#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

2 São corretos os itens: 02, 04, 16 e 32. Resposta: 54.
01. Errado. Os raios canais partem do ânodo e caminham
em direção ao cátodo.
08. Errado. A massa do próton (parte elementar dos raios
canais) é 1836 vezes maior que a massa do elétron
(parte elementar dos raios catódicos).
3 Alternativa e.
Os raios catódicos são constituídos por um feixe de
elétrons.
4 Alternativa d.
A alternativa d é errada porque os íons são partículas
(átomos ou moléculas) que possuem excesso ou deficiência
de elétrons. O número de prótons é constante
e invariável em qualquer fenômeno químico e, por
isso, caracteriza o elemento.
5 Alternativa d.
Está errada porque o sulfato duplo de potássio e uranila
di-hidratada utilizado por Becquerel foi capaz de impressionar
uma chapa fotográfica lacrada devido às
emissões radioativas do elemento urânio (e do rádio
isolado mais tarde pelos Curie).
6 Alternativa a.
7 Alternativa e.
a) Na eletrosfera do átomo existem apenas elétrons,
que apresentam massa desprezível.
b) Thomson determinou o valor da relação entre a carga
do elétron e a sua massa (e/m), e os elétrons.
c) A descoberta de Chadwich não alterou o modelo atômico
de Rutherford, o modelo que alterou este modelo
foi o modelo de Bohr.
d) As radiações alfa (α), beta (β) e gama (γ), emitidas
pelos átomos de urânio, apresentam comportamento
diferente ao atravessar a matéria ou um campo
elétrico no vácuo.
8 Alternativa b.
I. O átomo não é indivisível, e a matéria possui propriedades
elétricas (1897): Thomson.
II. O átomo é uma esfera maciça (1808): Dalton.
III. O átomo é formado por duas regiões, denominadas
núcleo e eletrosfera (1911): Rutherford.
9 Alternativa d.
10 Alternativa c.
Dalton supunha o átomo maciço e indivisível. Seu modelo
atômico não explicava fenômenos como a condução
de eletricidade.
11 Alternativa a.
As explicações estão de acordo com o modelo atômico
de Bohr.
12 Alternativa e.
O modelo atômico de Bohr propõe que o elétron, ao
passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um
quantum de energia. Essa energia é emitida, geralmente,
na forma de luz.
13 De modo geral, os diversos tipos de ondas eletromagnéticas
diferem pelo valor de sua frequência e, também,
pela maneira como elas são produzidas. Conforme
o valor da frequência, elas recebem denominações
especiais: ondas de rádio, infravermelho, raios X, etc.
O conjunto de todos esses tipos de onda é denominado
espectro eletromagnético. Todas as ondas que
constituem o espectro eletromagnético propagam-se
no vácuo à mesma velocidade (V = 3,0 ∙ 10 8 m/s)
e podem ser originadas pela aceleração de uma carga
elétrica. Então, sempre que uma carga elétrica é
acelerada, ela irradia um certo tipo de onda eletromagnética,
o qual irá depender do valor da aceleração
da carga.
14 Alternativa b.
Um dos postulados do modelo atômico de Bohr afirma
que: “todo átomo possui um certo número de órbitas,
com energia constante, chamadas estados estacionários,
nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder
nem ganhar energia”. Ao receber energia, o elétron
salta para um nível mais externo (mais energético). Ao
cessar a emissão de energia, o elétron volta para o nível
mais interno (menos energético), emitindo energia na
forma de luz (visível ou não).
Cap’tulo 7 – Modelo básico
do átomo e a lei periódica
O capítulo aborda a estrutura básica do átomo caracterizando-a
da seguinte forma: um núcleo muito pequeno e
denso, contendo prótons e nêutrons, e elétrons numa região
muito extensa e rarefeita, denominada eletrosfera.
Outros termos químicos como número atômico, isótopos,
número de massa e massa atômica também são discutidos
neste capítulo.
Uma vez que as propriedades químicas dos elementos
dependem diretamente da distribuição dos elétrons na
eletrosfera, são também apresentadas neste capítulo as
teorias sobre a eletrosfera, os ânions e os cátions, o diagrama
de energia para distribuição dos elétrons no átomo
em níveis e subníveis e os conceitos de elétrons mais energéticos
e de valência.
Este capítulo aborda também como a tabela periódica
está estruturada. Informações como classificação dos elementos
(metais, gases nobres, ametais e hidrogênio), elementos
presentes em cada grupo e propriedades periódicas
são discutidas.
Manual do Professor 343