#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

) massa do núcleo (m n
) e massa da eletrosfera (m e
)
m n (6 ∙ 1,00728) + (6 ∙ 1,00866)
=
m e 6 ∙ 5,485579 ∙ 10 –4
m n (6,04368) + (6,05196)
=
m e 32,913474 ∙ 10 –4
m n 12,09564 m
=
V n
≃ 0,3675
m e 32,913474 ∙ 10 –4 m e 10 –4
massa do núcleo ≈ 3 675 ∙ massa da eletrosfera
c) Porque possui o mesmo número de prótons e elétrons,
partículas com carga elétrica de mesma intensidade,
porém com sinais contrários; portanto, se
anulam mutuamente.
3 Linha 1: A = Z + n V A = 18 + 22 V
V A = 40 V a = 40
p = Z V p = 18 V b = 18
e = p V e = 18 V c = 18
Linha 2: d = K
Z = A – n V Z = 39 – 20 V Z = 19 V e = 19
p = Z V p = 19 V f = 19
e = p V e = 19 V g = 19
Linha 3: h = cálcio
e = Z V A = e + n V A = 20 + 20 V A = 40
V i = 40
e = Z V Z = 20 V j = 20
p = e V p = 20 V k = 20
Linha 4: l = Sc
p = Z V p = 21 V m = 21
A = Z + n V n = A – Z V n = 43 – 21 V
V n = 22 V n = 22
e = Z V e = 21 V o = 21
4 Alternativa c.
O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a
24, 25 e 26. Desse modo, temos: A = n + p V n = A – p
n = 24 – 12 V n = 12
n = 25 – 12 V n = 13
n = 26 – 12 V n = 14
5 Alternativa d.
Isótopos diferem-se em relação ao seu número de nêutrons
e possuem o mesmo número de prótons.
6 Massa atômica do boro:
MA =
19,9 ∙ 10 + 80,1 ∙ 11
100
V MA = 10,801
O inteiro mais próximo de MA é 11. Calculando a % de erro:
|11 – 10,801| ∙ 100
E% = V E% = 1,84
10,801
Como E% > 1%, o valor da massa atômi ca do boro não pode
ser arredondado para 11. Para 10,8, temos:
E% =
|10,8 – 10,801| ∙ 100
10,801
V E% = 0,009%
O arredondamento máximo para a massa atômica do boro
é 10,8.
7 Alternativa e.
Espécies neutras apresentam o mesmo número de prótons
e elétrons. Essa igualdade se verifica nas espécies X e W.
8 Linha 1: A = Z + n V A = 47 + 61 V
V A = 108 V a = 108 V p = Z
V p = 47 V b = 47
e– = p V e– = 47 V c = 47
Linha 2: para o átomo neutro, Z = e–
O íon As 3– possui 3 elétrons a mais em relação ao átomo
neutro, logo:
Z = e – 3 V Z = 36 – 3 V Z = 33 V d = 33
p = Z V p = 33 V e = 33
n = A – Z V n = 75 – 33 V n = 42 V f = 42
Linha 3: p = Z V p = 30 V g = 30
n = A – Z V n = 65 – 30 V n = 35 V h = 35
para o átomo neutro, Z = e–
O íon Zn 2+ possui 2 elétrons a menos em relação ao
átomo neutro:
e– = Z – 2 V e– = 30 – 2 V e– = 28 V i = 28
Linha 4: para o átomo neutro, Z = e–
O íon S 2– possui 2 elétrons a mais em re la ção ao átomo
neutro:
Z = e– – 2 V Z = 18 – 2 V Z = 16
A = Z + n V A = 16 + 16 V A = 32 V j = 32
Z = e– – 2 V Z = 18 – 2 V Z = 16 V k = 16
p = Z V p = 16 V l = 16
Linha 5: p = Z V p = 24 V m = 24
n = A – Z V n = 52 – 24 V n = 28 V n = 28
e– = p V e– = 24 V o = 24
Linha 6: para o átomo neutro, Z = e–
O íon AL 3+ possui 3 elétrons a menos em relação ao átomo
neutro:
Z = e– + 3 V Z = 10 + 3 V Z = 13 V p = 13
p = Z V p = 13 V q = 13
n = A – Z V n = 27 – 13 V n = 14 V r = 14
9 Alternativa c.
O ânion 35
17 Cl1– tem 18 elétrons: (17 + 1 = 18 ).
O átomo 40 Ca tem 20 elétrons.
20
O cátion 42
20 Ca2+ tem 18 elétrons: (20 – 2 = 18).
O cátion 59
27 Co2+ tem 25 elétrons: (27 – 2 = 25).
O cátion 59
28 Ni2+ tem 26 elétrons: (28 – 2 = 26).
O átomo 65 Zn tem 30 elétrons.
30
Os íons isoeletrônicos são: 35
17 Cl1– e 42
20 Ca2+ .
10 Alternativa a.
O número atômico (número de prótons) é indicado subscrito
à esquerda do símbolo; logo, o enxofre possui 16
prótons. No átomo neutro o número de prótons é igual
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