos básicos de Química
orgânica, noções de nomenclatura de compostos de cadeia
normal e alguns grupos funcionais e suas propriedades
principais. Como todos os compostos orgânicos são também
compostos covalentes, este capítulo tem a função, também,
de reafirmar e compilar o que foi trabalhado até agora.
Além disso, a maioria dos compostos mencionados nos
textos de abertura relacionados com o tema central – poluição
de interiores – é também composto orgânico.
Objetivos
• Compreender e reconhecer algumas funções orgânicas.
• Reconhecer a importância dos compostos orgânicos nos
dias atuais.
• Classificar as cadeias carbônicas.
• Reconhecer as seguintes funções orgânicas e nomear,
segundo a IUPAC, os hidrocarbonetos, haletos orgânicos,
alcoóis, aldeídos, ácidos carboxílicos e aminas.
• Reconhecer e ter consciência sobre a escolha de certos
produtos de consumo.
• Reconhecer o papel da Química no sistema produtivo.
• Reconhecer aspectos químicos na interação do ser humano
com o meio ambiente.
• Identificar algumas propriedades das funções orgânicas
estudadas neste capítulo.
Conteúdos específicos indispensáveis
para a sequência dos estudos
• Definição de Química orgânica.
• Propriedades do carbono.
• Fórmulas estruturais e moleculares: representações. Reconhecimento
das seguintes funções e nomenclatura, segundo
a IUPAC: hidrocarbonetos, haletos orgânicos, alcoóis,
aldeídos, ácidos carboxílicos e aminas. Propriedades e aplicações
dos compostos orgânicos.
Comentários e sugestões
Pergunte aos alunos o que sabem ou o que já ouviram
falar sobre substâncias orgânicas. Anote as respostas na lousa.
Partindo dessas anotações, inicie uma discussão enfocando
assuntos como a definição de Química orgânica, compostos
orgânicos e suas estruturas. Faça uma retrospectiva
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