#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

E por que resolvemos introduzir a Química orgânica logo
no primeiro ano?
Fizemos isso por vários motivos:
1. Para explicar as ligações covalentes e suas propriedades
(os compostos orgânicos em sua maioria são
covalentes).
2. Para discutir o tema central da unidade: poluição de
interiores.
3. Para apresentar primeiro a química que é mais familiar
ao aluno. Note que seus alunos conhecem etanol,
éter, vinagre, gasolina, teflon, PVC, etc., mas provavelmente
nunca ouviram falar em perclorato de
chumbo II, sulfito de bário, carbonato de estrôncio,
ácido nitroso, etc.
4. Para que o ensino de Química seja integrado ao ensino
de Biologia, pois é no primeiro ano que os alunos aprendem
o conceito de estrutura celular, proteínas (ácidos,
aminas), etc., e geralmente só vão ver esses conceitos
em Química no 3º ano.
Apesar de ser difícil inovar e fazer as coisas de maneira
diferente daquela com a qual estamos habituados, se for
para melhorar, não há dúvidas de que vale a pena, não é?
Capítulo 8 – Ligações covalentes
e forças intermoleculares
Este capítulo apresenta a ligação covalente e alguns
conceitos químicos que explicam o porquê de ser formada,
tais como regra do octeto e cálculo de carga formal. Também
aborda a polaridade das ligações covalentes e discute que
o caráter parcial de determinado átomo varia conforme o(s)
outro(s) átomo(s) ao(s) qual(is) está(ão) ligado(s). Além disso,
introduz o conceito de geometria molecular pelo modelo
RPECV e estabelece, a partir dessas informações, se a
molécula é polar ou apolar.
Vamos também estudar as forças que fazem as moléculas
permanecerem juntas – também chamadas de
ligações intermoleculares – que, na verdade, representam
uma teoria utilizada para explicar as propriedades das
substâncias.
Objetivos
• Compreender a formação das ligações covalentes.
• Compreender que átomos de alta eletronegatividade
estabelecem entre si ligações covalentes através de compartilhamento
de pares de elétrons de valência provenientes
um de cada átomo ou os dois do mesmo átomo.
• Compreender a simbologia e os códigos das ligações.
• Reconhecer aspectos químicos na interação do ser humano
com o meio ambiente.
• Reconhecer as relações entre desenvolvimento científico
e tecnológico e saúde.
• Reconhecer a diferença entre ligação covalente polar e
ligação covalente apolar.
• Determinar a geometria das moléculas.
• Compreender e reconhecer a polaridade das substâncias
para solucionar problemas químicos, melhorando a qualidade
de vida.
• Conhecer os tipos de forças intermoleculares e reconhecê-los.
• Reconhecer a importância das interações intermoleculares
para determinar propriedades dos materiais.
Conteúdos específicos indispensáveis
para a sequência dos estudos
• Ligação covalente.
• Regra do octeto.
• Fórmulas: Lewis e estrutural.
• Cálculo de carga formal.
• Ligação covalente polar ligação covalente apolar.
• Geometria molecular.
• Polaridade das moléculas.
• Forças intermoleculares.
• Tipos de forças intermoleculares: dipolo induzido, dipolo
permanente e ligação de hidrogênio.
• Tipos de forças intermoleculares propriedades dos compostos
covalentes.
Comentários e sugestões
Antes de tudo, note que preferimos falar em ligações
covalentes antes de ligações iônicas (o inverso do que é feito
comumente). Fizemos isso porque na Unidade 2 trabalhamos
muito com moléculas (H 2
O, H 2
, O 2
, CO 2
, CH 4
, NH 3
,
etc.) e formamos um conceito de molécula (página 95) que
ainda precisa ser revisto. Entrar com ligações iônicas agora,
antes de definir moléculas com mais profundidade, poderia
induzir o aluno a confundir os conceitos.
Observe que a representação de todos os elétrons da
camada de valência do átomo, mesmo na fórmula estrutural,
ajuda o aluno a visualizar melhor o que está ocorrendo
na molécula. Quando representar exemplos na lousa, coloque
esses elétrons de valência, de preferência, com outra
cor de giz, como foi feito no livro. Lembre seus alunos de que
elétron não tem cor, só foi feito isso como recurso didático.
Perceba que não se fala em ligação coordenada (ligação
dativa) por ser um termo desatualizado.
Retome com os alunos o assunto ligações químicas.
Peça que escrevam um texto curto sobre o que sabem a
respeito do assunto. Dê aproximadamente uns cinco minutos
para que eles respondam e recolha os textos sem
identificação. Embaralhe e devolva os textos; a tendência
é que o aluno receba o texto de outro colega. Peça a cada
aluno que leia a resposta que pegou analisando o que
achou do texto que leu. Corrigir o texto do outro é comum
nas aulas de Redação e, dessa forma, contribui-se para a
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