#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Objetivos
• Compreender os conceitos de número atômico, isotopia
e número de massa.
• Identificar as características do átomo.
• Contextualizar e reconhecer a importância dos modelos
atômicos estudados para a ideia do modelo clássico atual.
• Traduzir a linguagem simbólica da Química, compreendendo
seu significado em termos microscópicos.
• Relacionar número de nêutrons e prótons com massa
isotópica, bem como relacionar sua composição isotópica
natural com a massa usualmente atribuída ao elemento.
• Diferenciar átomo neutro de um íon.
• Compreender a simbologia e os códigos.
• Identificar as partículas elementares de um átomo.
• Compreender a distribuição eletrônica e reconhecer os
elétrons mais energéticos e sua camada de valência.
• Compreender o que é uma propriedade periódica.
• Relacionar a periodicidade das propriedades dos elementos
com sua configuração eletrônica.
• Reconhecer e compreender a organização dos elementos
na tabela periódica para a determinação de algumas
propriedades, como reatividade das substâncias e caráter
metálico.
• Traduzir as informações presentes na tabela em linguagem
discursiva.
• Identificar fontes de informações – tabela periódica –
como forma de obter informações relevantes.
• Reconhecer aspectos químicos na interação do ser humano
com o meio ambiente.
Conteúdos específicos indispensáveis
para a sequência dos estudos
• Número atômico.
• Elemento químico × número atômico.
• Núcleo: prótons, nêutrons.
• Eletrosfera e elétrons.
• Representação do elemento.
• Semelhanças atômicas: isótonos, isótopos e isóbaros.
• Átomo neutro × íon.
• Íons: cátions e ânions.
• Diagrama de energia: átomo neutro e íon.
• Elétron mais energético.
• Camada de valência.
• Estudo da tabela periódica.
• Classificação dos elementos.
• Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização,
eletropositividade e eletronegatividade.
Comentários e sugestões
Inicie uma conversa com seus alunos para relembrar
os modelos atômicos que já foram estudados nas aulas
anteriores. A partir daí, chegue ao modelo básico mais aceito
atualmente e estudado no Ensino Médio.
Leve uma tabela periódica grande para a sala e peça aos
alunos que identifiquem a massa atômica de alguns elementos.
Quando os alunos identificarem a massa atômica, seria
interessante já relacionar o número de massa, explicando suas
diferenças. O professor pode colocar na lousa os valores das
massas dos prótons, nêutrons e elétrons. Partindo desses valores
de massas, poderia ser iniciada uma discussão com os
alunos para que eles pudessem concluir quais partículas seriam
realmente importantes para o número de massa. Destaque a
frase que está no livro na página 165: “O número de massa (A)
não é uma massa, é apenas um número que indica a quantidade
de partículas do átomo cuja massa é relevante”.
Explique então que os valores de massa atômica encontrados
na tabela periódica são uma média ponderada que
leva em conta os isótopos mais abundantes de cada elemento
e sua respectiva porcentagem em massa na natureza.
Enfatize a importância dos isótopos, suas diferenças com
relação a propriedades físicas, sua presença na natureza e
suas aplicações. Como forma de avaliação, proponha que os
alunos façam uma pesquisa sobre os isótopos e suas aplicações
(esse assunto será retomado com mais detalhes no
Volume 3 desta Coleção).
Durante toda a exposição desse conteúdo, devemos ter
como foco:
• Levar o aluno a perceber a dimensão (infinitamente pequena)
do átomo, sua característica elétrica e as distribuições
das partículas fundamentais.
• Mostrar que o modelo que estamos utilizando é, de fato,
apenas um modelo e não um retrato da realidade. Ele é
útil para explicar determinados fenômenos até um certo
grau de profundidade. Outros fenômenos ou um estudo
mais profundo exigiriam outro(s) modelo(s).
Introduza o conceito de átomo eletricamente neutro e
aborde a definição de íon a partir da variação do número de
elétrons. Ressalte sempre que o número de prótons não
varia, pois é o que define o elemento químico.
Identifique passo a passo com seus alunos os prótons,
nêutrons e elétrons de um elemento. Em seguida, diferencie
e caracterize os cátions e ânions.
Os conceitos relacionados à distribuição eletrônica
geralmente são abstratos para os alunos. Explique-os com
base na soma das energias potencial (n, níveis) e cinética
(l, subníveis) e nos modelos atômicos de Bohr e de
Sommerfeld para justificar a ordem de distribuição dos
elétrons no diagrama de energia. Esses são raciocínios
que o aluno é capaz de acompanhar. Estimular o desenvolvimento
do raciocínio abstrato é importante para a
formação do aluno.
Seguindo esse raciocínio, monte com eles o diagrama
de energia.
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Manual do Professor