#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

) Configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
5s 1 ; trata-se de um elemento representativo. Possui 5
níveis de energia; logo, encontra-se no 5 o período e possui
1 elétron ocupando esse nível mais externo; portanto,
pertence à família 1.
c) Configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
5s 2 4d 4 ; trata-se de um elemento de transição externa.
Possui 5 níveis de energia, portanto encontra-se no 5 o
período e pertence à família 6 (que é a soma dos elétrons
mais energéticos com os mais externos: 4 + 2 = 6).
24 Alternativa d.
O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons
mais externos com os mais energéticos é igual a 5, e ocupa
o 4 o período, pois possui 4 camadas eletrônicas.
25 Alternativa c.
O elemento com Z = 52 apresenta 2 elétrons a menos
do que o elemento com Z = 54. Logo sua camada de
valência será: 5s 2 5p 4 . Somando os expoentes teremos
2 + 4 = 6, portanto, família 6A (calcogênios), 5 o período.
No caso, trata-se do elemento telúrio. Já o elemento
com Z = 56 apresenta a seguinte camada de valência:
5s 2 5p 6 6s 2 e, portanto, pertence à família 2A, 6 o período.
Trata-se de um alcalinoterroso (Ba).
26 Alternativa c.
É a única alternativa em que todos os elementos são
metais, nas demais aparecem gases nobres e ametais.
27 Alternativa d.
28 Podemos calcular o raio aproximado de um íon pela
média aritmética dos raios dos íons anterior e posterior
numa mesma família de elementos.
Raio do Na 1+ =
60 + 133
2
Raio do Na 1+ = 96,5 pm ou ≃ 97 pm
Raio do Sr 2+ =
99 + 135
2
Raio do Sr 2+ = 117 pm
29 Alternativa c.
Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior
direita da tabela (F, O, N).
30 Alternativa b.
Considerando as posições de Mg, B e K na tabela periódica
e as variações dos potenciais de ionização nos grupos
e períodos, temos que o potencial de ionização, PI,
varia na seguinte ordem: PI K < PI Mg < PI B.
31 Alternativa d.
8 O: 1s2 2s 2 2p 4 ; 6
C: 1s 2 2s 2 2p 2
32 Ge: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2
O germânio apresenta o maior raio porque possui o
maior número de camadas eletrônicas. Entre o carbono
e o oxigênio, que possuem 2 camadas eletrônicas, o
carbono apresenta o maior raio, porque possui menor
número atômico.
32 Eletropositividade é a tendência que o átomo possui
de doar elétrons em comparação a outro átomo. A eletropositividade
aumenta conforme o raio atômico
aumenta.
a) F, Br e At – Baixa eletropositividade.
b) Li, Rb e Cs – Alta eletropositividade.
c) S, Se e Te – Baixa eletropositividade.
d) Mg, Sr e Ba – Alta eletropositividade.
33 Os íons F 1- , Na 1+ e Mg 2+ possuem o mesmo número de
elétrons na eletrosfera. Considerando os dados 9
F, 11
Na
e 12
Mg temos que:
9 F: 1s2 2s 2 2p 5 e F 1- : 1s 2 2s 2 2p 6 portanto, temos 10 elétrons.
11 Na: 1s2 2s 2 2p 6 3s 1 e Na 1+ : 1s 2 2s 2 2p 6 portanto, temos
10 elétrons.
12 Mg: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 e Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 portanto, temos
10 elétrons.
34 Alternativa e.
Os elementos de transição estão situados no bloco d da
tabela periódica.
35 Alternativa d.
a) O cádmio (Z= 48) e o zircônio (Z = 40) estão situados
no mesmo período da tabela periódica. O valor da
carga nuclear efetiva é dado pela subtração do número
atômico (carga nuclear total) pelo número total
de elétrons dos níveis internos de energia. Logo, o
cádmio apresenta a carga nuclear efetiva maior que
a do zircônio. Quanto maior a carga nuclear efetiva,
maior a atração entre o núcleo e os elétrons, portanto
menor será o raio atômico.
36 Alternativa e.
Em um período da tabela periódica, o raio atômico aumenta
da direita para a esquerda conforme diminui o
número atômico e em uma família, aumenta de cima
para baixo, conforme aumenta o número atômico, portanto,
o elemento que apresenta o maior raio atômico
é o rubídio quando comparado aos elementos flúor, iodo
e lítio. A eletronegatividade do átomo de um elemento
aumenta conforme o raio atômico diminui. Sendo assim,
dos quatro elementos em questão, o flúor é o que apresenta
maior eletronegatividade.
37 Alternativa c.
A alternativa a está errada porque Y é um metal alcalino.
A alternativa b está errada porque X e Z pertencem
a períodos diferentes (2 o e 4 o , respectivamente). A alternativa
d está errada porque X tem menos níveis do
que Z, logo ele tem maior afinidade eletrônica. A alternativa
e está errada porque todos os elementos são
representativos.
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