#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

ao número de elétrons: 16. A carga do ânion sulfeto
é 2–, o que indica que o átomo de enxofre “ganhou” dois
elétrons, portanto, o ânion apresenta 18 elétrons.
11 Alternativa d.
Um cátion metálico trivalente tem carga 3+, o que indica
que tem 3 elétrons a menos do que o número de
prótons. Se esse cátion tem 76 elétrons, então possui
79 prótons (número atômico). Como o número de massa
é dado pela soma do número de prótons e o número
de nêutrons, temos 79 + 118 = 197.
12 23
11 Na+ : 11 prótons, 12 nêutrons, 10 elétrons.
39
19 K+ : 19 prótons, 20 nêutrons, 18 elétrons.
40
20 Ca2+ : 20 prótons, 20 nêutrons, 18 elétrons.
88
38 Sr2+ : 38 prótons, 50 nêutrons, 36 elétrons.
137
Ba 2+ : 56 prótons, 81 nêutrons, 54 elétrons.
56
13 Alternativa d.
Y = 15 elétrons (porque está com 2 elétrons a menos).
O número de elétrons do átomo neutro Y = 15 + 2 V
V Y = 17 elétrons V Y = 17 prótons (Z = p)
n = 2 + p V n = 2 + 17 V n = 19
A = p + n V A = 17 + 19 V A = 36
14 Alternativa e.
Como o número atômico do elemento X é 45, o íon X –1
tem 46 elétrons. O íon Y +3 perdeu 3 elétrons, então, no
seu estado fundamental apresenta 49 elétrons. Como
o número de elétrons é igual ao número de prótons num
átomo neutro e os íons são isoeletrônicos temos que o
número atômico de Y é 49.
15 Alternativa b.
É importante frisar sempre para o aluno que o número
de prótons jamais varia em um fenômeno químico
(pode variar apenas em fenômenos radioativos).
16 a) Simples, cátion, bivalente, 56 prótons e 54 elétrons.
b) Composto, cátion, monovalente.
c) Simples, ânion, trivalente, 15 prótons e 18 elétrons.
d) Composto, ânion, tetravalente.
e) Simples, cátion, tetravalente, 50 prótons e 46 elétrons.
f) Composto, ânion, bivalente.
g) Composto, cátion, monovalente.
h) Simples, ânion, 8 prótons e 10 elétrons.
i) Simples, ânion, monovalente, 35 prótons e 36 elétrons.
j) Composto, ânion, trivalente
17 Fazendo a distribuição eletrônica dos átomos e íons no
diagrama de energia, podemos, em seguida, escrever o
resultado da distribuição eletrônica por extenso em
ordem energética e em ordem geométrica.
31
a) Fósforo: 15
P
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
1s 2 / 2s 2 2p 6 / 3s 2 3p 3
55
b) Manganês: 25
Mn
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5
1s 2 / 2s 2 2p 6 / 3s 2 3p 6 3d 5 / 4s 2
18 a) 17
CL: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . (III)
12 Mg: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 . (II)
10 Ne: 1s2 2s 2 2p 6 . (I)
b) I. 8 elétrons na camada de valência.
II. 2 elétrons na camada de valência.
III. 7 elétrons na camada de valência.
IV. 8 elétrons na camada de valência.
Logo, as configurações I e IV apresentam o mesmo número
de elétrons na camada de valência.
19 Alternativa a.
20 a) 20
Ca 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Esse íon tem a mesma configuração
eletrônica do gás nobre 18
Ar.
b) 31
Ga 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 .
c) 29
Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 .
d) 55
Cs + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 . Esse
íon tem a mesma configuração eletrônica do gás
nobre 54
Xe.
e) 22
Ti 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 .
f) 50
Sn 4+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 6 4d 10 .
g) 17
Cl – : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Esse íon tem a mesma configuração
eletrônica do gás nobre 18
Ar.
h) 15
P 3– : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Esse íon tem a mesma configuração
eletrônica do gás nobre 18
Ar.
i) 6
C 4– : 1s 2 2s 2 2p 6 . Esse íon tem a mesma configuração
eletrônica do gás nobre 10
Ne.
j) 53
I – : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 . Esse
íon tem a mesma configuração eletrônica do gás
nobre 54
Xe.
21 Alternativa d.
22 Alternativa b.
O (oxigênio), S (enxofre), Se (selênio), Te (telúrio) e Po
(polônio) são elementos da família 16 da tabela periódica
(família dos calcogênios). Os elementos de uma
mesma família possuem, em geral, propriedades químicas
semelhantes.
23 a) Configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; trata-se
de um elemento representativo. Possui 3 níveis de
energia, portanto encontra-se no 3 o período e possui
4 elétrons ocupando esse nível mais externo; logo,
pertence à família 14.
Manual do Professor 349