#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

38 (01) Verdadeira (08) Verdadeira
(02) Verdadeira (16) Verdadeira
(04) Falsa
39 Alternativa a.
O efeito fotoelétrico é a emissão de elétrons de um material,
geralmente metálico, quando ele é submetido à
radiação eletromagnética. O potencial de ionização é a
energia necessária para retirar um elétron de um átomo
(ou íon) isolado no estado gasoso. Sendo assim, o baixo
potencial de ionização dos átomos de metais favorece
o efeito fotoelétrico e, portanto, sua utilização.
40 Alternativa a.
A variação do potencial de ionização, numa mesma família,
aumenta de baixo para cima, e, num mesmo período,
da esquerda para a direita. Conforme o íon vai se tornando
cada vez mais positivamente carregado, é necessária
uma energia cada vez maior para retirar o segundo, terceiro,
quarto elétron. Desta forma, o 2 o potencial de ionização
é maior do que o 1 o potencial de ionização, e assim
sucessivamente. Como o Li apresenta o maior potencial
de ionização em comparação aos outros elementos, é de
se esperar que sua segunda energia de ionização seja
também maior ainda e, portanto, ele terá a maior diferença
entre o primeiro e o segundo potencial de ionização.
Compreendendo o mundo
Neste texto fazemos um resumo sobre os problemas
relacionados às radiações eletromagnéticas, descrevemos
algumas situações inusitadas que elas podem causar em
ambientes que sofrem esse tipo de poluição e mostramos
que, mesmo dentro de casa, estamos sujeitos às radiações
e a outros tipos de poluição que serão tema de nossa próxima
unidade: poluição de interiores.
Trata-se de um tema que dá origem a uma série de polêmicas
envolvendo materiais e vamos oferecer informações
para que seja possível um posicionamento cidadão.
Unidade 4 – Poluição de
interiores
O tema central desta unidade é poluição de interiores.
Trata-se de um tema que dá origem a uma série de polêmicas
envolvendo materiais e equipamentos que existem/
estão presentes em casa ou se quer ter: É verdade que prejudicam
nossa saúde? Podem causar câncer? Ou será que
tudo não passa de alarmismo? Vamos oferecer informações
para que seja possível um posicionamento cidadão.
O importante é que, ao falar desses materiais e das
substâncias que os constituem, são apresentados conceitos
importantes de ligações covalentes, forças intermoleculares
e uma introdução à Química orgânica.
Como justificar para o aluno a importância
do que ele vai aprender agora?
Nesta unidade vamos começar falando sobre como se
formam as ligações químicas ou, como dizia Linus Pauling,
“o que impede o mundo de se desmanchar”.
Vamos ensinar sobre a forma geométrica das moléculas
(e mostrar para o aluno que a Matemática é fundamental
também para a Química) e como isso influencia nas propriedades
dos compostos.
Vamos falar por que a água e o óleo não se misturam,
por que as bolhas de sabão são esféricas e por que alguns
insetos conseguem andar sobre a superfície de um lago.
Vamos falar também sobre as macromoléculas e as propriedades
de alguns compostos orgânicos que fazem parte
de nosso dia a dia.
Observe que todo esse conhecimento que vamos passar
para o aluno nesse momento se baseia e é explicado por tudo
o que ensinamos antes. É interessante ressaltar como os conceitos
são encadeados na Química, não é? Bom trabalho.
Sobre como desenvolvemos o conteúdo
Professor, talvez lhe soe estranho o fato de falarmos de
ligações covalentes e compostos orgânicos nesta unidade,
antes mesmo de falarmos sobre ligações iônicas e compostos
inorgânicos (que veremos na unidade seguinte), porém
tudo isso tem um propósito.
Na Unidade 2, quando ensinamos leis ponderais, leis
volumétricas e hipótese de Avogadro, trabalhamos muito
com substâncias moleculares (H 2
O, H 2
, O 2
, CO 2
, CH 4
, NH 3
,
etc.) e chegamos a um conceito primitivo de molécula:
“Molécula é a menor partícula de uma substância capaz
de existir isoladamente”.
Na Unidade 3 vimos a estrutura do átomo e a tabela
periódica.
Se na Unidade 4 entrarmos direto no assunto ligação
iônica, antes de dar o conceito atual de molécula, facilmente
o aluno será induzido a pensar, por exemplo, em “molécula
de NaCl, cloreto de sódio”, “a menor partícula da substância
capaz de existir isoladamente”.
Porém, se começarmos apresentando o conceito de ligação
covalente e ensinarmos a definição atual de molécula
(moléculas são estruturas de massa molar conhecida
formadas por um número relativamente pequeno e determinado
de átomos – de mesmo elemento ou não – ligados
entre si pelo compartilhamento de elétrons de valência), o
aluno será capaz de entender – quando começarmos a estudar
ligações iônicas – que, se não houver compartilhamento
de elétrons de valência, não será molécula, e sim um
composto iônico representado por uma fórmula mínima.
E assim evitaremos uma confusão conceitual que é comum
entre alunos de Ensino Médio.
Manual do Professor 351