#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

sintetizada como uma sequência linear de aminoácidos
que se enovelam no espaço, dando origem à sua
estrutura tridimensional única, que irá ditar se esta
proteína terá características estruturais ou enzimáticas.
Um outro fato interessante a ser mencionado é
que todos os processos orgânicos vitais estão relacionados
com o reconhecimento molecular específico
inter e intramolecular. Estes processos podem ser
definidos como sendo interações fracas, usualmente
reversíveis e altamente seletivas entre duas moléculas
(intermolecular) ou dentro da macromolécula
biológica (intramolecular). Um exemplo das interações
intermoleculares específicas que mantêm a estrutura
tridimensional em hélice do DNA.”
ROCHA, William R. Interações intermoleculares, Cadernos
temáticos de Química Nova na Escola. n. 4, 2001.
Disponível em: . Acesso em: 15 fev. 2016.
Resolução dos exercícios
1 a) A alta eletronegatividade dos ametais e do hidrogênio.
b) O compartilhamento de pares de elétrons, formados
por 1 elétron de cada átomo, e a consequente formação
de um orbital molecular.
c) Com liberação de energia, porque os átomos passam
para um estado de maior estabilidade.
d) Moléculas ou macromoléculas.
e) Forças de atração do núcleo de um átomo pelos elétrons
do outro átomo e forças de repulsão entre os
elétrons de cada átomo ou entre os núcleos de cada
átomo.
A ligação covalente se torna efetiva (e estável) quando
a distância entre os átomos é tal que as forças de repulsão
são totalmente compensadas pelas forças de
atração. No caso do hidrogênio, prova-se experimentalmente
que essa distância é de 0,074 nanômetro ou
7,4 ∙ 10 –11 m.
2 a) A molécula de ozônio é formada pela união de
3 átomos de oxigênio. Um átomo de oxigênio compartilha
2 de seus elétrons de valência com outro
átomo de oxigênio completando o seu octeto. O
terceiro átomo de oxigênio precisa de 2 elétrons para
completar o seu octeto, admite-se então que um dos
átomos de oxigênio que já tem o octeto completo
compartilhe um de seus pares de elétrons com esse
terceiro átomo de oxigênio. Desta forma a molécula
de O 3
pode ser representada por duas fórmulas estruturais
por isso o ozônio sofre ressonância.
b) Híbrido de ressonância é a representação mais próxima
do real para uma molécula, ou seja, é uma “média” das
estruturas de ressonância. O híbrido de ressonância
do ozônio pode ser representado por:
O
O
c) Outro exemplo de molécula que sofre ressonância é o
benzeno. A seguir as suas estruturas de ressonância e
a estrutura híbrida.
O
3 Alternativa b.
O rompimento de uma ligação química é sempre um processo
endotérmico (que ocorre com absorção de energia).
4 Considerando o modelo da regra do octeto, temos:
a) 1
H: 1s 1 – precisa compartilhar 1 elétron com outro átomo
para completar sua primeira camada.
35 Br: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 – precisa compartilhar
1 elétron com outro átomo para ficar com sua
última camada completa (8 elétrons).
H Br ; H — Br ; HBr
eletrônica estrutural molecular
b) 17
Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 – precisa compartilhar 1 elétron
com outro átomo para ficar com sua última camada
completa (8 elétrons).
16 S: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – precisa compartilhar 2 elétrons
com outro átomo para ficar com sua última camada
completa (8 elétrons).
S
H
C
C
H C C H &( H C C
H
C
C
H
H
H
H
C
H
C
C
—
CL CL ; CL CL ; SCL 2
eletrônica estrutural molecular
S
c) 7
N: 1s 2 2s 2 2p 3 – precisa compartilhar 3 elétrons com
outro átomo para ficar com sua última camada completa
(8 elétrons).
C
C
—
53 I – 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 – precisa
compartilhar 1 elétron com outro átomo para ficar
com sua última camada completa (8 elétrons).
H
C
H
H
H
H
C
C
C
C
H
H
H
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Manual do Professor